某离子液体结构中,Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子,Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22.下列说法错误的是
A.第一电离能: |
B.该阴离子含有配位键 |
C.简单氢化物的稳定性: |
D.该离子液体难挥发,可用作溶剂 |
更新时间:2024-04-25 19:56:14
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【推荐1】下列说法不正确的是
A.ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小,ⅦA元素的第一电离能从上到下逐渐减小 |
B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度 |
C.氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个原子轨道 |
D.NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点 |
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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是( )
A.原子半径和离子半径均满足:Y<Z |
B.氢化物的沸点不一定是:Y>R |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:T<R |
D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 |
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解题方法
【推荐1】W、X、Y、Z是电负性依次增大的前20号主族元素。W的焰色呈砖红色,X为地壳中含量第二的元素,Y和Z的基态原子中均只有2个未成对电子,Z的一种单质是极性分子且常用于消毒杀菌。下列说法中一定正确的是
A.W和Z形成的化合物含离子键 |
B.W与Y形成的化合物与水反应生成的气体可用于焊接金属 |
C.分子的中心原子价层电子对数为3 |
D.X和Z形成的化合物硬度很小 |
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适中
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【推荐2】国际无机化学命名委员会在1989年做出决定,把长式元素周期表原先的主副族及族号取消,由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列。按此规定,下列说法错误的是
A.第9列元素中没有非金属元素 |
B.第15列元素原子最外层有5个电子 |
C.在整个18列元素中,第3列的元素种类最多 |
D.只有第2列元素原子最外层有2个电子 |
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【推荐1】为原子序数依次增大的短周期主族元素,的核外电子总数与其周期数相同,的价电子层中的未成对电子有3个,的最外层电子数为其内层电子数的3倍,与可形成原子个数比为2∶1的分子。下列说法错误的是
A.原子半径: |
B.简单氢化物的还原性: |
C.与可形成含有非极性键的化合物 |
D.同周期中第一电离能小于的元素有4种 |
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解题方法
【推荐2】W、X、Y、Z、M为20号以前的元素,原子序数依次增加。W元素的原子最外层电子排布式为;W与Y位于同一周期,基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等;Z、M元素的基态原子都只有一个未成对电子,它们相互作用形成的离子的电子层结构相同,并且离子最高能级的电子对数等于其能层数,下列说法正确的是
A.简单氢化物的沸点:Z>Y>X>W |
B.同周期元素第一电离能小于Y的有5种 |
C.氧化物对应的水化物的酸性:Z>X>W |
D.W、Z形成的化合物和Y、M形成的化合物可能含有非极性键 |
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【推荐1】下列说法正确的是
A.配合物 K4[Fe(CN)6] 中配位原子是氮原子 |
B.共价晶体中,共价键越强,熔点越高 |
C.离子晶体中只含有离子键不含有共价键 |
D.分子晶体中,分子间作用力越大,对应的物质越稳定 |
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【推荐2】下列对物质性质的解释错误的是
选项 | 物质性质 | 解释 |
A | 吡咯()和吡啶()均为平面分子,吡啶碱性较强 | 吡咯中,氮原子的孤对电子参与形成了离域键,使得氮原子上的电子云密度降低 |
B | HF气体的摩尔质量测定值大于实际值 | HF形成了分子间氢键 |
C | 乙酸的酸性大于丙酸 | 烃基越长,推电子效应越大 |
D | 18-冠-6识别钾离子,体现了超分子“分子识别”的特征 | 18-冠-6中,氧原子电负性大,带负电荷,通过离子键与钾离子作用 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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