下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的 | 实验设计 | |
A | 检验溶液中FeSO4是否被氧化 | 取少量待测液,滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化 |
B | 净化实验室制备的Cl2 | 气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶 |
C | 测定NaOH溶液的pH | 将待测液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照 |
D | 验证Br2的氧化性比12强 | 将少量溴水加入KI溶液中,再加入几滴淀粉溶,振荡,观察溶液颜色变化 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
更新时间:2024-03-28 20:57:38
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱 |
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降 |
C.在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量发生变化 |
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】下列有关反应的化学方程式或离子反应方程式书写正确的是
A.Fe与稀H2SO4溶液反应的离子方程式为:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.FeCl3腐蚀覆铜板的离子方程式为:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ |
C.Fe(OH)3沉淀与溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
D.FeCl2与Cl2反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为、CuO)共5.92 g,经如下处理:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.取少量滤液A中溶液,滴加KSCN,溶液变成红色 |
B.反应得到的标准状况下的气体为224 mL |
C.滤渣I的成分是Fe、Cu的混合物 |
D.样品中氧元素的质量是1.6g |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】下列实验设计不 能达到实验目的的是
实验目的 | 实验设计 | |
A | 检验溶液中是否被氧化 | 取少量待测液,滴加溶液,观察溶液颜色变化 |
B | 净化实验室制备的 | 气体依次通过盛有的洗气瓶 |
C | 测定氨水的 | 将待测液滴在湿润的试纸上,与标准比色卡对照 |
D | 验证乙烯与溴水不发生取代反应 | 用计测定反应前后水溶液值,观察变化 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
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【推荐1】用如图所示装置制备干燥的气体(甲、乙、丙表示加入的试剂)且能随开随用、随关随停地控制反应,能实现的是
气体 | 甲 | 乙 | 丙 | |
A | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 氯化钙 | |
B | 稀硫酸 | 粗锌粒 | 碱石灰 | |
C | 石灰水 | 氯化铵 | 碱石灰 | |
D | 稀硫酸 | 石灰石 | 五氧化二磷 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】能利用图示装置及物质制取和收集相应气体的是(除杂及尾气处理装置已略去)
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中最终收集的气体 |
A | 稀硫酸 | Zn | H2 |
B | 浓硫酸 | Cu | SO2 |
C | 稀盐酸 | CaCO3 | CO2 |
D | 浓硝酸 | Fe | NO2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
(0.65)
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【推荐3】下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是
A.氨气的制取 | B.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 |
C.氯气的喷泉实验 | D.收集NO2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
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解题方法
【推荐1】按下图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色 |
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛澄清石灰水,则C中溶液无变化 |
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 |
D.实验仪器D主要起到防止溶液倒吸的作用 |
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【推荐2】下列说法不正确的是
A.受溴腐蚀致伤,先用苯或甘油洗伤口,再用水洗 |
B.用冷却结晶的方法提纯含有少量KCl的晶体 |
C.如图将浸有水溶液的滤纸悬挂于浓硫酸中,滤纸由粉红色变为蓝色 |
D.探究影响与稀反应速率的因素时,可通过观察产生气泡快慢判断 |
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