【推荐2】测定反应Zn(s) + CuSO₄(aq) = ZnSO₄(aq) + Cu(s)的反应焓变ΔH值的实验步骤如下：
第1步，按下图装配简易量热计。

第2步，测定量热计的水当量(仪器常数) q： 取100.0 mL水加入保温杯，稳定后测量其温度(T₁)。 再加入温度为T₂的温水100.0 mL，仔细搅拌后测量其温度(T₃)。 倒出瓶中的水并擦干内壁。
第3步，测定反应的热效应：将100.0 mL 0.200 mol·L^-1硫酸铜溶液全部加入保温杯中，盖好插有温度计和搅拌棒的盖子；不断搅拌，每10 s测一次温度。温度稳定后迅速向溶液中加入3.0g锌粉，立即盖好盖子；不断搅拌，开始时每10s测一次温度，反应1 min后每30s测一次温度，温度上升到最高值后继续测2min。
请回答下列问题：
(1)为什么要用环形玻璃棒搅拌_______？是否可用铁丝代替环行玻璃棒_______？为什么_______？
(2)实验中，所用锌粉只需用台式天平称取，而CuSO₄溶液的浓度与体积则要求比较准确，为什么_______？
(3)第2步测得的实验数据见下表：

项目	冷水体积V1/mL	热水体积 V2/ mL	T1/K	T2/K	T3/ K
数据	100.0	100.0	291.82	309.68	300.18

已知水的比热容c_p= 4.18 J/(g·K)，水的密度ρ(H₂O)=1.00 g·mL^-1，可算出q = 56.0 J/K， 请列出q的计算式_______ (用字母表示)。
(4)根据第3步测得的实验数据可绘图如下：

图中，a、dˊ、d点对应的温度分别为291.84、300.16、 300.50 K。反应后溶液的比热容c_s可用水的比热容c_p近似代替；反应后溶液的密度ρ_s可近似地取室温时0.200 mol·L ^-1 ZnSO₄溶液的密度(1.03 g·mL^-1)。
①图中，线段bc、 dd ˊ分别表示什么含义_______、_______。
②请计算题中所给反应的焓变ΔH=_______。
③加锌粉后，若温度计的水银球不小心跟保温杯壁接触，这对反应焓变的测定结果有什么影响_______。理由是_______。

【推荐3】用如图测定常温下1molO₂的体积。
提供试剂：二氧化锰、过氧化氢溶液。

(1)气体发生器A中预先盛放的试剂是____，用注射器向A中注入的试剂是____。
(2)已知常温下O₂摩尔体积为24.0L/mol，液体量瓶C的刻度范围是110-130mL，过氧化氢溶液取10.0mL，则H₂O₂溶液浓度(mol/L)范围可能是____(保留三位有效数字)。
(3)现取0.90mol/L的过氧化氢溶液10.0mL，完全反应后且恢复室温，量瓶C中的读数为120.0mL，为保证储液瓶B的导管内外液面相平，又抽出了1.00mL气体，则室温下1mol氧气体积的测定值是____L(保留三位有效数字)。