【推荐1】碘在生活和科研中有重要的应用。
(1)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO₃)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。

先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为____。电解过程中b电极附近溶液的pH____(填“增大”或“减小”)
(2)已知：①I₂(aq)I₂(CCl₄) K₁=85
②I₂(aq)+I^-(aq)I(aq) K₂≈1000
③I₂(g)+H₂(g)2HI(g) ΔH=-9.48kJ·mol^-1
④W(s)+I₂(g)WI₂(g) ΔH<0
常温下，把溶解在H₂O的I₂提取到CCl₄中的方法叫萃取，①正向移动，碘单质在水和CCl₄混合液中存在①的溶解平衡，萃取时通常采用“少量多次”的目的是____。
(3)常温下，10mL0.1mol·L^-1KI水溶液加入一定量的碘单质，加入10mLCCl₄进行萃取，静置分层(实验过程中不考虑体积变化)。已知：I^-和I不溶于CCl₄，实验测得CCl₄层液体中c(I₂)=0.085mol·L^-1，则水层中c(I^-)=____mol·L^-1。
(4)反应③在一定条件下速率方程：v_正=Kc(I₂)c(H₂)，K为速率常数，下列说法正确的是____。

A．反应③的ΔS=0

B．反应③I2平衡转化率随温度升高变大

C．升高温度速率常数k变大

D．混合气体颜色不变时，反应已达到平衡状态

(5)在碘钨灯灯泡内封存少量的碘可以延长钨丝寿命，发生反应④，为模拟上述反应，取0.004mol碘和0.004mol钨放置在50.0mL密闭容器中反应，在450℃，n(WI₂)随时间变化图象如图所示，t₁时，将温度升高到530℃，t₂时达到平衡(530℃平衡常数K=)。请在图中画出n(WI₂)从t₁~t₃随时间变化图象____。

【推荐2】研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。
（1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g) ΔH，上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变ΔH₂用含ΔH、ΔH₁的式子来表示）： ① 2NO(g) N₂O₂(g)ΔH₁＜0，② ___________；
（2）NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为： 4NH₃（g）+6NO（g）5N₂（g）+6H₂O（g）△H=－1811.63KJ/mol；反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的催化剂，反应产生N₂的物质的量随时间变化如图所示。

   

①在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小（催化剂均末失效），写出300℃之后脱氮率减小的原因是_________。
②其他条件相同时，请在图中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线________。

   

（3）工业制HNO₃的尾气中含有的NO₂和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH＝NaNO₂+NaNO₃+H₂O，现有平均组成为NO_x的NO、NO₂混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则：
①x的取值范围为_________________。
②反应后溶液中n(NO₂^－)︰n(NO₃^－)=____________________。(用含x的代数式表示）
（4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NO_x在电解池中分解成无污染的N₂和O₂除去，如图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O^2－，电解池阴极反应为___。

   

【推荐2】CuCl 晶体微溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇，但易溶于浓盐酸和氯化铵溶液，发生的反应为：CuCl+Cl^-CuC1₂，且其见光易分解，露置于潮湿空气中易被氧化。回答下列问题:
（1）实验室保存新制CuCl 晶体的方法是__________。
（2）向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵，会发生反应生成CuCl。
①该反应的离子方程式为_____________。
②(NH₄)₂SO₃要适当过量，目的为保证Cu²⁺的还原速率、_____________。
③已知Cu²⁺的沉淀率与NH₄Cl、CuSO₄的物质的量之比[n(NH₄Cl)/n(CuSO₄)]的关系如图甲所示，当氯化铵用量增加到一定程度后，Cu²⁺的沉淀率减小，原因是_______________。

（3）已知：CuCl 固体、CuOH 固体分别为白色和橙黄色，且K_sp(CuCl)= 1.2×10-6，K_sp(CuOH)=1.2×10^-14。用铜电极电解饱和食盐水的装置如图乙所示，阳极的电极反应式为Cu-e^-+Cl ^-=CuCl。则实验过程中的实验现象为_________________。

