【推荐1】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下问题：
(1)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________。
(2)相同物质的量的与的质量之比为__________；所含中子数之比为__________；所含电子数之比为__________。
(3)在密度为的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为__________。
(4)某溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则 __________
(5)有等体积的、、三种溶液，分别与足量的溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为__________。

【推荐2】在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO₂的混合气体共14.4g。请计算：
(1)CO的质量_______；
(2)CO₂的体积_______；
(3)混合气体的平均摩尔质量______；
(4)混合气体的密度(小数点后保留1位)_________。

【推荐1】（1）在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO₂所占的体积相同，气体A的摩尔质量为____________________
（2）6.72L氯气(Cl₂) ( 标准状况下 ) 和元素R完全反应， 生成0.2molRCln， 则n值为___________
（3）0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O₃），它们的质量之比_____________，它们所含分子数之比________，所含氧原子数之比________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)56g氮气在标准状况下的体积为____。
(2)3.9gNa₂O₂中Na⁺的数目为____。
(3)现有标准状况下CO和CO₂混合气体6.72L，其质量为11.6g，则此混合气体中，CO和CO₂的物质的量之比是____。

【推荐3】I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预剥物质的性质及变化：
现有下列九种物质：①HCl气体②固体Cu③乙醇④三氧化硫⑤熔融NaCl⑥Al₂O₃固体⑦硫酸溶液⑧NaHCO₃固体⑨硫酸钡固体。按照不同的依据对其进行分类：
(1)所给状态能导电的是________，属于电解质的是_______；属于非电解质的是________(均填序号)。
(2)属于酸式盐的物质为___________(填序号)，其电离方程式为___________。
(3)属于两性氧化物的是___________(填序号)，请从9种物质中选出一种物质与其反应，对应的化学反应方程式为___________。
Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(4)40.5g某金属氧化物MCl₂中含0.6molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为___________。
(5)标准状况下，与34g的H₂S气体含相同H原子数的CH₄的体积为___________。
(6)在同温同压下，等质量的CO和CO_2.其体积之比为___________，密度之比为___________，质子数之比为___________。

【推荐1】现有①   ②   ③   ④   ⑤CO   ⑥Al六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲中，常用的还原剂放入乙中，则：
(1)甲中有________；乙中有________。(填序号)
(2)由，可知，欲实现I反应过程应从________(填“甲”或“乙”，下同)中找物质，欲实现Ⅱ反应过程应从________中找物质。
(3)请将下列6种物质：、、、、、(提示：能按________+________→________+________+形式反生化学反应)写出该反应对应的离子方式_______；并在离子方程式上标出电子转移的方向和数目______。
(4)一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：，请推出X的化学式为_____。

【推荐3】“纳米零价铁—H₂O₂”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO。回答下列问题：
(1)制备纳米零价铁：将FeSO₄溶液与碱性NaBH₄溶液混合可生成纳米零价铁，反应的化学方程式为FeSO₄+NaBH₄+NaOH→Fe(纳米零价铁)+NaBO₂+Na₂SO₄+H₂↑+H₂O(未配平，NaBH₄、NaBO₂中B元素均为+3价)。该反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为n(还原剂)：n(氧化剂)=____。
(2)NO的氧化：在一定温度下，将H₂O₂溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①Fe²⁺催化H₂O₂分解产生HO•，HO•将NO氧化为NO的机理如图1所示，Y与H₂O₂反应的离子方程式为____。

②NO与H₂O₂反应生成HNO₃的化学方程式为____。
③纳米零价铁的作用是____(用离子方程式表示)。
④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高逐渐降低，主要原因是____。

(3)氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被Ca(OH)₂溶液吸收，反应的化学方程式为____。

【推荐1】阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在入体中以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)工业盐的主要成分是NaNO₂，曾多次发生过因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有____性。下列不能实现上述转化的物质是____(填字母)。
A.Cl₂          B.O₂        C.FeCl₃            D.KMnO₄(H⁺)
(2)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___性。
(3)在Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O的反应中，则56gFe参加反应时，被还原的HNO₃为____g。
(4)请用双线桥法标出下列已知化学方程式电子转移的方向和数目：____。
KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3H₂O+3Cl₂↑

【推荐2】工业上可用氨与反应检验输送氯气的管道是否漏气： 。
(1)作氧化剂的物质是_______，氯元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(2)反应中每消耗，生成的物质的量是_______，转移电子的物质的量是_______。

【推荐3】碘酸钾和碘化钾是两种常见的食盐补碘剂。易溶于水，在水中电离为和。回答下列问题：
(1)用铂丝蘸取添加有碘化钾补碘剂的食盐于酒精灯火焰上灼烧，通过观察火焰颜色可证明其中含有钾元素，该实验方法称为_______，观察火焰颜色时应采用的操作方法是_______。
(2)有如下反应：①，②，③。其中属于氧化还原反应的是反应①和_______，属于置换反应的是_______，反应①中被还原的物质是_______。
(3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下可发生如下反应：，写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。