生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)2022年2月22日，陕西人民政府发布政府工作报告，将打造全国重要的清洁能源基地作为重点工作之一，下列不属于新能源的是____。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面反应释放的热量加热食物____。
(3)下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是____。
(4)已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。该反应的能量变化可用图中的___________ (填字母)表示。
(1)2022年2月22日，陕西人民政府发布政府工作报告，将打造全国重要的清洁能源基地作为重点工作之一，下列不属于新能源的是____。
| A．太阳能 | B．风能 | C．地热能 | D．天然气 |
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面反应释放的热量加热食物____。
| A．生石灰和水 | B．浓硫酸和水 | C．纯碱和水 | D．食盐和白醋 |
(3)下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是____。
| A．NaOH与H2SO4的反应 | B．氧化铝与盐酸的反应 |
| C．石灰石的分解 | D．氢气与氧气的反应 |
(4)已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。该反应的能量变化可用图中的
更新时间：2024-03-12 22:58:09
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【推荐1】化学反应过程既是物质的转化过程，也是能量的转化过程。
(1)下列属于吸热过程的是___________ (填序号)。
a.CO燃烧 b.铝和稀盐酸反应 c.碳酸氢钠溶于水 d.石灰石分解
(2)t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：
请写出t℃时，NH3被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式___________ (反应热用a、b、c、d代数式表示)。t℃时，该反应的平衡常数___________ (用K1和K2表示)。
(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出如图所示用电解法制取ClO2的新工艺。用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。精制饱和食盐水入口是_______ 口(填“c”或“d”)产生ClO2的电极反应式为_______ 。
(1)下列属于吸热过程的是
a.CO燃烧 b.铝和稀盐酸反应 c.碳酸氢钠溶于水 d.石灰石分解
(2)t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：
| 化学反应 | 正反应活化能 | 逆反应活化能 | t℃时平衡常数 |
| N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 | akJ/mol | bkJ/mol | K1 |
| 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H＜0 | ckJ/mol | dkJ/mol | K2 |
(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出如图所示用电解法制取ClO2的新工艺。用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。精制饱和食盐水入口是
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【推荐2】回答下列问题
(1)下列反应中，属于放热反应的是__________ ，属于吸热反应的是________ 。
①水的分解 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
⑤冰融化 ⑥氢气还原氧化铜 ⑦浓硫酸的稀释 ⑧酸碱中和反应
(2)已知：①CaCO3(s)=CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ·mol－1
②C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ
③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
④CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝+ 283 kJ·mol－1
⑤H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－517.6 kJ·mol－1
⑧C(s)+1/2O2(g)=CO(g)； △H ＝－393.5 kJ/mol
①上述热化学方程式中，不正确的有______________________ 。
②上述正确的热化学方程式中，表示燃烧热的热化学方程式有____________ ；表示中和热的热化学方程式有_____________________ 。
(1)下列反应中，属于放热反应的是
①水的分解 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
⑤冰融化 ⑥氢气还原氧化铜 ⑦浓硫酸的稀释 ⑧酸碱中和反应
(2)已知：①CaCO3(s)=CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ·mol－1
②C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ
③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
④CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝+ 283 kJ·mol－1
⑤H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－517.6 kJ·mol－1
⑧C(s)+1/2O2(g)=CO(g)； △H ＝－393.5 kJ/mol
①上述热化学方程式中，不正确的有
②上述正确的热化学方程式中，表示燃烧热的热化学方程式有
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【推荐1】将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试分析
