为测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量，某同学设计了如下图所示的实验装置：注：①气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置②颗粒吸附剂用于吸附可吸入颗粒-组卷网

题型：解答题-实验探究题难度：0.65 引用次数：235 题号：19216297

为测定某地空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，某同学设计了如下图所示的实验装置：

注：①气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置
②颗粒吸附剂用于吸附可吸入颗粒
(1)上述实验测定SO₂的原理为___________(用化学方程式表示)。
(2)应用上述装置测定空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，除需测定气体流速(单位：mL·s^-1)外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和___________。
(3)已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中溶解度。为精确配制100mL5.0×10^-4mol·L^-1的碘溶液，先要配制1000mL1.0×10^-2mol·L^-1碘溶液，再取5.00mL溶液稀释成为5.0×10^-4mol·L^-1碘溶液。
①第一步：用托盘天平称取___________g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解。
②第二步：___________，洗涤、定容、摇匀。
(4)空气中SO₂含量的测定：
①已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·L^-1，在指定的地点取样，以200mL·s^-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，则该地空气中的SO₂含量是___________mg·L^-1，___________(填“符合”、“不符合”)排放标准。
②如果甲同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是___________(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误。写出一种可能原因即可)

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更新时间：2023-05-10 20:52:41 |

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【知识点】二氧化硫与其他强氧化剂的反应解读配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作解读探究物质组成或测量物质的含量解读综合实验设计与评价解读

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

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物质性质验证类实验

【推荐1】某化学兴趣小组为探究 SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置 A 中盛放浓硫酸的仪器名称是_______，A 中化学方程式为_______。
(2)反应后，装置 B 中发生反应的离子方程式_______，装置 C 中的现象是_______，表现了SO₂具有_______性；装置D 中现象是_______，发生反应的化学方程式_______。
(3)装置E中的现象是_______，表现了 SO₂具有_______性，F装置的作用是_______，漏斗的作用是_______。

2022-10-01更新 | 81次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

【推荐2】利用某矿渣(主要成分为Fe₂O₃及SiO₂、CoO、NiCO₃、PbCO₃等杂质)提取高附加值的铁红(Fe₂O₃)的一种工艺流程如图所示，按要求回答下列问题。

(1)“酸浸”过程中为提高浸取效率，可以采用的措施为___________；其中“浸渣”成分为___________。
(2)“还原”过程中发生反应的离子方程式为___________，可用试剂___________来检验该反应是否完全。
(3)若没有“调pH”直接沉钴镍，可能带来的影响是___________。
(4)“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)已知Ksp(CoS)=3.0×10^-26，K(NiS)=2.8×10^-21，当溶液中的离子浓度c≤1.0×10^-5mol/L时可认为沉淀完全。“沉钴镍”时若溶液中c(Co²⁺)=c(Ni²⁺)=0.01mol/L，逐渐加入Na₂S，计算说明两种离子________(填“能”或“不能”)完全先后分离。

2024-01-15更新 | 107次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

物质性质验证类实验

【推荐3】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验过程中，装置B中产生的现象为_______，这说明SO₂具有____。
(3)装置C的目的是探究SO₂与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。

2020-03-06更新 | 85次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

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解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐1】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，根据标签上的相关数据回答下列问题：

盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/cm³
HCI的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
①从下列用品中选出实验所需要的仪器_______(填序号)。
A.1000mL烧杯B.100mL烧杯C.10mL量筒D.50mL量筒E.500mL容量瓶F.1000mL容量瓶G.广口瓶H.托盘天平
②除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是_______。
③需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
④在配制过程中，下列实验操作使得所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_______。
A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面；
B.洗涤量筒后的洗涤液未转移到容量瓶中；
C.定容时俯视容量瓶刻度线；
D.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水；

2021-09-16更新 | 79次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

非金属单质及其化合物的性质一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐2】某小组利用氯酸钾与8mol/L盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：

请回答：
(1)装置F中填充的药品是___________
(2)E中实验现象是___________，氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为___________
(3)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是___________。
(4)写出本实验中制取氯气的离子反应方程式___________。
(5)现要配制240ml 8mol/L所需盐酸，请回答下列问题：
①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是___________
②配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为___________(填序号)

③下列操作会使配制结果偏高的是___________
A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液
B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
C．定容时俯视读数
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数

2021-04-15更新 | 68次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐3】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g ·mol^-1）
蔗糖	51.3	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

（1）“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。
（2）在用托盘天平称量蔗糖时，若将蔗糖放在了右盘，50g砝码放在了左盘，调节游码1.3g，则实际称量所得蔗糖质量为___________。
（3）配制该1L“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有______________________________。（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在配制溶液时，玻璃棒有两种不同的用途，分别是____________、___________。

