【推荐1】某种含二价铜的催化剂[Cu^Ⅱ(OH)(NH₃)]⁺可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法不正确的是

A．该脱硝过程总反应的焓变△H＜0

B．状态①到状态②所发生的反应不是氧化还原反应

C．状态③到状态④的变化过程中有O-H键的形成

D．NH3的键角小于H2O的键角，其主要原因是中心原子的杂化轨道类型不同

【推荐3】NH₃、NH₄Cl、NO、NO₂、HNO₃等是氮的重要化合物，工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       ΔH=-92.4kJ•mol^-1。NH₃可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成NO，用于生产HNO₃。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH₃·H₂O分解，可用于实验室制取NH₃。对于工业合成氨的反应:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       ΔH=-92.4kJ•mol^-1。下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．升高温度能加快反应速率

C．0.1molN2与0.3molH2充分反应可释放9.24kJ的能量

D．若3v(N2)=v(H2)，该反应处于平衡状态

【推荐1】下列说法正确的有几项
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子不会发生碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项

【推荐2】自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与O₂反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确是

A．三种中间产物中稳定顺序为：X＜Y＜Z

B．该历程中正反应最大的能垒为186.19kJ/mol

C．相同条件下Z转化为产物的速率：v(P1)＞v(P2)

D．每生成1mol产物P2，反应吸收热量320.40kJ

【推荐3】已知反应：   ，其反应机理如下：
①   快反应；
②   慢反应。
下列说法不正确的是

A．

B．该反应的反应速率主要取决于反应②

C．NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂

D．恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积内活化分子百分数，加快反应速率