Ⅰ.某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物,为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收Al、Cu,绿矾等。回答下列问题:(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物,以及___________ 。
(2)操作Ⅰ和Ⅱ均会用到的仪器为___________ 。
(3)将得到的Cu加入到硫酸和稀硝酸的混合溶液中得到CuSO4溶液(过程中硝酸变成NO气体),为了得到纯净的CuSO4溶液,H2SO4和HNO3的物质的量之比为___________ ;
(4)滤渣Ⅱ的化学成分为___________ 。
(5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________ 、___________ 、过滤、洗涤,干燥得到绿矾晶体。
Ⅱ.海水的综合利用是当今的热点话题之一。
(6)从海水中提取粗盐后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是___________ 。
②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。O2___________ (填“能”或“不能”)用作镁蒸气的冷却剂。
(7)海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图:①步骤①中干海带装在___________ 中灼烧(填仪器名称);
②海带灰悬浊液含有I-,步骤④的试剂选用H2O2、稀硫酸,发生反应的离子方程式为___________ 。
③步骤⑤“提取”包含以下四个过程:过程I使用的CCl4体积明显小于含I2溶液,即可使I2几乎完全地转移至CCl4中,推测I2在___________ (填“CCl4”或“H2O”)中的溶解度更小。
(2)操作Ⅰ和Ⅱ均会用到的仪器为
(3)将得到的Cu加入到硫酸和稀硝酸的混合溶液中得到CuSO4溶液(过程中硝酸变成NO气体),为了得到纯净的CuSO4溶液,H2SO4和HNO3的物质的量之比为
(4)滤渣Ⅱ的化学成分为
(5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过
Ⅱ.海水的综合利用是当今的热点话题之一。
(6)从海水中提取粗盐后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是
②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。O2
(7)海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图:①步骤①中干海带装在
②海带灰悬浊液含有I-,步骤④的试剂选用H2O2、稀硫酸,发生反应的离子方程式为
③步骤⑤“提取”包含以下四个过程:过程I使用的CCl4体积明显小于含I2溶液,即可使I2几乎完全地转移至CCl4中,推测I2在
更新时间:2024-04-29 12:30:27
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐1】某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。
(1)用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液,各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应,实验记录如下:
铜与稀硝酸反应的离子方程式为_________ ;若生成标准状况下0.56 L NO气体,反应中被还原的HNO3的质量为_________ g(小数点后保留两位有效数字)。
依据上表,制备NO气体最适宜的是实验II,理由是_________ 。
(2)为防止有毒气体逸散造成空气污染,该小组同学改进实验装置,如右图所示(夹持仪器略去)。
用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质,实验步骤如下:
Ⅰ.安装好装置后,检查装置气密性。
Ⅱ.打开旋塞C,从B管上端加入所选浓度的硝酸,至铜丝下沿(不接触铜丝)。
Ⅲ.向上移动B管,使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触,关闭旋塞C,反应开始。
Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时,反应停止。
Ⅴ.打开旋塞C,向下移动B管,使A中迅速进入少量空气,关闭旋塞C,观察现象。
……
①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是:关闭旋塞C,从B管上端加入水,若观察到_________ ,说明装置的气密性良好。
②步骤Ⅲ操作的目的是_________ 。
③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收,可进一步采取的操作是_________ ,能确定NO完全被溶液吸收的现象是_________ 。
(1)用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液,各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应,实验记录如下:
序号 | 浓硝酸与水的体积比 | 实验现象 |
Ⅰ | 1:1 | 反应速率快,溶液很快变成蓝色,铜丝表面有大量气泡冒出,气体呈红棕色 |
Ⅱ | 1:3 | 反应速率较快,溶液变成蓝色,铜丝表面有大量气泡冒出,气体无色 |
Ⅲ | 1:5 | 反应速率慢,微热后速率加快,溶液变成蓝色,铜丝表面有气泡冒出,气体无色 |
依据上表,制备NO气体最适宜的是实验II,理由是
(2)为防止有毒气体逸散造成空气污染,该小组同学改进实验装置,如右图所示(夹持仪器略去)。
用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质,实验步骤如下:
Ⅰ.安装好装置后,检查装置气密性。
Ⅱ.打开旋塞C,从B管上端加入所选浓度的硝酸,至铜丝下沿(不接触铜丝)。
