【推荐1】某化学研究小组利用如图所示装置探究SO₂与FeCl₃溶液的反应。

(1)实验过程中需要配制100mL 1mol•L^-1 FeCl₃溶液，所需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、 _______。
(2)制备二氧化硫的化学方程式_______ ，使用70%硫酸而不用稀硫酸的原因_______。
(3)该小组同学向5mL1mol•L^-1 FeCl₃溶液中通入足量的SO₂，溶液最终呈浅绿色，写出发生反应的离子方程式式_______；
(4)打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管中产生的实验现象是_______
(5)若用NaOH溶液吸收尾气，请写出反应的离子方程式_______

【推荐2】根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）。

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：亚硫酸>碳酸）。
①连接仪器、________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是________，装置A中试剂是_______。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________。
（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在（1）①操作后打开b，关闭a。
②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______。
③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加氯水和氨水均产生沉淀。则沉淀的化学式分别为___________、__________。

【推荐3】某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO₂的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：

查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃。
(1)仪器a的名称____。
(2)装置D和F的作用是_____。
(3)加热时，装置A中反应的化学方程式____。
(4)打开K₁，关闭K₂，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是____，若要证明其过程是可逆的，还需要的操作是____；装置C中溶液由蓝色变为无色，为了证实该过程中SO₂已被氧化，具体的实验操作及现象是____。
(5)关闭K₁，打开K₂，用酒精灯加热装置A，观察到装置E中的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是____，生成白色沉淀的原因可能是____(填序号)。
a.SO₂与BaCl₂溶液反应生成了白色沉淀
b.BaCl₂溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀
(6)将装置A中产生的SO₂气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经过滤。洗涤。干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO₂气体的体积为____mL(标准状况)。

【推荐1】下图是实验室制取SO₂并验证SO₂的某些性质的装置，请回答：

(1)在⑥中发生反应的化学方程式为_____________________。
(2)①中的实验现象为石蕊溶液____________，此实验证明SO₂具有____________的性质。
(3)②中的品红溶液________,证明SO₂具有____________性。。
(4)③中的实验现象是_______________________，证明SO₂有____________性。
(5)④中的实验现象是______________________，证明SO₂有_____________性。
(6)⑤装置的作用是___________________________，该反应的离子方程式为________。

【推荐2】硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；
②打开弹簧夹K₁和K₂，向装置中缓缓通入N₂一段时间后，加热装有的硬质玻璃管；
③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。

(1)根据B、C装置中的实验现象可推测分解产物中含有___________和___________。
(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。
(3)D装置中发生的主要反应的离子方程式是___________。
(4)通过计算确定已分解的FeSO₄物质的量(写出计算过程)___________。

【推荐3】二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。此外二氧化硫还具有还原性，可用作防腐剂，甲组同学拟利用Mg粉与浓硫酸反应制取22.4L (标准状况下)SO₂。实验方案设计如下：取24g镁粉与100Ml98%的浓硫酸(含2.204molH₂SO₄)混合，加热充分反应，待Mg粉全部溶解后，干燥并收集气体。
(1)写出Mg粉与浓硫酸反应制备SO₂的化学方程式：_______；
(2)乙组同学认为：按甲组同学实验方案无法达到实验目的，并且制得气体应该含有杂质，该杂质为_______(填化学式)；
(3)为了检验甲组同学所制气体的成分，乙组同学按甲组同学的实验方案制备气体，并设计了如图所示的实验装置进行检验(已知酸性高锰酸钾溶液及B中试剂均过量)，其中C是CuO固体，D是无水CuSO₄。

①A中试剂是品红溶液，作用是_______；
②B中所装试剂为_______；
③证明气体中混有杂质气体的实验现象是：_______；
(4)将二氧化硫气体通入FeCl₃溶液中反应一段时间后，取少量生成的溶液，分成两份，一份滴加KSCN溶液，溶液未变红色，另一份滴加稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，生成了白色沉淀，请写出二氧化硫气体通入FeCl₃溶液时发生的离子反应方程式_______。

