【推荐1】下列实验操作或方法中，不合理的是

A．用丁达尔现象区分氯化钠溶液和淀粉溶液

B．用重结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体

C．分别将SO2和Cl2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，验证两者的漂白性

D．通过饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体

【推荐2】下列叙述正确的是

A．钠在常温下不易被氧化

B．通入冷的石灰水中，制得漂白粉

C．向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出

D．钠与溶液反应，放出气体并生成红色沉淀

【推荐3】84消毒液能使有色布条褪色，其中有效成分是

A．氯气

B．水

C．氯化氢

D．次氯酸钠

【推荐1】下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是

A．铜与硝酸反应	B．明矾溶液与烧碱溶液反应
C．碳酸钠溶液和盐酸反应	D．硫在氧气中燃烧

【推荐2】下表中陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	具有氧化性	可用于纸浆漂白
B	可以与反应生成	可用于潜水器供氧
C	是两性氧化物	可用作耐火材料
D	易溶于水	可用作净水剂

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】在标准状况下把4.48 L CO₂通过足量的Na₂O₂固体后，固体增加的质量是

A．8.8 g

B．5.6 g

C．3.2 g

D．2.4 g

【推荐1】氯化铁在金属蚀刻、污水处理等方面有广泛应用。某兴趣小组以废铁屑为原料，用如图所示装置制备

已知：易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。实验步骤如下：
I．废铁屑的净化：取一只小烧杯，放入约5g废铁屑，向其中注入15mLlmol/L溶液，浸泡数分钟后，分离出铁屑，洗净、晾干。
II．溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置B的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含的混合液。
III．溶液的制备：由装置A制备氯气；向的混合液中缓慢通入足量的氯气。
IV．产品的分离提纯：将三颈烧瓶中的混合液转移出来，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、重结晶、干燥，得到产品。
V．产品的纯度测定：用碘量法滴定并计算。
对于上述实验，对各步骤分析不正确的是

A．步骤I，溶液适当加热效果更好

B．步骤II，稀盐酸适当过量目的是使铁屑完全溶解，并抑制Fe²水解

C．步骤III，可以通过三颈烧瓶中开始冒出气泡，判断氯气已过量

D．步骤IV，向冷却结晶后浊液中加入甘油以便于晶体析出

【推荐2】已知硝酸能将氧化为下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是
过量的Fe与反应
和过量稀硫酸反应
溶液中通入少量
和的混合物溶于盐酸中
向溶液中加入过量稀硫酸．

A．只有

B．只有

C．只有

D．全部

【推荐3】下列物质转化中，两种物质之间一步反应能实现的是

A．SiO2粗硅SiCl4高纯硅

B．NH3NONO2硝酸

C．海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg

D．Fe3O4Fe2 (SO4)3溶液FeSO4溶液FeSO4·7H2O