过氧化钠是宇宙飞船和潜水艇中氧气的主要来源，其作用原理中包含了反应
。用
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
。用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．11.2L 含个氧原子 |
| B．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 |
| C．反应中每生成1mol转移4mol电子 |
D．10.6g 溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L |
更新时间：2024-03-15 15:30:45
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【推荐1】氯碱工业是最基本的化学工业，设
为阿伏加德罗常数，下列有关氯碱工业说法正确的是
为阿伏加德罗常数，下列有关氯碱工业说法正确的是A．阴极产生 气体时，透过阳离子交换膜的离子数为 |
B． 阳极产生的气体与足量水充分反应转移电子数目为 |
C．常温常压下， 和 的混合气体中所含原子数为 |
D． 浓度均为 的 和 混合溶液中含 数为 |
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【推荐2】工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是
A．过程I中的反应是 |
| B．在过程II中实现了TBA、CuCl2的再生，当消耗22.4LO2时生成4molCuCl2 |
C．过程Ⅲ中的反应是 |
| D．理论上每生成4molNaHCO3，可得到2molC2H4Cl2 |
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溶液中含有的
数目为
的数目为
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【推荐1】工业废水中含有的Cr2O
(重铬酸根离子)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列说法错误的是
(重铬酸根离子)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列说法错误的是| A．反应的氧化剂是Cr2O |
| B．反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 |
| C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为3∶1 |
| D．被氧化的是Fe2+ |
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【推荐2】食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3－＋5I-+6H+═ 3I2＋3H2O验证食盐中存在IO3－。根据上述反应，下列说法正确的是
| A．IO3- 得电子，被氧化 |
| B．I2 是氧化产物，H2O 是还原产物 |
| C．该条件下还原性：I- ＞ I2 |
| D．每生成 3 mol I2，转移电子的物质的量为 6 mol |
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、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断
单选题
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解题方法
【推荐1】某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：
将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。
下列说法不正确的是
| 阳离子 | H＋、K＋、Al3＋、 、Mg2＋ |
| 阴离子 | OH−、 、 、 |
将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。
下列说法不正确的是
| A．上述混合溶液中一定大量含有H＋、、Al3＋、Mg2＋、 |
| B．图中a=4 |
| C．b=7，c=9 |
| D．此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成 |
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解题方法
【推荐2】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．酸性 溶液与酒精反应： |
B． 与 反应制备： |
C．将氯气溶于水制备次氯酸： |
D．用浓盐酸酸化的 溶液与 反应，证明具有还原性： |
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