(1)负极电极反应式_________________________ 正极电极反应式_________________________
(2)计算：①产生氢气的体积_______ L(标准状况)；②通过导线的电子有_____ mol
(1)负极电极反应式
(2)计算：①产生氢气的体积
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【推荐2】将用导线连接的电极X、Y插入装有稀
的烧杯中（外电路中电子流向如图所示）。根据下图判断并回答下列问题：________ 极（填“正”或“负”，电极反应式为：________ 。当转移
电子时，则生成标况下的氢气体积是________ L。
(2)若电极材料都是金属棒，则金属活动性：X________ Y（填“大于”或“小于”或“等于”）
(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌（含铁）代替纯锌和稀硫酸反应，这是利用________ 原理加快了氢气生成的速率。
的烧杯中（外电路中电子流向如图所示）。根据下图判断并回答下列问题：
电子时，则生成标况下的氢气体积是(2)若电极材料都是金属棒，则金属活动性：X
(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌（含铁）代替纯锌和稀硫酸反应，这是利用
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【推荐3】氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。___________ (用a或b填写)，其电极反应为___________ 。
(2)关于该电池，下列说法正确的是___________。
(3)若用
作燃料，以KOH溶液为电解质溶液，则通入电池的___________ (填“正极”或“负极”)，该电极反应方程式为___________ 。
(2)关于该电池，下列说法正确的是___________。
A． 由正极流向负极 |
B． 溶液的作用是传导电子 |
| C．该电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性减弱 |
D．标准状况下a电极若每消耗 ，外电路转移电子数为 |
(3)若用
作燃料，以KOH溶液为电解质溶液，则通入电池的
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【推荐1】请用所学知识回答下列问题：
(1)化学在开发新能源方面的应用：氢化镁(MgH2)固体与水反应生成碱和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：_____ 。
(2)目前人类大量使用的化石燃料除煤外，还有天然气和_____ ；很多地方的路灯改用太阳能路灯，相比使用化石能源，太阳能的优点之一是_____ 。
(3)在不断开发新能源的同时，我们在日常生活中也要养成良好的节约习惯。为使炉火中的煤充分燃烧，合理的做法是_____ (写出其中的一种做法)，这对于节约能源非常重要。
(4)氢气受压时，体积能缩小，说明_____ 。
(5)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上可能会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的_____ 来止痒。
(1)化学在开发新能源方面的应用：氢化镁(MgH2)固体与水反应生成碱和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：
(2)目前人类大量使用的化石燃料除煤外，还有天然气和
(3)在不断开发新能源的同时，我们在日常生活中也要养成良好的节约习惯。为使炉火中的煤充分燃烧，合理的做法是
(4)氢气受压时，体积能缩小，说明
(5)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上可能会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的
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【推荐2】保护环境已成为人类共同的呼声，请回答下列问题：
(1)下列四种垃圾处理方法中，较为合理的是___________(选填字母，下同)
(2)下列措施不利于环境保护的是___________
(3)酸雨的PH<5.6，下列气体排放可能形成酸雨的是___________
(4)下列情况可能引起大气污染的是___________
①煤的燃烧②工业废气任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放
(5)下列产品的使用，不会 造成环境污染的是___________
(1)下列四种垃圾处理方法中，较为合理的是___________(选填字母，下同)
| A．堆积 | B．填埋 | C．分类回收 | D．焚烧 |
| A．推广使用无铅汽油 | B．提倡家庭使用太阳能热水器 |
| C．推广废旧电池单独回收 | D．提倡家庭购买大排量汽车 |
A． | B．CO | C． | D．氟氯代烷 |
①煤的燃烧②工业废气任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放
| A．只有①② | B．只有②④ |
| C．只有①②③ | D．①②③④ |
| A．含磷洗衣粉 | B．氢气燃料 |
| C．氟氯烃制冷剂 | D．含汞电池 |
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解题方法
【推荐3】硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有________ 性。
A．酸性 B．强氧化性 C．吸水性 D．脱水性
（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______ （填序号）。
①Cu+H2SO4(浓)→CuSO4 ②Cu
CuO
CuSO4
写出①中反应的化学方程式：_____________________ 。
（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有
A．酸性 B．强氧化性 C．吸水性 D．脱水性
（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是
①Cu+H2SO4(浓)→CuSO4 ②Cu
CuOCuSO4写出①中反应的化学方程式：
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