【推荐1】物质A～M在一定条件下的转化关系如图（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．

请填写下列空白：
（1）推导出下列物质的化学式：C：_____E：_____
（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_______________（填写序号）．
（3）反应④的离子方程式是：______________________．
（4）将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ （高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：_______________________．

【推荐2】某二元化合物X是锂硫电池的电极材料，为探究其组成进行了如下实验：

固体乙是一种单质，固体丙呈红棕色，将气体A通入溶液C中也能生成固体乙。
请回答：
(1)X的化学式是_________________，步骤①的化学方程式是_________________________。
(2)气体A通入溶液C发生反应的离子方程式是_________________________。

【推荐3】已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现红色。

（1）写出下列物质的化学式：A______________；D________________ 。
（2）按要求写出下列反应的化学方程式：
H在潮湿空气中变成M的实验现象为___________________，
该过程用化学方程式可表示为________________________。
（3）B和R反应生成N的离子方程式：________________。

【推荐1】黄铁矿既是硫矿又是铁矿，因其呈黄色俗称“愚人金”，是重要的工业原料。工业煅烧过程中常产生废渣，废渣成分主要含铁的几种氧化物和二氧化硅等，利用该废渣可以制备高效净水剂聚合硫酸铁，工艺流程如下：
   
(1)检验“酸溶”后的溶液中含有Fe²⁺，试剂是___________________。
(2)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是_________________。
(3)废铁皮使用前要用纯碱溶液浸泡，目的是_____________________。
(4)“酸溶”过程中Fe₂O₃溶解的化学反应方程式为________________。
(5)“操作Ⅲ”系统操作名称依次为_________、__________、过滤和洗涤。洗涤的方法是________。
(6)加入适量H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，写出H₂O₂氧化Fe²⁺为Fe³⁺的离子方程式：___________。

【推荐2】铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。
Ⅰ：黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。
(1)【铁元素的分离】在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤，滤液中铁元素的存在形式是、_______。
(2)【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案。
ⅰ．沉淀法：向(1)滤液中加入足量溶液，过滤、洗涤沉淀、充分加热至恒重、称量。请评价该测量方案是否可行_______，理由是_______。
ⅱ．比色法：流程如下。

①溶液的颜色是_______。
②溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越_______(填“高”或“低”。)
③若不加，测出黑木耳中铁元素的含量将_______(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ：在肺部，血红蛋白中的亚铁血红素与结合，把送到各个组织器官。
(3)已知葡萄糖的分子式是。铁元素参与人体内的呼吸作用示意图如下图(部分中间产物已略去)。

①反应中起催化作用的物质是_______和。
②具有还原性的酶是_______。
③该过程总反应的化学方程式是_______。

【推荐3】实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备晶体的流程如下：

已知：在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中发生的主要反应有：
①；
②
③_______(用离子方程式表示)
(2)“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式为_______。
(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有_______。
(4)“氧化”过程可在下图所示装置中进行。

①装置A中与浓盐酸反应生成和，其反应方程式为_______。
②装置C中发生的反应方程式为_______。
③B中使用多孔球泡的作用是_______。
④证明装置B溶液中已完全被氧化成的实验方案是_______。

【推荐1】某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
   
请回答下列问题：
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，结果溶液未变红色，说明硬质试管中固体物质的成分有：__________________。（填化学式）
(3)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作，
   
可观察到先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请按顺序写出与上述现象相关的反应方程式：属于离子反应的只写离子方程式。①_______________________②________________________
(4)一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺ 具有_________性。由此可知，实验室中FeSO₄溶液在保存时要加入少量铁粉，其原因是_________________。（用离子方程式表示）

【推荐2】已知A为淡黄色固体，T为目前使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

(1)物质A的化学式为______。
(2)H在潮湿空气中变成M的实验现象是______，化学方程式为______。
(3)A和水反应生成B和C的离子方程式为______。
(4)反应①的离子方程式为______，②加足量T的目的______，反应的离子方程式为______。

【推荐3】实验室用如图所示方法制Fe(OH)₂，但一般看不到白色的Fe(OH)₂沉淀，原因是Fe(OH)₂不稳定，极易被O₂氧化生成Fe(OH)_3.请回答：

(1)向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______，现象是_______
(2)Fe(OH)₂被O₂ 氧化的化学方程式是：_______。
(3)实验室保存FeCl₂溶液常常加入铁粉，其作用是_______(用离子方程式表示)，检验FeCl₂溶液是否变质，可向其中加入_______(填化学式)溶液，观察现象。

【推荐1】实验室可用草酸(H₂C₂O₄)在浓硫酸的作用下分解得一氧化碳，某研究小组利用如图所示装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响(固定装置略)：
   
（1）草酸(H₂C₂O₄)在浓硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化学方程式为_____________________。
（2）装置C的作用是_______________，加热D装置之前需进行的操作是___________________。
（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀硫酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①甲组步骤1中反应的化学方程式为_________________________。       
②甲组步骤3中，溶液变红的离子方程式为______________________。       
③乙组得到的黑色粉末是_____________(填化学式)。
④乙组步骤4中，溶液褪色可能的原因及其验证方法为_______________________。
（4）该装置的改进措施除了在E装置后加尾气处理装置外还需_______________________。

【推荐2】某实验小组进行Cu和溶液的实验。实验探究过程如图：
实验装置

实验操作与现象：ⅰ.加入Cu粉后充分振荡，静置，溶液变成浅蓝绿色；
ⅱ.取少量ⅰ中清液于试管中，滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去。
查阅资料：
Ⅰ.可与反应生成CuSCN(白色沉淀)和，的性质与相似。
Ⅱ.CuSCN能与稀硝酸反应：(未配平)。
回答下列问题：
(1)Cu和溶液反应的离子方程式为___________。
(2)根据以上给出的实验现象推断白色沉淀为___________。为验证该白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，加入___________，若___________即可证明(补充所加试剂及实验现象)。
(3)用离子方程式解释ⅱ中溶液局部变为红色的原因是___________。
(4)根据ⅱ中实验现象可推知更易与___________结合(填“”或“”)

【推荐3】某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液，0.1 mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水、5%H₂O₂溶液，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象	解释
Fe3+具有氧化性	取少量0.1 mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	①加入铁粉后，溶液____； ②加入KSCN溶液后，溶液____；	③体现Fe3+具有氧化性的离子方程式：____；
Fe2+具有还原性	④取少量0.1 mol/LFeCl2溶液，往溶液中加入少量KSCN溶液，再加入____；	⑤加入KSCN溶液后，溶液____； ⑥加入你选的试剂后，溶液____；	⑦体现Fe2+具有还原性的离子方程式：____。

(2)该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为____。
(3)某反应中反应物与生成物有Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、MnO、H₂O和一种未知离子X，已知MnO在反应中得到电子，则X是____。