【推荐1】一定温度下，向密闭容器中通入和各，发生如下反应：一段时间后达到平衡，测得数据如下：

	2	4	7	9
	0.12	0.11	0.10	0.10

请回答：
(1)内，___________。
(2)下列能证明该反应已经达到平衡的是___________(填字母)。
a．                                             b．混合气体的颜色不再发生变化
c．混合气体中各组分的物质的量不再发生变化            d．混合气体的密度不再变化。
(3)①该反应的化学平衡常数表达式为___________。②的平衡转化率是___________。
(4)升高温度，化学平衡常数K要___________(填“变大”或“变小”)。
(5)该温度下，若开始通入一定量的和，反应达到平衡时，测得，，则平衡时___________ 。

【推荐2】CO₂可用于合成多种化工原料。用 CO₂生产绿色燃料甲醇时发生反应A： CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁
(1)反应 A 的平衡常数表达式是_____。在恒温恒容的密闭容器中进行该反应，下列说法正确的是_____(填字母)。
A.反应达到平衡时，容器的总压强不再改变
B.加入合适的催化剂，可以提高 CO₂的转化率
C.将初始投料增加 1 倍，可以提高CO₂的转化率
D.充入一定量的He 气，可以提高CO₂的转化率
(2)在体积为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应 A，如图是在三种投料，即[n(CO₂)，n(H₂)]分别为：[1mol，3mol]、[1mol，4mol]、[1mol，6mol]下，反应温度对 CO₂平衡转化率影响的曲线。

① 反应 A 的ΔH₁_____0(填“>”或“<”)。
② 曲线 c 对应的投料是_____。
③ T₁℃时，曲线c 对应的化学平衡常数_____1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)在一定条件下，利用 CO₂合成 CH₃OH 的反应过程中会有副反应：CO₂(g) + H₂(g)⇌CO(g) + H₂O(g)。压强一定时，将初始投料比一定的 CO₂和H₂按一定流速通过催化剂甲，经过相同时间(反应均未达到平衡)时，温度对 CH₃OH、CO 的产率影响如图 1 所示，温度对 CO₂的转化率影响如图 2 所示。

由图象可知，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的产率降低，其原因是_____。
(4)以 CO₂和 H₂O 为原料合成 CH₄，可以借助氮化镓(GaN)与 Cu 组成的人工光合系统， 装置如图所示。

① GaN 电极上的电极反应式是_____。
② 当有 0.4mol 电子转移时，铜电极上生成的CH₄在标准状况下的体积是_____L。

【推荐3】氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。
(1)煤的气化制得灰氢：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。该反应的平衡常数表达式K=_____。该方法生产过程有CO₂排放。
(2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。
I．H₂的制取：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)　ΔH>0
①为提高CH₄的平衡转化率，可采取的措施有_____(写出两条即可)。
II．H₂的富集：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　ΔH<0
②已知830℃时，该反应的平衡常数K=1.在容积不变的密闭容器中，将2molCO与8molH₂O混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为_____。
III．用吸收CO₂实现低碳排放。消耗率随时间变化关系如图所示。

③比较温度高低：T₁_____T₂(填“>”或“<”)。
(3)热化学硫碘循环分解水制得绿氢，全程零碳排放。反应如下：
反应i：SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(g)=H₂SO₄(l)+2HI(g)　∆H₁=-82kJ·mol⁻¹
反应ii：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)　∆H₂=＋544kJ·mol⁻¹
反应iii：……
反应ⅰ～iii循环实现分解水：2H₂O(g)==2H₂(g)+O₂(g)　∆H=＋484kJ·mol^−1。
写出反应iii的热化学方程式_____。
(4)一种非常重要的载人航天器中氧气再生方法：萨巴帝尔(Sabatier)反应，可以将二氧化碳转化为甲烷和水，配合水的电解可以实现氧气的再生。萨巴帝尔(Sabatier)反应是放热反应，控制反应器内的温度非常重要，已知此反应在300℃~400℃时转化率较高，所以一般会将进入反应器的气体预热到此温度，同时反应器配有_____装置，确保反应器高效率、低能耗的持续运行。萨巴帝尔(Sabatier)反应在载人航天器实现回收CO₂再生O₂，其过程如图所示，这种方法再生O₂的最大缺点是需要不断补充_____(填化学式)。

【推荐1】工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO₂，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：

