【推荐1】分某强酸性溶液X，可能含有Al^3＋、Ba^2＋、NH₄^＋ 、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、NO₃^-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

(1)溶液X中除了H⁺一定存在的离子有________________。溶液X中一定不存在的离子有____________。
(2)产生气体A的离子方程式为________________________________。
(3)转化⑥发生反应的现象为__________________________________。
(4)转化⑦中的离子方程式为___________________________________。
(5)若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中O₂与D的物质的量之比为________。

【推荐3】硫铁矿（含）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：

回答下列问题：
(1)硫铁矿中元素的化合价为___________。
(2)为了使反应I燃烧得更充分，可以采用的措施是___________。
(3)将A通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为______________________。
(4)下列关于C的说法正确的是___________。

A．酸雨指的是的雨水

B．浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸

C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性

D．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低

(5)工业上为了防止污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌（T.f）对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示：

①过程I中，转化，转移的电子的物质的量为___________。
②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式___________。
③从氧化还原角度分析，若要制备应选择___________（填字母）。
A．       B．       C．       D．

【推荐1】某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。

(1)仪器a的名称为_______，实验时装置E中反应的离子方程_______。
(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是_______(填化学式)。
(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。研究发现二种气体用量不同现象不同。

①装置中浓硫酸除了干燥气体以外的作用为_______。
②根据表中实验现象做出合理解释

组别	实验现象	合理解释
甲	品红溶液几乎不褪色	反应方程式为_______
乙	品红溶液随时间的推移变得越来越浅	原因可能是_______

(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液，进行如图实验：

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：

烧杯	实验现象
G	无白色沉淀产生，传感器测的溶液
H	有白色沉淀产生
I	有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是_______。
②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是_______。
(5)该实验小组的学生丁用酸性溶液测定空气中含量，若气体流速为，当时酸性溶液恰好褪色，则空气中的含量为_______。

【推荐3】某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：
关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明_______。

【推荐1】MnSO₄晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnSO₄的性质。回答下列问题：
(1)甲组同学设计用SO₂和适量纯净的MnO₂制备MnSO₄，其装置如下：

①A装置中固体药品X(正盐)通常是___________(填化学式)。
②B装置中通SO₂的导管末端接多孔球泡的目的是_____________。
(2)乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn²⁺的存在，取少量晶体溶于水，加入(NH₄)₂S₂O₈溶液，滴入硝酸银(作催化剂),趁热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为__________。
(3)丙组同学为检验无水MnSO₄(接近白色)的热分解产物，将MnSO₄晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓慢通入N₂，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。

①检验分解的气态产物中是否有SO₂及SO₃装置E、F中的溶液依次是________(填字母)。
a．Ba(NO₃)₂溶液b．BaCl₂溶液c．品红溶液d．浓硫酸
②若D中得到的黑色粉末为Mn₃O₄，E、F中均有明显现象，则D中发生反应的化学方程式为__________________。
(4)丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要__________________。

【推荐2】节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO₂含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO₂的性质，并测定空气中SO₂的含量。
（1）他们设计如图实验装置，请你参与探究，并回答问题：

①装置A用于验证SO₂的漂白性，其中所盛试剂名称为____________；装置B观察到的现象为____________，装置C反应的离子方程式为____________。
②实验时，向装有铜片的试管中加入50mL浓硫酸并加热，反应一段时间，共收集到2.24L（标准状况）的SO₂，将反应后的混合物先稀释，再加入足量锌粉，放出15.68L（标准状况）的H₂，则原浓硫酸的物质的量浓度为_________，反应消耗锌粉的质量为________。
③另一实验小组同学欲用装置乙代替装置甲，写出装置乙中产生气体的化学方程式________。你认为装置乙的优点是__________（任写一点）。
（2）装置D的作用是_________。

【推荐3】化学小组实验探究与溶液的反应。
(1)实验一：用如下装置(夹持，加热仪器略)制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓与Cu反应的化学方程式是_______。
②试剂a是_______。
(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为、或二者混合物。
(资料：微溶于水；难溶于水，能溶于氨水生成、)
实验二：验证B的成分

加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F，推断D中主要是，进而推断B中含有。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有。所用试剂及现象是_________。
(3)根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：
途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，被氧化为进入D。
实验三：探究的产生途径。
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_____；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含。做出判断的理由：_______。
②实验三的结论：_____。
(4)实验一中与溶液反应的离子方程式是_____。