下列实验设计、现象和结论都正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀 | 气体X不一定是氧化性气体 |
B | 取某待测液于试管中,滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀 | 该溶液中一定含有 |
C | 将SO2通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中,溶液紫红色褪去 | SO2有漂白性 |
D | 向NaBr溶液中加入过量AgNO3溶液,再加入KI溶液,产生黄色沉淀 | Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
更新时间:2024-04-18 15:47:06
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单选题
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适中
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【推荐1】工业上生产硫酸时,其中SO2与O2反应生成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。在生产过程中,充分利用反应放出的热量对SO2和O2进行加热,并将尾气进行循环利用。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.MgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐火材料 |
B.NaHCO3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂 |
C.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氢气 |
D.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 |
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单选题
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适中
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【推荐2】下列实验内容可以达到预期实验目的的是
A.将木炭与浓硫酸共热,得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2 |
B.加入足量铁屑,充分反应后过滤,除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 |
C.将1 mol CuSO4·5H2O溶解在1L水中配制1mol/L的CuSO4溶液 |
D.将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
A.向溶液中加入过量氨水: |
B.通入水中: |
C.溶液中通入少量: |
D.向明矾溶液中加入溶液至刚好沉淀完全: |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列有关反应事实与离子方程式相匹配的是
A.在苯酚钠溶液中通入少量CO2: + CO2+ H2O→+ |
B.将过量SO2通入NaClO溶液中: |
C.向硝酸银溶液中滴入少量氨水:Ag++2NH3·H2O=[ Ag(NH3) 2]++ 2H2O |
D.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2O |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列实验方案中,能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去C2H2气体中的少量H2S气体 | 将混合气体通入足量CuSO4溶液中,并干燥 |
B | 验证Na2S2O3是否氧化变质 | 在Na2S2O3溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液观察是否产生白色沉淀 |
C | 证明Fe2+有还原性 | 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液,观察KMnO4溶液紫色是否褪去 |
D | 比较:Ksp(AgBr)< Ksp(AgCl) | 向NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液,观察是否出现淡黄色沉淀 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】对下列实验过程的评价,正确的是
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸根离子 |
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,再滴入稀硝酸,生成不溶于酸的白色沉淀,证明一定含有SO |
C.某溶液中加入氢氧化钠溶液后加热,生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明原溶液一定含有NH |
D.将蘸有某溶液的铂丝在酒精灯火焰上灼烧,若火焰为黄色,证明原溶液一定为钠盐的溶液 |
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适中
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名校
解题方法
【推荐3】已知微溶于水,易溶于强酸和强碱。从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲的一种工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是
A.“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸 |
B.判断粗碲洗净的方法:取少量最后一次洗涤液于一洁净试管中,向试管中加入稀盐酸,无现象,再加入少量溶液,没有白色沉淀生成 |
C.“过滤”用到的玻璃仪器:长颈漏斗、烧杯、玻璃棒 |
D.“还原”时发生的离子方程式为: |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】下列对实验现象解释的方程式中,正确的是
A.向醋酸中加入小苏打溶液,产生无色气体: |
B.向溶液中加入足量的溶液,得到白色沉淀: |
C.向悬浊液中滴入溶液,生成黑色沉淀: |
D.向铬酸钾溶液中滴入少量浓硫酸,溶液变橙色: |
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适中
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名校
【推荐2】下列实验现象对应的离子方程式正确的是
A.向酸性溶液中通入气体后,溶液变成绿色: |
B.向溶液中滴加稀硫酸,产生黄色沉淀: |
C.稀硫酸酸化的KI溶液在空气中放置一段时间后变黄: |
D.向的悬浊液中滴加溶液产生黑色沉淀: |
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