【推荐1】下面是模拟金属电化学腐蚀与防护原理的示意图。下列叙述不正确的是

A．若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上C点铁锈最多

B．若X为食盐水，K与M连接，C(碳)处pH值最大

C．若X为稀盐酸，K与N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢

D．若X为稀盐酸，K与M连接，C(碳)上电极反应为2H++2e﹣=H2↑

【推荐3】下列实验中，在相同的时间里，铁腐蚀程度最大的是

A．将生铁放在煮沸过的水里

B．将白铁片(镀锌铁)放在溶有CO2的水中

C．将有磨损的马口铁(镀锡铁)放在溶有CO2的水中

D．将有磨损的白铁片(镀锌铁)放在溶有CO2的水中

【推荐1】下列说法正确的是

A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀

B．向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)减小

C．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)；ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0

D．一定温度下，增大反应2BaO2(s)   2BaO(s) ＋O2(g)容器的体积，平衡不移动

【推荐2】《天工开物》中描述：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其盆周阔数丈，径亦丈许。用铁者以铁打成叶片，铁钉拴合，其底平如盂……其下列灶燃薪……共煎此盘……滚沸延及成盐”。下列叙述错误的是

A．“以铁打成叶片”说明金属铁有较好的延展性

B．“铁钉拴合”换为铜钉，可减缓腐蚀

C．可用氯化铵溶液除去表面的铁锈

D．“滚沸延及成盐”属于蒸发结晶操作

【推荐3】下列说法不正确的是

A．保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连

B．等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1∶3

C．电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质

D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

【推荐1】Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物 [Fe(NO)(H₂O)_n]SO₄，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法正确的是

A．该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4

B．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区

C．1 mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成2 mol沉淀

D．该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构

【推荐2】若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n²，则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有

A．5种、10种、15种	B．8种、18种、18种
C．8种、10种、15种	D．9种、10种、15种

【推荐3】下列各组元素中，按原子最外层电子数递增的顺序排列的是

A．C、N、Si

B．Al、Mg、Na

C．F、Cl、Br

D．P、S、Cl

【推荐1】下列各项叙述中，正确的是

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C．硬度：金刚石>晶体硅

D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

【推荐2】某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出以下观点：
①元素周期系中第ⅠA 族元素统称为碱金属元素
②元素周期系的形成是由原子的结构决定的
③每一周期元素原子价层电子排布均是从ns¹开始至ns²np⁶结束
④元素周期系的每一周期元素的种类不一定都相等
⑤基态原子核外电子排布式为 1s²2s²2p³ 和 1s²2s²2p⁶3s²3p³ 的两元素位于同一周期
⑥周期序数越大，该周期所含金属元素一般越多
你认为正确的是

A．①②③⑤⑥

B．②⑥

C．②④⑥

D．②③⑤

【推荐3】周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，可制取各种硫化物：硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯()是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒()和碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含)为原料回收，以电解强碱性，溶液制备。下列说法正确的是

A．是非极性分子

B．与微粒中的夹角相等

C．硒原子基态核外价电子排布式为

D．ⅥA族元素氢化物的熔沸点从上到下依次增大