【推荐1】黄铁矿(主要成分为FeS₂)曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
I．将m₁g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
   
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。
   
[实验二]测定铁元素的含量。
Ⅲ．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。

问题讨论：
(1)上述装置中，甲瓶内所盛试剂是____________溶液。
(2)向乙瓶溶液中滴加H₂O₂溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为_______。
Ⅱ中除了可以用H₂O₂溶液作为氧化剂，还可以加入____________（填序号）。
①氯水 ②浓H₂SO₄ ③HNO₃ ④Fe₂(SO₄)₃
(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为___________________。
(4)Ⅲ的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。（如合理，则此空不填）___________（填“合理“或”不合理“）、_____（如合理，则此空不填）。
(5)若要测定铁元素的含量，则步骤Ⅲ中还需要测定的数据有______________。

【推荐2】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质。
【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄相似具备下列性质呢？
猜想①：_______________________________________________________；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②③，设计实验方案。

	实验操作	实验现象或预期实验现象	现象解释(用离子方程式表示)
猜想②	________________	溶液pH＝8	__________________
	向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液	________________	S2O32—＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O
猜想③	向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水颜色变浅	________________

【实验结论】Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似。
【问题讨论】
(1)甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否正确并说明理由__________________________。
(2)请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化。该实验方案是_______________________。

【推荐3】在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y能够反应，生成化合物Z，Z能与水发生水解反应生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17。请填空：   

（1）组成单质X和Y的元素分别属第____________族和第___________族；
（2）Z与水发生水解反应方程式_____________________；
（3）每生成1mol的化合物Z，反应中转移_________________mol的电子。

【推荐1】溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末，常用作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如图。




(1)实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去蒸馏水中的 _______ (写化学式)； 三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_______；控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是 _______ ；说明反应已完成的现象是 _______。
(2)步骤②抽滤需要避光的原因是_______，步骤③依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤，洗涤剂需“溶有SO₂”的原因是_______ ；最后用乙醚的目的可能是_______。
(3)将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g。本实验产品的产率是_______(保留小数点后1位)。
(4)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含有Na₂SO₃、NaHSO₃等)制取较纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体。完善下列步骤：①在烧杯中继续通入SO₂至恰好反应完全；②向烧杯中加入_______g 20% NaOH；③加入少量维生素C溶液作抗氧化剂；④通过蒸发浓缩、_______、过滤、用乙醇洗涤2~3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。

【推荐2】硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。

(1)B装置的作用是_________。
(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式________。
(3)A中固体分解后产生NH₃，写出其两种用途_________。
(4)用实验的方法验证C溶液含有NH₄⁺：_________。

【推荐3】为测定某地空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，某同学设计了如下图所示的实验装置：
   
注：①气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置
②颗粒吸附剂用于吸附可吸入颗粒
(1)上述实验测定SO₂的原理为___________(用化学方程式表示)。
(2)应用上述装置测定空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，除需测定气体流速(单位：mL·s^-1)外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和___________。
(3)已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中溶解度。为精确配制100mL5.0×10^-4mol·L^-1的碘溶液，先要配制1000mL1.0×10^-2mol·L^-1碘溶液，再取5.00mL溶液稀释成为5.0×10^-4mol·L^-1碘溶液。
①第一步：用托盘天平称取___________g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解。
②第二步：___________，洗涤、定容、摇匀。
(4)空气中SO₂含量的测定：
①已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·L^-1，在指定的地点取样，以200mL·s^-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，则该地空气中的SO₂含量是___________mg·L^-1，___________(填“符合”、“不符合”)排放标准。
②如果甲同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是___________(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误。写出一种可能原因即可)