向13.6 g由Cu和
组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成
和NO气体。在所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是
组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成和NO气体。在所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是| A．原固体混合物中Cu与的物质的量之比为1∶1 |
B．原稀硝酸中 的物质的量浓度为1.3 mol/L |
| C．产生的NO的体积在标况下为3.36 L |
| D．Cu、与硝酸反应后剩余为0.1 mol |
更新时间：2024-04-13 16:08:33
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【推荐1】用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A．常温下，将0.1 mol SO2溶于水形成1 L溶液，溶液pH>1 |
| B．标准状况下，11.2 LCH3OH中含有分子的数目为0.5NA |
| C．pH=3的醋酸溶液中，含有的H+数为0.001NA |
| D．100mL 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3+的数目为0.1NA |
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【推荐2】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA |
| B．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA |
| C．1molFe与1molCl2充分反应转移电子数为3NA |
| D．标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA |
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【推荐1】下列关于反应As2S3＋O2＋H2O→H3AsO4＋S(未配平)的说法错误的是
| A．每生成1 mol H3AsO4，转移2 mol e- |
| B．氧化性：O2>S |
| C．As2S3作还原剂，H3AsO4既是氧化产物又是还原产物 |
| D．参与反应的O2和H2O的物质的量之比为5︰6 |
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【推荐2】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
| A．该反应的还原剂是Cl- |
| B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 |
| D．反应后溶液的酸性明显增强 |
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的溶液中，Fe2+、NO
、K+和SO
大量共存
中生成1molO2转移2mole-
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【推荐1】MgCl2·nH2O常用于“点豆腐”，取2.03 g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀2.87 g。则n的值是（ ）
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【推荐2】研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究，该小组同学称取一定质量的硫酸亚铁晶体样品按下图高温加热，使其完全分解，生成SO3，反应后装置A中还残留红棕色固体氧化铁，装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加9g。
根据图中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中x的值是
根据图中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中x的值是
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