2016-12-09更新 | 197次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

关系式法与离子共存结合的离子推断

【推荐1】现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：

阳离子	Na⁺	H⁺	Ba²⁺
阴离子	OH^-	CO	SO

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
(1)物质C的化学式：_______________。
(2)鉴别某溶液中是否含有B中阴离子的实验操作方法是：______。
(3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：_____________；
B溶液与沉淀E反应：__________。
(4)D与E的混合物αg，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为_____________。

2021-12-13更新 | 108次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

非金属单质及其化合物的相互转化物质性质验证类实验

【推荐2】某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO₂气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。

请回答下列问题
(1)写出A中Cu与HNO₃反应可能的化学方程式_____________________________。
(2)实验开始前先打开A部分的活塞K₁，持续通入一段时间的氮气再关闭K₁，其目的是___________；装置中B瓶的作用是___________________________________。
(3)停止反应后，打开D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，则D中出现的现象是________。
(4)为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是________。
(5)实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO₃：40mL 13.5 mol·L^-1；实验后A溶液：V＝40mL c(H⁺)=1.0 mol·L^-1。假设反应中HNO₃既无挥发也无分解，则：参加反应的HNO₃的物质的量为__________________mol。
(6)若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为_____________________。

2016-12-09更新 | 305次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

金属及其化合物的转化物质性质探究类实验

【推荐3】(1)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

①X的化学式是___________。
②固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___________。
③热的氨气被固体X氧化成一种气体单质，该反应方程式___________。
(2)FeSO₄受热分解的化学方程式为：2FeSO₄

Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑。
①将FeSO₄受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO₂和SO₃，能说明SO₂存在的实验现象是：___________；

②为测定BaSO₄沉淀的质量，后续的操作步骤依次为___________、洗涤、干燥、称量。
③试剂一个实验方案，用化学方法验证FeSO₄受热后固体的成分(不考虑其他反应)：___________。

2021-04-12更新 | 75次组卷

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解题方法

有机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐1】以苯酚为原料合成对羟基苯乙酮的原理如图：

(1)乙酸苯酚酯制备：
将

苯酚溶解在

的氢氧化钠溶液中，加入30g碎冰块，然后加入

乙酸酐，搅拌

将反应后混合物倾入分液漏斗中，加入约4mL

将有机相用试剂X和水洗涤然后无水

干燥，蒸馏收集

馏分．
①用碎冰块代替水可能的原因是： ______ ．
②乙酸酐过量的目的是： ______ ．
③有机相先用试剂X洗涤，X可能是 ______ ．
(2)对羟基苯乙酮的制备：
将乙酰苯酚

，硝基苯20mL 放在三口烧瓶中，搅拌下加入无水

此时放热

，加完后控制合适的温度，维持一定时间．然后冷却，倾入冰水中，用

HCl酸化分出硝基苯层，水层用氯仿萃取，蒸出氯仿得粗品．
①硝基苯的作用是 ______ ．
②乙酸苯酚重排为对羟基苯乙酮反应条件对收率的影响关系如表

反应温度	反应时间	收率
	180
	60
	120
	180

适宜的温度是 ______ ；反应时间是 ______ ．

2020-02-09更新 | 94次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

定量型实验方案的设计与评价

【推荐2】某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。
(1)写出甲中反应的化学方程式___________________。

(2)为完成上述实验，正确的连接顺序为A接______，B接____(填接口字母)。
(3)乙装置中X试剂可以是____________，丙装置中Y试剂的作用是________________。将wgCuO置于硬质玻璃管中，按以下方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。

	反应前质量/g	反应后质量/g
U形管+固体	a	b

(4)按此方案计算，得到Cu的相对原子质量是_____________________。
(5)下列情况将使测定结果偏大的是______
a.CuO未完全还原为Cu
b.CuO受潮
c.CuO中混有Cu
d.碱石灰吸收了空气中的CO₂和H₂O
(6)如仍采用上述装置，请再设计一个方案，测定Cu的相对原子质量：__________。

2020-03-30更新 | 55次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

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解题方法

物质性质验证类实验

【推荐3】实验室中需要22.4L（标准状况）SO₂气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓）

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/mL）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________（填分子式）。产生这种结果的主要原因是______________________________（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①装置B中加入的试剂_________，作用是_____________________。
②装置D加入的试剂_________，装置F加入的试剂_____________________。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________________________________。
④U形管G的作用为_______________________________________。

2016-12-09更新 | 711次组卷

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