【推荐3】某化学实验小组探究学习钠盐相关内容。
Ⅰ．实验室研究氯化钠的性质及制备
(1)下图表示在水中溶解过程的微观状态示意图。

下列说法中，不正确的是______________。
a．干燥的固体不导电，是由于其中不存在和
b．由上图可知，水分子在形成自由移动的和中起到了至关重要的作用
c．溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的和
d．加热至熔融状态的也可以解离出自由移动的和
(2)电解熔融可制得单质钠，钠与水反应的化学方程式为____________________________________。
Ⅱ．工业生产中氯化钠的制备
我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有、，等可溶性杂质。为得到精制食盐水，某同学设计如下除杂流程，用到的试剂有：溶液、溶液、溶液和盐酸。

(3)操作的名称是_______________，试剂2是_______________。
(4)溶液中除和外，还存在的离子有_______________。
(5)沉淀主要成分的化学式是________________。
(6)用离子方程式表示盐酸的作用_______________、_______________。
Ⅲ．探究碳酸氢钠的性质
(7)探究实验1：在锥形瓶内装入饱和溶液，用传感器测定密闭装置中的分压，测得的分压与温度的变化如图1所示。温度在50℃之前，的分压增大的主要原因是________________________：温度升高到50℃之后，的分压急剧增大的原因是____________________________________。

(8)探究实验2：将为8.31的溶液装入烧杯中，加入几滴酚酞溶液，加热，溶液变化与加热时间的关系如图2所示，冷却至室温，测得溶液为8.86。根据溶液的变化，请用文字描述加热过程中的溶液的颜色变化______________________________________________。

【推荐1】2020年在全世界范围爆发了新冠疫情，生活中防范疫情的有效手段之一就是接触的陌生物质进行消毒。在生活中氯气()是制备消毒剂的主要原料之一、请回答下列问题：
I.实验室中可以用以下反应制备氯气：(浓)
(1)该反应的氧化剂是___________，氧化产物是___________。
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。
(3)消耗0.5时，转移电子的物质的量是___________。
II.工业上主要采取电解饱和食盐水的方法制取氯气。
(4)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的、、等杂质离子，使用的试剂有：A．溶液     B．溶液       C．稀盐酸，其中合理的加入顺序为______(填序号，每种试剂只能用一次)
(5)在电解饱和食盐水制氯气的同时，还生成了和，发生反应的化学方程式是______
(6)室欲配制4.0的食盐水100，回答下列问题：
①需要纯净的___________g。
②可供选择的仪器有以下几种。在配制食盐水时不需要使用的有_____(填字母)，缺少的仪器是_______，______。
A． B． C． D．   E． F．
③下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是_______。
A．容量瓶中原来有少量蒸馏水          B转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯
C．定容时，俯视刻度线            D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐2】吴蕴初带领技术人员经过艰难的探索，创造了天原化工厂，为振兴民族工业做出了卓越贡献，其中氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：
   
依据上图，完成下列填空：
(1)工业食盐水中含CaCl₂、MgCl₂杂质，精制过程中发生反应的化学方程式为__________、_____。
(2)氯碱工业的基础是电解饱和食盐水，该反应的化学方程式为_____。
(3)电解滴有酚酞的饱和食盐水时，氯气在_____极上产生，检验氯气的方法_____。
(4)脱盐工序中利用氢氧化钠和氯化钠在溶解度上的差异，通过_____(填操作名称，下同)、冷却、_____、除去氯化钠。
(5)电解饱和食盐水产生的氯气的用途广泛，例如制备氯化铝。已知氯化铝不宜与水接触，178℃升华。将电解饱和食盐水产生的混合气体通入下图所示装置制备少量无水氯化铝。请回答下列问题：
   
①装置C和F的作用是_____。
②D装置中反应的化学方程式：_____。
③装置G中所盛试剂为_____，其作用是_____。
④有人认为利用此装置制备无水AlCl₃非常危险，请简述理由_____。