短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z的最外层最高能级上只有1个未成对的电子，Y的最高价氧化物能与X、Z的最高价氧化物对应的水化物反应，W的简单氢化物与其含氧酸反应能生成盐。下列说法正确的是
| A．W的简单氢化物及其最高价含氧酸根中W原子的杂化方式相同 |
| B．电解X、Y与Z生成的二元化合物可生成X、Y的单质 |
C．W、X、Z的简单氢化物的沸点： |
| D．W与X形成的化合物中可能含有非极性键 |
更新时间：2024-02-05 19:04:06
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【推荐1】下列图中的实验方案，能达到实验目的是
| A | B | C | D | |
| 实验 方案 |  |  |  |  |
| 实验 目的 | 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | 制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 | 除去CO2气体中混有的SO2 | 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，
与
具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法不正确的是
与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法不正确的是A．原子半径的大小顺序： |
| B．Y与Z形成的化合物能与碱反应 |
| C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 |
| D．Y的简单氢化物的沸点比W的高 |
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、
均为分子晶体
单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X的价层电子排布式为nsnnpn，基态Y原子的未成对电子数为2，基态Z原子的M能层电子只有1种自旋状态，W3+的3d轨道处于半充满状态，下列说法错误的是
| A．Y与X、Z元素均能形成常见的两种化合物 |
| B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液可能呈酸性 |
| C．基态W原子的未成对电子数为4 |
D． 中的各原子均满足8电子稳定结构 |
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【推荐2】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是
| A．Q和W元素形成化合物QW2分子中，各原子的最外层均满足8电子的稳定结构 |
| B．T的氧化物能与NaOH溶液反应 |
| C．R元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应 |
| D．元素的非金属性：Q强于W |
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【推荐1】用图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生。下列说法正确的是
A．溴原子的结构示意图为 |
B．轨道表示式 表示的碳原子处于基态 |
C．NH 的电子式为 ，形状为平面正方形 |
D．SO 的VSEPR模型为 |
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适中
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A．基态Cu的核外电子排布式为 |
B． 中B的杂化方式为 杂化 |
C． 分子为非极性分子 |
D． 的稳定性强于 的原因为存在分子间氢键 |
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