（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO₄，该反应的化学方程式为__。
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为__。
（3）“除重金属”时使用(NH₄)₂S而不使用Na₂S的原因是__。
（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为__。
（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为___。“50℃碳化”时加入过量NH₄HCO₃，可能的原因是__（写两种）。
（6）已知：25℃时，K_w=1.0×10^－14，K_a(NH₃·H₂O)=1.75×10^－5。在(NH₄)₂SO₄溶液中，存在如下平衡：NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，则该反应的平衡常数为__。

【推荐2】工业上利用N₂和H₂可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：
(1)已知N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol^－1
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=－92.4kJ.mol^－1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=－483.6kJ·mol^－1
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	......
K/(mol/L)2	4.1×106	K1	K2	......

完成下列问题：
①比较K₁、K₂的大小：K₁___________K₂(填“>”、“=”或“<”)；
②在同温同压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)；
A.2v(H₂)_(正)=3v(NH₃)_(逆) B.2v(N₂) _(正)=v(H₂) _(逆)
C.容器内压强保持不变                 D.混合气体的密度保持不变
(3)硝酸工业的尾气NO可用于制备NH₄NO₃，其工作原理如图。

①其阴极的电极反应式为___________。
②常温下，1LpH=6的NH₄NO₃溶液中c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)=___________mol·L^－1。
(4)工业上生产尿素的化学方程式为：
2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)
在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH₃和3 mol CO₂，反应达到平衡时，c(NH₃)=0.5mol·L^－1，e(CO₂)=0.25mol·L^－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH₃，则此时反应的V_正___________V_逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为___________。
(5)已知K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，若向50mL0.09mol·L^－1的AgNO₃溶液中加入50mL0.10mol·L^－1的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为___________mol·L^－1。

【推荐1】I.(1)指出如下图实验装置中的错误之处(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

①_______；
②_______。
(2)图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_______

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁                                             
b.玻璃棒用作引流       
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁   
d.滤纸边缘高出漏斗     
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
II.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl₂+2KI=2KCl+I_2.请回答下列问题：

(1)指出提取碘的过程中有关实验操作①和②的名称：_______；_______。
(2)在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振荡静置后观察到试管里的分层现象是上图中的_______(注：试管中深色区为有色溶液)，上层无色溶液的溶质是_______下层颜色是_______。
(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过的操作是_______。
III.某溶液中含有MgSO₄和Na₂SO₄两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：

欲证明滤液中存在、OH^-，选用的方案是先取少量的滤液滴加_______，发现溶液变红，再向其中加入_______溶液，出现白色沉淀，则可证明、OH^-，均存在。

【推荐2】碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途，海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘0.06mg，但海洋里碘的总储量仍很惊人——9.3×10¹⁰t，比陆地上要多得多。一般生长在海底的海带含碘0.3%～0.5%，有的可达1%，比海水中碘的浓度高出十几万倍！海藻中含有丰富的碘元素(以I^－形式存在)。实验室提取碘的流程如下：

(1)实验操作①的名称是_________，实验操作③所用主要仪器名称为____________，实验②发生的离子反应方程式为 ___________________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___________(填序号)。
A.四氯化碳(沸点77℃)        B.酒精(沸点78℃)          C.苯(沸点80℃)        
(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消耗此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量_________(填序号)溶液，反应的离子方程式为___________。
A.KIO₃ B.HClO C.Br₂ D.KI
(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏(如图所示)。请指出图中实验装置除未加沸石外的错误之处(有处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。

①____________
②____________
③____________

【推荐3】化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：

(1)操作①的名称是_____，操作②的主要仪器是_____；氧化步骤的离子方程式是_____。
(2)探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①I₂；②淀粉；③I₂和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加_____(选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现_____现象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是_____。
(3)查阅资料：Cl₂ 可氧化 I₂，反应的化学方程式为_____Cl₂+_____I₂+_____ H₂O→_____ HIO₃+_____ HCl.配平上述方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。
(4)探究氧化性：在盛有 FeCl₃ 溶液的试管中，滴入几滴 KI 溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管 a 中加入 1 mL 苯振荡静置，出现______(填实验现象)，证明有 I₂存在；试管b 中滴入 KSCN 溶液，溶液显血红色，证明有_____存在。
(5)比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：Cl₂＞FeCl₃，理由是_____。