【推荐1】元素周期表是学习化学的重要工具。回答下列问题：
(1)部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系可用图示表示。

(1)写出元素Y和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________。
(2)第三周期主族元素中非金属性最强的两种元素是_______和________(填元素符号)
(3)第三周期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是_______；氧化性最强的阳离子是_______。

【推荐2】元素周期律、表是我们研究、预测物质性质的重要工具。
I.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑥
原子半径/	0.030	0.077	0.070	0.066	0.186	0.110	0.106
最外层电子数	1	4			1	5
常见化合价			、				、

(1)写出元素①、③形成的含有10个电子的微粒的电子式_______(写出一种即可)。
(2)元素②在周期表中的位置是_______。
(3)元素④的单质与元素⑤的单质在加热条件下反应生成的化合物中含有的化学键类型为____。
(4)元素④⑤⑦的简单离子半径由大到小的顺序为_______。
(5)依据所学知识，任意写出2条能体现元素非金属性⑥＜⑦的事实_______。
II.对硅及其化合物的性质进行研究。
(6)依据上表，可预测Si原子半径大小范围是_______。
(7)Si的最高价氧化物与NaOH溶液反应的产物有Y和H₂O，请写出Y与稀硫酸反应的化学方程式_______。

【推荐1】根据如图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题：
   
(1)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_______(填化学式，下同)。
(2)⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是_______。
(3)元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：_______。
(4)元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是_______，原因是_______。
(5)写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物的电子式_______。

【推荐2】填写下列空白：   
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________．
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行．
（3）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，

A		C
	B

请回答下列问题：写出A、B两种元素的符号：A________，B________．B在周期表中位置是 ________________．

【推荐3】下面是元素周期表的结构，用化学用语完成下列问题。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中有编号的元素中化学性质最不活泼的，其原子结构示意图为__；④与⑤按照原子个数比1∶1形成的化合物中含有的化学键有___。
（2）①与②形成的最简单化合物的空间构型为__，将此化合物与⑧的单质混合于一干燥的集气瓶，密封后放在光亮处一段时间后，观察到的现象是__。
（3）由③形成的单质的电子式为__；⑤与⑦的最低价形成的化合物的电子式为__。
（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___；①分别与④、⑦形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序是__。
（5）④、⑥、⑧三种元素的原子形成的简单离子中半径由大到小的顺序是__。
（6）运用你掌握的化学理论，设计一个实验，证明⑦的非金属性比②强__（用化学方程式表示出反应原理）。

【推荐1】下表为元素周期表中的一部分。用化学式或元素符号回答下列问题：

组 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					⑥	⑦	⑪
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

(1)以上11种元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________，酸性最强的是___________。
(2)②③⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
(3)①和⑨两元素形成化合物的电子式为___________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。
(4)元素①最高价氧化物对应的水化物能与⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应，该化学方程式为___________。
(5)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是___________ (填化学式)，它的电子式为___________，元素的非金属性⑧___________⑨(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。
A．元素⑧的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑨的强
C．元素⑧和⑨的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的弱
E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑨的弱

【推荐3】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。   

回答下列问题：
(1)①～⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。
(2)元素②的原子结构示意图是___________，元素②与⑨组成的化合物中化学键类型为___________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)元素②和③中原子半径较大的是___________(填元素符号)。
(4)元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是___________(填化学式)。
(5)元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是___________(填化学式)。

【推荐1】2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相。对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如下：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

(1)元素c代表的元素是(写元素符号)_______。
(2)画出元素f的原子结构示意图_______。
(3)月壤中含有大量的g元素，g在周期表中的位置为_______。
(4)元素d、e、i所形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(5)元素e和i可以形成_______(填“离子”或“共价”)化合物。
(6)g、h、i三种元素的气态氢化物最稳定的是_______(用化学式表示)。
(7)根据元素周期律，请你试着写出e元素所对应的单质与a和d元素所形成的简单化合物反应的离子方程式：_______。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
一	①
二				②	③	④
三	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)⑨的简单离子结构示意图为_______。
(2)③和④气态氢化物稳定性的大小顺序：_______(填化学式)。
(3)⑧⑨的最高价含氧酸的酸性较强的是_______(填化学式)。
(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物属于_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)，含有的共价键类型是_____ (填“极性键”或“非极性键”)。

【推荐3】已知A，B，C，D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：

(1)如果A，B，C，D均是10电子的粒子，请写出A，D的电子式：A_______；D_______。
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式为__________。
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_______。