化学镀镍法得到的镀层均匀性、硬度等性能都较好,一种化学镀镍所用的部分试剂及其功能如下:
已知:①镀层为
合金,比例为
;②
难溶于水;③
的水解:
.
下列说法错误 的是
试剂 | ||||
功能 | 提供 | 与 | 稳定 |
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下列说法
A.![]() ![]() |
B.![]() |
C.不使用![]() |
D.若![]() ![]() ![]() |
更新时间:2024-03-21 10:56:12
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【推荐1】反应CO+2[Cu(NH3)4]2++4NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]++4NH
+CO
+2H2O可用于吸收有毒气体CO。下列说法正确的是
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A.NH3的电子式为![]() |
B.[Cu(NH3)4]2+中基态Cu2+的价层电子排布式为3d94s2 |
C.CO![]() |
D.键角:NH3>NH![]() |
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【推荐2】黄铁矿的主要成分是
,其晶胞为立方体,结构如图,
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
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A.![]() ![]() |
B.![]() ![]() |
C.该物质中存在的化学键只有离子键 |
D.晶体的密度为![]() |
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【推荐1】常温时,将0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液,然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后,滴加KSCN溶液不变红色。下列说法正确的是
A.由于氧化性Fe3+>H+,首先发生的反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
B.当加入16.8g铁粉时,可生成标准状况下6.72L气体 |
C.在铁粉充分反应后的溶液中,溶质含有Fe(NO3)2和FeCl2 |
D.m至少等于28,反应过程中溶液的质量一直在减小 |
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【推荐2】向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(Cl2)的变化如图所示,下列说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/8/415d5a0c-bbd5-407c-b68c-d0b9c40e9c65.png?resizew=179)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/8/415d5a0c-bbd5-407c-b68c-d0b9c40e9c65.png?resizew=179)
A.氧化性强弱:I2<Fe3+ |
B.n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ |
C.由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol· L-l |
D.n(Cl2):n(FeI2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
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【推荐3】黄铵铁矾可用于治理酸性废水,其化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)n(OH)m。取一定量黄铵铁矾样品,将其溶于50mL2mol/LH2SO4中,再加水稀释至250mL溶液。取出25mL稀释后的溶液,加入足量的NaOH并加热,收集到224mL气体(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出),将同时产生的沉淀过滤、洗涤,向滤液中加入足量BaCl2溶液,生成的白色沉淀6.99g。另取出25mL稀释后的溶液,先将Fe3+还原为Fe2+,再用0.2000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液25.00mL。该黄铵铁矾样品中m:n的比值为( )(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)
A.3:1 | B.3:4 | C.1:3 | D.1:4 |
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解题方法
【推荐1】液氨是一种很好的溶剂,液氨可以微弱的电离产生NH
和NH
。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨),若被-OH取代可形成NH2OH(羟胺)。在有NH
存在时,Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。下列有关NH2OH、NH3、NH
、NO
的说法正确的是
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A.NH2OH难溶于水 | B.NO![]() |
C.NH3的键角比NH![]() | D.[Cu(NH3)4]2+中提供孤电子对的原子是Cu |
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解题方法
【推荐2】W、X、Y、Z为4种原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子序数之和为22。4种元素形成某种化合物的结构式为。下列说法正确的是
A.基态X原子核外两种不同自旋状态的电子数之比为1∶1 |
B.Y的氢化物与水分子间能形成氢键,其主要结构可表示为![]() |
C.元素Y的第一电离能大于Z |
D.该化合物中化学键类型有共价键和配位键 |
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