【推荐1】下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体。B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应呈紫色。常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质。

⑴A在元素周期表中的位置为_______，H的电子式为________。
⑵写出有关反应的离子方程式：
反应①的离子方程式为__________。
反应②的离子方程式为__________。
⑶反应③中每生成1 mol E，转移电子的物质的量为__________。

【推荐2】A、B、C、是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：

请回答下列问题：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_____(填序号)。
a.C            b.N₂             c.S               d.Na             e.Mg
（2）若B是能使品红试液褪色的无色气体，则B转化为C的化学方程式为：_____。
（3）若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：_____。C溶于水会生成D，D的浓溶液与铜加热时反应产生了1.12L气体（标况下），则被还原的D的物质的量是_____mol，转移的电子数是个_____。
（4）若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO₃溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是_____。

【推荐3】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A是海水中含量最多的盐，B是最常见的无色液体，E、F、G常温下均为气体，F呈黄绿色，G是最简单的烃，F与G按物质的量之比1∶1反应生成I和J，H是一种既能溶于I溶液又能溶于D溶液的白色固体，C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144 g·mol^－1。

请回答下列问题：
（1）I的电子式为______。
（2）C的化学式为______。
（3）写出反应①的化学方程式_______。
（4）写出反应②的离子方程式______。

【推荐1】铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)现有铁和铜的混合物，可以通过______把他们分开。

A．盐酸

B．Fe3O4

C．稀硝酸

D．Fe2O3

(2)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_______。反应后的废液中含有Fe³⁺，可以用______检验。
(3)现将反应后的废液采用以下流程进行回收再生，根据流程图完成下列填空。

沉淀A中含有的单质：______，黄绿色气体C可以把滤液转化成FeCl₃腐蚀液，写出反应过程中的离子方程式_______。
(4)取“滤液”少许于试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，______(补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是_______。
(5)把铁皮插入到的硫酸铜和硫酸的混合溶液中，一段后取出，溶液的质量不变，则参加反应的H⁺与Cu²⁺物质的量之比为：______。

【推荐3】新型材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验:

已知：白色沉淀F溶于稀盐酸生成无色无味气体。
(1)新型材料 A 所含元素符号为 ___________、__________________。
(2)溶液 C 中所含阳离子为___________(填化学符号)，请设计实验方案对溶液 C中金属阳离子进行检验_____________________________________________。

【推荐1】已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下转化：

试回答下列问题：
（1）写出A、B、C的化学式：A_____、B_______、C_________。
（2）反应E溶液＋A→F溶液＋C的离子方程式为：______________ ； D溶液＋A→F溶液的离子方程式为：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象为：_________。
（3）写出除去D溶液中F杂质的离子方程式：________。

【推荐2】A~H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体，；C是一种黑色固体，具有磁性。

(1)请写出C的化学式____。
(2)在D溶液中滴加H溶液，描述发生的现象：____。
(3)写出①的化学方程式____。写出⑥的化学方程式____。
(4)检验E中阳离子可加入溶液，观察到现象是：____。

【推荐3】某研究小组为了探究一种无机矿物盐仅含四种元素的组成和性质，设计并完成了如下实验：

另取在惰性气流中加热至完全分解，得到固体1。请回答如下问题：
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图__________，写出气体甲的电子式 __________。
(2)的化学式是__________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为__________．
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__________用化学反应方程式表示。

【推荐1】亚铁是血红蛋白的重要组成成分，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe^2＋34%～36%，是薄衣片与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证，请一起完成该实验。
（1）查阅资料得知，双氧水既可以氧化SCN^－生成N₂、CO₂和SO₄^2-，也可以将Fe^2＋氧化成Fe^3＋。
（2）向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，得到浅绿色浑浊液，说明有______（填离子符号）存在。
（3）往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe^3＋存在。该离子存在的原因可能是________（填字母）。
a. 药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在
b. 在制药过程中生成少量三价铁
c. 本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁
（4）将（3）中所得溶液分成2份，分别装在A、B 2支试管中。
（5）向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H₂O₂溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是________（用离子方程式表示）。
（6）向B试管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液红色也褪去，说明Vc有_______性。

【推荐2】某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；
②_________________________________________________。
（2）能说明有SO₂气体产生的实验现象是_________________________。
（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
I．只含有Fe³⁺；II．只含有Fe²⁺；III．既有Fe³⁺又有Fe²⁺。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀盐酸溶液          B．稀硫酸溶液              C．KSCN溶液        D．KMnO₄溶液
E．NaOH溶液                  F．淀粉—KI溶液              G．H₂O₂溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的____________(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的___________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ：步骤l   取试样，滴加少量的______________(填试剂序号)，溶液的颜色变____色，则试样中含有Fe³⁺，发生反应的离子方程式为________。
步骤2   再取适量的试样滴加少量的_______________________ (填试剂序号)，溶液的颜色变为_____________，则试样中含有Fe²⁺。

【推荐3】“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验。

请回答下列问题：
(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，检验滤液中还存在的方法为___________(注明试剂、现象)。
(2)步骤②加入过量的目的是)___________。
(3)步骤③中反应的离子方程式为___________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、___________、干燥、灼烧、___________、称量。
(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g。