MgCl2是制备金属Mg的原料。某研究小组用侯氏制碱法获得的NH4Cl制备MgCl2，同时实现NH3、CO2的循环利用的流程如图所示。
| A．a、b分别是Na2CO3、MgCl2 |
| B．将NH4Cl溶液直接蒸发结晶可以得到NH4Cl固体 |
C．理论上反应①消耗的 和反应②生成的相等 |
D．工业上由MgCl2制Mg的化学方程式：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ |
更新时间：2024-04-15 19:05:52
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是
| A．相同温度下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 |
| B．二者的热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性好于碳酸氢钠 |
C．二者等质量时分别和足量盐酸反应，碳酸钠生成 的量多于碳酸氢钠 |
| D．二者在一定条件下可以相互转化 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列除杂试剂或方法正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
| 选项 | 物质 括号内为杂质 | 除杂试剂或方法 |
| A | NaCl溶液 | 过量NaOH溶液、稀盐酸 |
| B |  溶液 | Cl2 |
| C |  | 加热 |
| D | NH3(H2O) | 浓H2SO4 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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固体中少量的
：直接加热
中的
：将混合物在氧气中加热
气体：通过灼热的铜网
单选题
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解题方法
【推荐1】实验室可由软锰矿(主要成分为
)制备
方法如下：
下列说法不正确的是
)制备方法如下：下列说法不正确的是
A．软锰矿制锰酸钾时， 发生反应转移电子 |
| B．实验室进行“操作1”时，玻璃棒的作用主要是引流 |
C．锰酸钾酸化过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为 |
| D．酸化高锰酸钾溶液可用于消毒杀菌 |
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单选题
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【推荐2】下列关于Fe3＋、Fe2＋的说法错误的是( )
| A．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 |
| B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 |
C．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀 |
| D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化 |
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【推荐1】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
| A．二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 |
| B．铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁 |
| C．AlCl3是电解质，可电解熔融AlCl3制铝 |
| D．油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂 |
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【推荐2】2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是
| A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小 |
| B．已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2 |
| C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂 |
| D．V原子序数为23，该原子的价电子构型为4s24p1 |
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、
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，它们的原子序数依次增大，其中
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，
，
。下列说法正确的是
单选题
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【推荐1】海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见下图），下列说法正确的是（ ）
| A．步骤①中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤 |
| B．步骤②中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小 |
| C．步骤③在工业上通过向母液中加NaOH固体实现 |
| D．步骤④利用了Br2的挥发性、还原性，该步的作用是富集 |
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【推荐2】下列说法不正确的是
| A．用激光笔照射硫酸铜溶液，不能观察到“丁达尔效应” |
| B．海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石 |
| C．焰色试验使用的铂丝应用稀硫酸洗涤 |
| D．增味剂味精主要以淀粉为原料通过发酵法生产 |
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溶液，得到无水
