【推荐2】草酸铁铵[(NH₄)_xFe_y(C₂O₄)_z]是一种常用的金属着色剂，易溶于水。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其组成。
(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖(C₆H₁₂O₆)制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。

①55~60℃下装置A中反应生成H₂C₂O₄和NO₂，该反应的化学方程式为___。
②装置B的作用是___。
③已知葡萄糖的结构简式为CH₂OH(CHOH)₄CHO，设计实验方案检验装置A反应后溶液中是否存在葡萄糖：取少量反应后装置A中的液体于试管中，___，则溶液中存在葡萄糖。
(2)乙组利用草酸溶液制备草酸铁铵[(NH₄)_xFe_y(C₂O₄)_z]并测定其组成。将Fe₂O₃在搅拌下溶于热的草酸溶液，滴加氨水调节pH为4.0~5.0，充分反应后，将溶液蒸发结晶、过滤、洗涤并干燥，制得草酸铁铵产品。取少量草酸铁铵配成100 mL溶液，取20.00 mL于锥形瓶中，加入足量0.100 mol·L^-1的稀硫酸酸化后，再用0.100 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液体积20.00 mL。另取20.00 mL于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液后加热，收集到112 mLNH₃(已换算到标准状况下)。
已知滴定过程中的反应为：5C₂O+2MnO+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
计算草酸铁铵的组成，写出计算过程。___。

【推荐1】某食品膨松剂作用物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。

已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；回答下列问题：
(1)A装置中碱石灰的作用是除去空气中的___________，C装置内所盛试剂是___________，E装置的作用是___________。
(2)充分加热后，测得D的质量增加6.6g，则C装置的质量增加___________g。
(3)分解产物是重要化工原料，研究其性质：分别取少量溶液，
①与碱反应：滴加澄清石灰水，产生白色沉淀。
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为___________。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式___________。
(4)取a克与混合物进行下列三组实验，其中能测定质量分数的是___________(填序号)。
A．充分加热，质量减少b克。
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体。
C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克。

【推荐2】根据流程回答问题：
Ⅰ.从海带(含KI)中提取碘， 某研究性学习小组设计了以下流程：

(1)步骤①中灼烧海带是在_______ ( 填仪器名称)中进行。
(2)步骤③、⑤的实验操作分别为_______、_______。
(3)反应④的离子方程式为_______。
Ⅱ.工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Al₂O₃的含量为a%，其中含有Fe₂O₃ 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下(所加试剂均过量)：

(4)试剂b是_______(填化学式)。
(5)反应①的离子方程式为_______。
(6)过程④的化学方程式为_______。
(7)工业上生产1 t Al，在生产过程中Al的损失率为b%，理论上需投入铝土矿_______(列出计算表达式即可)。

【推荐3】I.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。
(3)大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热△H___________(填“偏大、偏小、无影响”)；
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热△H___________。(填“相等、不相等”)
II.氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数。实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。取25.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.05000mol·L^-1I₂的标准溶液进行滴定(依据反应为)，消耗I₂的标准溶液20.00mL。回答下列问题：
(5)判定滴定至终点的现象是___________。
(6)粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为___________(保留三位有效数字)。
(7)若装I₂的标准溶液的滴定管用水洗后，未用标准液润洗，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【推荐1】焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛．通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得．回答下列问题：
(1)利用烟道气中的生产的工艺为：

①步骤Ⅰ中时，饱和溶液与反应的离子方程式为______________．
②工艺中加入的固体a可使用______(填序号)．
a．        b．       c．       d．碱石灰
(2)制备也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中碱吸收液中含有和．阳极的电极反应式为_____．所用的离子交换膜为_______(选填“阳离子”或“阴离子”)交换膜．电解后，____室的浓度增加．将该室溶液进行结晶脱水，可得到．

(3)可用作食品的抗氧化剂．在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗．滴定反应的离子方程式为____，该样品中的残留量为______．

【推荐2】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置夹持装置略去模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

查阅有关资料如下：
①氯化铁熔点为306℃，沸点为305℃；易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。
(1)B装置所盛溶液的作用 _______，A中发生反应的化学方程式为 _______。
(2)C中的产物为 _______(填化学式)，D中装的药品是碱石灰，其作用是 _______。
(3)该小组在实验中发现稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想：
猜想一：是由于c(H⁺)低所致。
猜想二：是由于 _______所致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a．稀盐酸滴入 MnO₂中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入 MnO₂中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入 MnO₂中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想 _______成立。
(4)如果省略B装置进行实验，一段时间后，取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取4.60g产物溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量H₂O₂溶液；
③再加入足量NaOH溶液；
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该产物中铁元素的质量分数为 _______%(结果精确到小数点后两位)。
(5)若ClO₂和Cl₂在消毒时均被还原为Cl^-，则等质量的ClO₂和Cl₂消毒过程中得到电子数目之比为 _______。(结果精确到小数点后两位)

【推荐3】（1）将金属钠置于空气中的加热，可以观察到有淡黄色固体生成，试写出该物质的电子式：_____________ ；   向反应后的固体中加入足量的水，书写反应方程式：____________   ；如金属钠中混有少量金属钾，如何鉴别钾元素的存在？试简述实验操作及对应现象 ______ ；
（2）某过氧化钠样品可能混有含有少量Na₂CO₃，现设计实验验证样品中过氧化钠的含量。

将Wg样品置于装置A中烧瓶内，逐渐加入稀硫酸至过量，缓缓通入氮气。测得装置b增重D g，装置c的作用是___________________________ ；如未使用装置B，则所测定结果会____（填偏高，偏低或无影响）；试用所给数据计算过氧化钠的质量分数______；
（3）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO₂，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO₃晶体。该过程的化学方程式为：_____________________________________________________________。
（4）加热NaHCO₃得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置可以是_____________。