X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X的原子半径在短周期元素中最小；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对，下列说法不正确的是
| A．电负性：X<Y<Z | B．X与Y不能形成具有18电子的分子 |
| C．Q2Z2的阴阳离子比为1∶2 | D．W元素位于元素周期表的ds区 |
更新时间：2024-01-31 23:09:05
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【推荐1】X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是( )
| A．晶格能：XCO3<YCO3 |
| B．阳离子半径：X2＋>Y2＋ |
| C．金属性：X>Y |
| D．氧化物的熔点：XO<YO |
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【推荐2】已知V、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，W的气态氢化物与Z的气态氢化物反应只能生成一种盐。则下列说法不正确的是( )。
| A．X在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族 |
| B．Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系是Y>Z |
| C．V、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为V>W |
| D．Y与Z所形成Y2Z2分子中，Y与Z均满足最外层8e－稳定结构且含有极性键和非极性键 |
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【推荐3】短周期元素 V、W、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示：
Z为第四周期常见的金属元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成元素。V的最简单氢化物为甲，W的简单气态氢化物为乙，甲乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与Z可形成化合物ZW3。下列说法正确的是
Z为第四周期常见的金属元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成元素。V的最简单氢化物为甲，W的简单气态氢化物为乙，甲乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与Z可形成化合物ZW3。下列说法正确的是
| A．原子半径：X>Y>V>W |
| B．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比为2∶1 |
| C．甲乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其分子中含有共价键 |
| D．向足量的沸水中滴入含有16.25 g ZW3的溶液可得到0.1 mol Z(OH)3 |
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【推荐1】下列有关化学用语使用正确的是
A．基态碳原子的价电子轨道表示式为 |
B．NH4Cl 的电子式:  |
| C．Br原子的基态简化电子排布式为4s24p5 |
| D．石英的分子式：SiO2 |
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【推荐2】最近一个科研小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过 H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，
则下列说法错误的是
则下列说法错误的是
| A．OX中碳原子的杂化方式为sp2，Ti4+的电子排布式为1s22s22p63s23p6 |
| B．在能量转换过程中，固体电解质中H+由阳极向阴极移动 |
| C．阴极电极反应式为：OX+4H++4e-=GC+H2O |
| D．为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl |
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可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如下图所示。
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解题方法
【推荐1】科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(
和之间重复单元的W、X未全部标出)。W、X、Z分别位于不同周期，核外
轨道和
轨道的电子数相等，
是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
和之间重复单元的W、X未全部标出)。W、X、Z分别位于不同周期，核外轨道和轨道的电子数相等，是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是| A．简单气态氢化物的热稳定性：X>Y |
B．第一电离能： |
C．电负性： |
| D．W、Y、Z三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键 |
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【推荐2】下列各组元素中，第一电离能前者大于后者的是
| A．S和P | B．Mg和Al | C．Na和Mg | D．Ne和He |
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【推荐3】有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、Q， 它们的原子序数逐渐增大，其中X、 Y、 R、Q在周期表中位置如图；R的简单离子半径是同周期中最小的；Z是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol
I4 = 10540kJ/mol。下列说法正确的是( )
I4 = 10540kJ/mol。下列说法正确的是( )
| X | Y | |
| R | Q |
| A．工业上都用电解它们的氧化物方法制Z、R、Q单质 |
| B．X和Y 的单质熔点： X<Y |
| C．第一电离能：Q> R > Z |
| D．Y的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键和配位键的化合物 |
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【推荐1】氮化锗(Ge3N4)具有耐腐蚀、硬度高等优点，应用广泛。下列说法正确的是
| A．锗是金属，不能做半导体材料 |
| B．氮化锗中氮显-3价，说明氮的电负性比锗大 |
| C．第4周期基态原子与锗未成对电子数相等的元素共有2种 |
| D．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量 |
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【推荐2】下列说法正确的是（ ）
| A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 |
| B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大 |
| C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐减小 |
| D．O、F、Ne的电负性逐渐增大 |
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