【推荐1】表为元素周期表的一部分。

	I A	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2						①	②
3	③	④	⑤			⑥	⑦
4	⑧

请回答有关问题：
(1)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为_______(填名称)。
(2)请写出元素①的简单氢化物的电子式：_______，该化合物中存在的化学键类型是_______(填英文字母)。
A.离子键            B.共价键          C.离子键和共价键
(3)请写出碳元素在周期表中的位置：_______。
(4)②、⑥、⑦三种元素的简单氢化物稳定性由强到弱排序为_______(用化学式及“>”表示)。
(5)元素⑤的单质与元素③最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(6)请写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填元素符号)，原子结构示意图为_____ 。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于_____(填 “共价”或“离子”)化合物。
(4)表示①与H的化合物的化学式_________________，该化合物是由____________（填“极性”“非极性”）键形成的。

【推荐3】一些元素在周期表中的分布情况如图：

(1)请写出As在周期表的位置___________。
(2)Na、Cl、K元素对应的简单离子半径由小到大的顺序___________(用离子符号表示)。
(3)Sn的价电子数为___________。
(4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是___________(填字母)。

A	B	C	D
直线形	直线形	直线形	平面正方形

A．A

B．B

C．C

D．D

(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是___________。

A．若a、b、c表示ⅠA族金属元素，则X表示对应单质的密度

B．若a、b、c表示ⅦA族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性

D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

(6)用电子式表示的形成过程___________。
(7)在下列物质中：①②③④⑤⑥⑦Ar⑧(用物质前序号填空)。其中既存在极性键又存在非极性键的是___________；既存在离子键又存在极性键的是___________。

【推荐1】现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	最高正价与最低负价的代数和为2，常温下单质为气体
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的金属离子中半径最小

（1）画出元素T的原子结构示意图：_________________。
（2）元素Y与Z相比金属性较强的是Y，下列不能证明这一事实的是____(填字母)。
a．Y的最外层电子数比Z少
b．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
c．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）写出X形成单质的电子式_________________。（用元素符号表示）
（4）T可以形成稳定的阴离子T^m-，Y可以形成稳定的阳离子Yⁿ⁺，其半径关系为r(T^m-) ______ r（Yⁿ⁺）（填“>”,“<”或“=”）
（5）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应，写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式___________________________。

【推荐2】如图是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g分别代表某种化学元素。请依据这7种元素回答下列问题。

(1)上述7种元素中非金属性最强的是____(填元素符号，下同)。
(2)由c、f两种元素形成的具有漂白作用的物质，把该物质通入盛有g单质的水溶液中发生反应的离子反应方程式____。
(3)g在元素周期表中的位置是____，其最高价氧化物为____。
(4)e、f、g的离子半径由小到大的顺序是___。c、e、g三种元素形成原子个数比为1：1：1的化合物的电子式____。
(5)c和f元素对应的气态氢化物的沸点更高的是____，原因是____。
(6)写出f的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与木炭在加热条件下发生反应的化学方程式____。

【推荐3】元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：

族 周期	IA								0
1		IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					①	②
3	③	④		⑤	⑥		⑦	⑧

(1)元素①位于元素周期表的第_______周期第_______族，它是形成化合物种类最多的元素。
(2)写出②的元素符号_______。
(3)画出元素④的原子结构示意图_______。
(4)元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。
(5)比较⑦和⑧的简单离子半径大小_______>_______(填离子符号)。
(6)写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：_______。

【推荐1】（1）有下列物质: ①He  ②N₂ ③CaO  ④CH₄  ⑤Na₂S  ⑥KOH  ⑦NaHCO₃。
回答下列问题(填序号)
其中只含有共价键的是_______；只含有离子键的是_______；
既含有共价键又含有离子键的是_______；属于共价化合物的是_______；
属于离子化合物的是_______；
（2）下列变化中，不需要破坏化学键的是__________
A.氯化氢溶于水     B.加热氯酸钾使其分解     C.碘升华     D.氯化钠溶于水

【推荐2】用①H₂O ②H₂O₂   ③Ba(OH)₂ ④Na₂O₂   ⑤MgCl₂   ⑥Ar   ⑦CO₂   ⑧CaF₂ ⑨NH₄Cl
   ⑩CaO₂ Ca(ClO)₂ N₂H₄等物质填空。
(1)只存在离子键的是________(2) 由离子键和极性键构成的是_________
(3)由离子键和非极性键构成的是_________(4) 由极性键和非极性键构成的是_________
(5)写出下列物质的电子式：Na₂S₂：_________(NH₄)₂S:______
(6)写出下列物质的结构式：BCl₃:_________ HClO:__________
(7)用电子式写出下列物质的形成过程：MgCl₂:___________。