从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法错误的是
A.试剂a是稀盐酸 |
B.操作Ⅰ、操作Ⅱ均需用到漏斗,操作Ⅲ需用到蒸发皿 |
C.试剂b为氯气,在该流程中作氧化剂 |
D.用酸性KMnO4可检验W中是否含有 Fe2+ |
更新时间:2024-01-31 07:18:34
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单选题
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【推荐1】下列反应的离子反应方程式正确的是
A.溶于水产生 |
B.过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中: |
C.将足量通入溶液中: |
D.与过量小苏打溶液混合: |
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【推荐2】在给定条件下,下列物质间所示转化可以实现的是
A. | B. |
C. | D. |
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【推荐1】以某钢铁厂烟灰(主要成分为,并含少量的、、等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图:
已知:“浸取”后的溶液中阳离子主要是、。下列说法错误的是
已知:“浸取”后的溶液中阳离子主要是、。下列说法错误的是
A.“浸取”时,可以用过量代替氨水 |
B.滤渣①为红黑色固体 |
C.滤渣②中,至少有两种物质 |
D.“煅烧”时,每生成,转移电子 |
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解题方法
【推荐2】以红土镍矿(主要含有、FeO、NiO、等)为原料,获取净水剂黄钠铁矾[]和纳米镍粉的部分工艺流程如图:
已知:在pH约为3.4时可完全转化为,在pH约为9时可完全转化为。下列说法不正确的是
已知:在pH约为3.4时可完全转化为,在pH约为9时可完全转化为。下列说法不正确的是
A.“滤渣”的主要成分是 |
B.为提高酸浸速率可将矿石粉碎或者适当提高硫酸浓度 |
C.“氧化”过程发生的离子方程式为 |
D.“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度,应将pH控制在3.4~9 |
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解题方法
【推荐3】以红土镍矿(主要含有、FeO、NiO、等)为原料,获取净水剂黄钠铁矾[]和纳米镍粉的部分工艺流程如图:
已知:①在pH约为3.7时可完全转化为,在pH约为9时可完全转化为;②为不溶于水的酸性氧化物,常温下和硫酸不反应,但可以溶于强碱溶液。下列说法不正确的是
已知:①在pH约为3.7时可完全转化为,在pH约为9时可完全转化为;②为不溶于水的酸性氧化物,常温下和硫酸不反应,但可以溶于强碱溶液。下列说法不正确的是
A.“滤渣”的主要成分是 |
B.可见光照射纳米镍粉,从侧面可观察到丁达尔效应 |
C.“氧化”过程发生的离子方程式为: |
D.“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度,生成黄钠铁矾 |
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解题方法
【推荐1】电子工业中,人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板,并回收Cu和综合利用FeCl3溶液,实验室模拟流程如图所示。下列说法错误的是
A.废液中Fe2+和Cu2+的物质的量之比为2∶1 |
B.X是铁粉,Y是盐酸 |
C.流程图中所有的反应都是氧化还原反应 |
D.验证滤液2中金属离子方法是加入酸性高锰酸钾溶液 |
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【推荐2】下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸 | 有白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸 | 所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4 |
B | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
C | 将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液 | 有白色沉淀生成 | 证明非金属性S>C>Si |
D | 向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水 | 溶液变蓝 | 还原性:I->Fe2+ |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】下列说法正确的是
A.配制0.10mol/L NaOH溶液 | B.观察Fe(OH)2的生成 | C.除去氯气中的氯化氢 | D.记录滴定终点读数为12.20mL |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】在实验室中,下列除杂(括号内物质为杂质)的方法正确的是
A.乙烯(SO2):通过盛有溴水的洗气瓶 |
B.乙烷(乙烯):通过盛有 KMnO4溶液的洗气瓶 |
C.溴苯(溴):加入KI溶液,振荡,分液 |
D.硝基苯(浓HNO3):将其倒入足量 NaOH 溶液中,振荡、静置,分液 |
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