【推荐1】现有5.1gNH₃，则该气体的物质的量为____mol，该气体所含分子数为____个，该气体在标准状况下的体积为____L，将该气体完全溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______。

【推荐2】完成下列填空：
(1)某市售的浓氨水，的质量分数为，密度为，则该氨水的物质的量浓度为___________。
(2)已知气体中含有个原子，则该气体的摩尔质量为___________。
(3)质量为___________的所含的电子的物质的量为。
(4)质量比为的，其物质的量之比为___________。
(5)某金属与足量盐酸完全反应，生成氢气，生成氯化物中金属显价，则该金属的摩尔质量为___________。(写出计算过程)

【推荐3】（1）已知质量分数为98%的硫酸密度为1.84g•cm^﹣3．用此硫酸配制2mol•L^﹣1H₂SO₄溶液500mL，需要用量筒量取_____mL98%的硫酸。
（2）现将56.9g镀锌铁皮放入一定量2mol•L^﹣1H₂SO₄溶液中，至完全溶解，并收集到氢气22.4L（标准状况），试求镀锌铁皮中Zn的质量分数_______。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

【推荐1】CO₂与H₂的混合气体5 g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足最的Na₂O₂中，测得Na₂O₂固体增重的质量为3.4 g。试回答下列问题：
(1)原气体中CO₂的物质的量是____。
(2)生成固体中各物质的物质的量之比_____。
(3)将所得固体溶于水配成200 mL溶液，该溶液最多能吸收CO₂____升(标准状况下)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)纯净的过氧化钙(CaO₂)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输，可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：_______、_______。
(2)现有某过氧化钙(CaO₂)样品，带有结晶水，含有CaO杂质。
a. 称取5.42 g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2(CaO₂·xH₂O) 2CaO＋O₂↑＋2xH₂O，得到O₂在标准状况下体积为672 mL，则该样品中CaO₂的物质的量为_______。
b. 另取同一样品5.42 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中的Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 7.0 g。
①样品中CaO的质量为_______。
②样品中CaO₂·xH₂O中的x为_______。

【推荐3】（1）在标准状况下，物质①4gH₂，②33.6LCH₄，③1molH₂O，④3.01×10²³个O₂.含分子数最多的是（填序号，下同）___，含原子数最少的是___，质量最大的是___，体积最小的是____。
（2）写出过氧化钠和水反应的化学方程式___
（3）在上述反应中，氧化剂是________，还原剂是______，每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为____。