【推荐3】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为________________，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是________。
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为___________________
（3）如果粗盐中SO₄^2－含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2－，该钡试剂可以是_____ (选填a、b、c)。
a．Ba(OH)₂ b．Ba(NO₃)₂ c．BaCl₂
（4）为了有效地除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－，加入试剂的合理顺序为________(选填a、b、c)。
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发浓缩、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。
（6）在电解过程中，发生总反应的化学方程式为__________________
（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂和NaOH反应，请写出Cl₂和NaOH溶液反应的化学方程式__________。

【推荐1】海带中含丰富的碘。为了从海带中提碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

(1)步骤⑤中，向含碘水溶液中加入苯，充分振荡静置后看到的现象是________

A．液体分为两层，上层紫色，下层无色

B．液体不分层，呈浅棕色

C．液体不分层，呈无色

D．液体分为两层，上是无色，下层紫色

(2)有关上述实验方案说法正确的是_____

A．步骤①的操作可以在烧瓶中进行

B．步骤②可以适当加热以提升单位时间内的浸取率

C．步骤③⑤的操作分别是过滤、萃取

D．步骤⑤加入的有机溶剂可以更换为四氯化碳

(3)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______，最后碘在_______(填仪器名称)中得到。
(4)简述检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的方法_______。
(5)写出步骤④所发生的反应的离子方程式_______。

【推荐3】近年来，新能源汽车和储能技术快速发展，锂盐消耗飞速增长。中国拥有丰富的锂资源，以盐湖卤水(主要含NaCl、MgCl₂和LiCl等)通过煅烧法提取锂的工艺流程如图所示，回答下列问题。

已知：①喷雾干燥后所得固体中含有NaCl、LiCl、MgCl₂∙6H₂O等；
②20℃时，相关物质的溶解度如下：

化合物	溶解度/(g/L)
NaCl	360
LiCl	832
Na2CO3	218
Li2CO3	13.3

(1)Mg的原子结构示意图为___________。
(2) MgCl₂∙6H₂O在煅烧时会产生HCl气体，则该反应的化学方程式为___________，HCl为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)加入碳酸钠时，发生反应的离子方程式为___________，从浊液中获得Li₂CO₃固体的操作是___________。
(4)该工艺的不足之处为___________(填一点即可)。

【推荐1】海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水资源综合利用的部分过程如下图所示：

回答下列问题：
(1)粗盐中含有、、等可溶性杂质。根据除杂原理，在表中填写“除杂”时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	溶液
步骤2	___________	___________
步骤3	___________	___________

(2)操作X为___________。
(3)镁可从母液中提取。工业上由无水制取的化学方程式为________。
(4)海水提溴工艺流程主要包括氧化、吹出、吸收、分离等环节。
①向母液中通入适量的，其目的是___________(用离子方程式表示)。
②已知溴的沸点为59℃。上述流程中“操作Ⅰ”应为___________。
(5)下列有关说法正确的是___________。

A．海水中含量最多的元素是、

B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法

C．电解饱和食盐水过程中既发生氧化反应又发生还原反应

D．海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两环节的目的是富集溴

【推荐2】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：
   
(1)请列举海水淡化的两种方法：___、___。
(2)步骤I中已获得Br₂，步骤II中又将Br₂还原为Br^-。其目的是___。
(3)步骤II用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%。有关反应的离子方程式为___。
(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图装置简图：
   
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是___。
②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是___。
③C中液体颜色为___。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr，溶液，充分反应后。再进行的分离操作是___。

【推荐3】海洋是一个巨大的化学资源宝库。一种工业上从海水中提取溴的工艺流程如下图所示：

   

已知：氧化和蒸馏环节发生的主要反应均为：；
吸收环节发生的主要反应为：。
请回答下列问题：
(1)在吸收环节发生的主要反应中，是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)常温下，为深红棕色液体，说明的沸点比的___________(填“高”或“低”)。
(3)该工艺通过氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节获得(溴元素经历了“”的转化)，而不是在氧化环节后直接蒸馏得到，其原因是___________(填字母)。
a．海水中浓度较低，需富集                    b．海水中浓度很高，需稀释