设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
| A．1molCu 与足量的浓硫酸加热反应，转移的电子数为2NA |
| B．标准状况下，22.4L的SO3中含3NA个氧原子 |
| C．1L 1mol/L 的NH4NO3溶液中所含O 原子总数为3NA |
| D．密闭容器中，催化剂作用下0.5molN2与1.5molH2反应后得到NH3分子数一定为NA |
更新时间：2024-04-09 17:50:21
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
| A．常温常压下，5.6克CO和N2混合气体中含分子数为0.2NA |
| B．2.0mol/L的CaCl2溶液中含Cl-数目为4NA |
| C．4.6克Na与足量的O2反应生成Na2O2，转移电子数为0.4NA |
| D．标准状况下，33.6L的酒精(C2H5OH)含氢原子数为9NA |
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【推荐2】若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
| A．2.3gNa在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA |
| B．标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NA |
| C．1L 0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Cl¯数目为3NA |
| D．0.1 mol 氯气所含有的原子数为0.2NA |
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单选题
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【推荐3】含有少量NO和
的尾气可用纯碱溶液吸收处理，其反应为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
的尾气可用纯碱溶液吸收处理，其反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 溶液中含 数目小于 |
B．11.2L中含有的分子数目为 |
C．0.1molNO与CO的混合气体中含质子数目为 |
D．该反应中生成33g 时，转移的电子数目为 |
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【推荐1】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
| A．常温常压下，7.8 gNa2O2含有的Na+数为0.2NA |
| B．标准状况下，22.4 LCl2与水充分反应，转移的电子数为NA |
| C．标准状况下，NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 L |
| D．28 g晶体硅中含有的Si-Si键的数目为2NA |
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【推荐2】NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子 |
| B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+ |
| C．2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 |
| D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA |
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解题方法
【推荐3】设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．常温常压下，8g O2含有的电子数目为4NA |
| B．1mol过氧化钠中含有的阴离子数目为2NA |
| C．6.4g金属铜与11mL 18.4mol·L-1的浓硫酸反应转移电子数目为0.2NA |
| D．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA |
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解题方法
【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
| A．标准状况下,2.24 L H2O中含有共价键数目为2NA |
| B．Na2O2与水反应时,生成0.1molO2时转移的电子数为0.1NA |
| C．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应,电子转移数大于0.2 NA |
| D．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2NA |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．34 g H2O2中含有的极性键数目为2NA |
| B．标准状况下，44.8 L SO3的分子数为2 NA |
| C．1L 1.0 mol/L 的NaCl溶液中，含有的阳离子总数为NA |
| D．22.4 L Cl2与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为2NA |
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【推荐3】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子 |
| B．1mol碳酸氢钠晶体中含阳离子数为NA个 |
| C．标准状况下，22.4L氯气溶于水反应转移的电子数为NA |
| D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+ |
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【推荐1】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键 |
| B．标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA |
| C．室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA |
| D．将1mol N2和3mol H2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA |
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解题方法
【推荐2】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确 的是
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A．反应在前50s的平均速率v(Cl2)=0.0032mol·L-1·s-1 |
| B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.12mol·L-1，则反应的ΔH>0 |
| C．相同温度下，起始时向容器中充入1.80molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)＜v(逆) |
| D．平衡后，减小压强不利于提高PCl5的平衡转化率 |
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2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1，0.2 mol·L－1，0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（