Ⅲ.向上移动B管,使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触,关闭旋塞C,反应开始。
Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时,反应停止。
Ⅴ.打开旋塞C,向下移动B管,使A中迅速进入少量空气,关闭旋塞C,观察现象。
……
①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是:关闭旋塞C,从B管上端加入水,若观察到
②步骤Ⅲ操作的目的是
③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收,可进一步采取的操作是
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(0.4)
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【推荐2】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍;F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为_________________ ,反应④的化学方程式为________________________ 。
(2)若A为常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是_____________________________________________ 。
(3)若A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为__________________________________ 。
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍;F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为
(2)若A为常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是
(3)若A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为
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【推荐3】已知:A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X是能使品红溶液褪色的气体,写出的离子方程式________ 。
(2)若A为淡黄色粉末,X为非金属单质,通常为黑色粉末,则与足量的充分反应时,转移电子总数为_______ 。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为_____ 。(填字母)
a.溶液 b.氨水 c.澄清石灰水 d.溶液
(3)若A、B均为氮的常见氧化物,X是,溶液D加入溶液变红。
①写出A与水反应的化学方程式_____ ;该反应氧化剂与还原剂的质量比是______ 。
②写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的离子方程式______ ;检验溶液D中还可能存在的方法是________ 。
(2)若A为淡黄色粉末,X为非金属单质,通常为黑色粉末,则与足量的充分反应时,转移电子总数为
a.溶液 b.氨水 c.澄清石灰水 d.溶液
(3)若A、B均为氮的常见氧化物,X是,溶液D加入溶液变红。
①写出A与水反应的化学方程式
②写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的离子方程式
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(0.4)
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【推荐1】氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料,在许多领域有广泛应用,前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。
查阅资料:①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4C1溶液共热制N2:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O
②工业制氮化铝:Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO,氮化铝在高温下能水解。
③AlN与NaOH饱和溶液反应:AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3↑。
I.氮化铝的制备
(1)实验中使用的装置如上图所示,请按照氮气气流方向将各仪器接口连接:e→c→d→___ (根据实验需要,上述装置可使用多次)。
(2)B装置内的X液体可能是____ ,E装置内氯化钯溶液的作用可能是_____ 。
Ⅱ.氮化铝纯度(含Al2O3、C杂质)的测定
(方案i)甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去),且不考虑NH3在NaOH浓溶液中的溶解。
(3)为准确测定生成气体的体积,量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是___ 。
a.CCl4 b.H2O c. NH4Cl饱和溶液 d. 植物油
(4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通,对所测AlN纯度的影响是____ (填“偏大”“偏小”或“不变”)
(方案ii)乙同学认为上述方案不可行,设计以下步骤测定样品中AlN的纯度。
(5)步骤②通入过量_____ (填化学式)气体。
(6)步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有______ 。
(7)样品中AlN的纯度是_____ (用含m1、m2、m3的表达式表示)。
查阅资料:①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4C1溶液共热制N2:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O