【推荐1】实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。

(1)装置F中盛放溶液的仪器名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若___________，则整个装置气密性良好。
(3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填序号)。
a．蒸馏水       b．饱和溶液       c．饱和溶液       d．饱和溶液
(4)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。
(5)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案II：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案III：向第三份溶液中加入溶液，有产生白色沉淀。
上述方案中合理的是方案___________(填“I”“II”或“III”)。

【推荐2】z物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，回答下列问题：

(1)D的化学式为______；属于______(填“共价”或“离子”)化合物。
(2)足量B通入溴水中的现象是__________________。
(3)C(C为钠盐)和D的浓溶液可以少量制取B，写出该反应的化学方程式：__________________。
(4)欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(5)将A的溶液与B混合，可生成淡黄色固体，写出该反应的化学方程式并用双线桥表示该过程中转移的电子数：__________________。
(6)某地收集的雨水样品在不同时间测得pH如表所示，根据价类二维图分析该雨水样品随时间变化酸性逐渐增强的原因：__________________。

时间/h	0	2	4	6	8	10
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0

【推荐1】硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

(1)判断铜跟浓硫酸反应有生成所依据的现象是__________，甲装置中发生的主要反应的化学方程式是__________，在此反应中，浓硫酸所体现的性质是__________、________________；该反应中若有参加反应，则被还原的的物质的量为_______；
(2)若铜片还有剩余，硫酸________（填“有”或“没有”）消耗完毕．其理由是________________；
(3)浸有碱液的棉花的作用是__________；
(4)写出转化为的化学方程式，__________、__________。

【推荐2】为探究氯气的性质，某兴趣小组设计如下实验：

(1)在A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式： ___________。装置B中饱和食盐水的作用是___________ ， 装置C中添加的试剂为： ___________ 。
(2)点燃A处酒精灯， 一段时间后，取出装置D，将烧红的铁丝伸入D中，可观察到___________，反应的化学方程式：___________。
(3)有同学提出可用饱和Na₂SO₃溶液代替NaOH溶液吸收多余的氯气， 其原因是____________(用离子方程式表示)。
(4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应，该反应中浓盐酸体现 ___________性和酸性。2KMnO₄+ 16HCl(浓) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________。

【推荐3】二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色有刺激性气味的气体。与Cl₂的氧化性相近，可用于自来水消毒。为检测二氧化氯能否与KI溶液反应，某兴趣小组设计了下述实验(实验装置如图所示，且气密性良好，D中稳定剂不能与Cl₂反应)。回答下列问题：

(1)盛放稀盐酸仪器的名称为_______。
(2)打开B的活塞，A中发生反应，且产物有ClO₂、Cl₂等，该反应的化学方程式为_______。
(3)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO，此时观察到F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______。
(4)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并放出ClO₂，反应的离子方程式为_______。
(5)自来水厂用碘量法检测水中ClO₂的浓度，其实验操作如下：取300.0 mL的水样，酸化，加入足量的碘化钾反应，再用0.2000 mol/L Na₂S₂O₃溶液和生成的碘单质反应(反应的化学方程式为：2ClO₂+10I^-+8H⁺=5I₂+2Cl^- +4H₂O、I₂+2S₂O=2I^- +S₄O)，恰好完全反应时用去25.00 mL Na₂S₂O₃溶液，测得该水样中的ClO₂含量为_______mg/L。
(6)该小组同学还制得了ClO₂的水溶液，以探究FeI₂的还原性。他们进行了如下实验：取一定量的FeI₂溶液，向其中滴加ClO₂的水溶液。某同学对FeI₂反应后的产物的成分(不考虑Cl^- )提出了如下假设：
假设1：I₂和Fe²⁺；
假设2：Fe³⁺、I^-；
假设3：Fe³⁺、I₂；
假设4：Fe²⁺、Fe³⁺、I₂
其中假设_______(填“1”“2”“3”或“4”)错误，理由是_______。