②工业制氮化铝:Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO,氮化铝在高温下能水解。
③AlN与NaOH饱和溶液反应:AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3↑。
I.氮化铝的制备
(1)实验中使用的装置如上图所示,请按照氮气气流方向将各仪器接口连接:e→c→d→
(2)B装置内的X液体可能是
Ⅱ.氮化铝纯度(含Al2O3、C杂质)的测定
(方案i)甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去),且不考虑NH3在NaOH浓溶液中的溶解。
(3)为准确测定生成气体的体积,量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是
a.CCl4 b.H2O c. NH4Cl饱和溶液 d. 植物油
(4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通,对所测AlN纯度的影响是
(方案ii)乙同学认为上述方案不可行,设计以下步骤测定样品中AlN的纯度。
(5)步骤②通入过量
(6)步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有
(7)样品中AlN的纯度是
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(0.4)
【推荐2】铝是一种重要金属:
(1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为:___
(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为:___ 。
(3)工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是;___ ;
②沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有___ ,固体N是___ ;
③滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为___ ,它属于___ (填“酸”、“碱”或“盐”)类物质;
④实验室里常往AlCl3溶液中加入___ (填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取A1(OH)3。其反应的离子方程式为:___ 。
(1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为:
(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为:
(3)工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是;
②沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有
③滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为
④实验室里常往AlCl3溶液中加入
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【推荐3】铋(Bi)是一种稀有金属,目前世界年产量约4000t左右。铋的主要用途是制造易熔合金,作为冶金添加剂及制药工业等方面。铋的冶炼分为粗炼和精炼两个阶段:
Ⅰ.粗炼
Ⅱ.精炼
回答下列问题:
(1)铋在元素周期表中的位置是_______________ 。
(2)①还原熔炼法中还需加入一定量造渣剂(纯碱)使其与矿石中的脉石(主要为Al2O3)形成熔渣,写出形成熔渣反应的化学反应方程式______________________________ 。
②对于混合精矿,矿料中的Bi2S3和Bi2O3可在高温下彼此进行氧化还原反应生产粗铋,写出此反应的化学反应方程式______________________________ 。
③有些硫化铋矿也可用湿法处理,即加入三氯化铁与盐酸的混合液,可溶解硫化铋和少量天然铋,这是利用了_______________________________ 。
(3)电解精炼时,以_______ 作为阳极,__________ 作为阴极,电解液一般用FeCl3/HCl。此时电解出的铋还含有砷、锑、碲杂质,需进一步除去:
①除砷、锑
在熔融粗铋中通入空气,砷、锑将优先氧化为As2O3及Sb2O3,根据上图分析其原因是________________________________ 。
②除碲:向除砷、锑后的熔铋中继续鼓入空气并加入NaOH,杂质碲被氧化为TeO2随即被NaOH吸入形成亚碲酸钠,写出吸入反应的离子反应方程式_______________________ 。
Ⅰ.粗炼
辉铋矿(Bi2S3) | 铋华(Bi2O3) | 混合精矿(Bi2S3/ Bi2O3) |
沉淀熔炼 | 还原熔炼 | 混合熔炼 |
Ⅱ.精炼
回答下列问题:
(1)铋在元素周期表中的位置是
(2)①还原熔炼法中还需加入一定量造渣剂(纯碱)使其与矿石中的脉石(主要为Al2O3)形成熔渣,写出形成熔渣反应的化学反应方程式
②对于混合精矿,矿料中的Bi2S3和Bi2O3可在高温下彼此进行氧化还原反应生产粗铋,写出此反应的化学反应方程式
③有些硫化铋矿也可用湿法处理,即加入三氯化铁与盐酸的混合液,可溶解硫化铋和少量天然铋,这是利用了
(3)电解精炼时,以
①除砷、锑
在熔融粗铋中通入空气,砷、锑将优先氧化为As2O3及Sb2O3,根据上图分析其原因是
②除碲:向除砷、锑后的熔铋中继续鼓入空气并加入NaOH,杂质碲被氧化为TeO2随即被NaOH吸入形成亚碲酸钠,写出吸入反应的离子反应方程式
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【推荐1】湿法炼锌是当今世界最主要的炼锌方法,其产量占世界总锌产量的85%以上。一种利用ZnS精矿(含有等杂质)提取锌的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)工业上,“氧化焙烧”中常采用从底部通入高压空气使ZnS精矿处于“沸腾”状态,其目的是_______ 。
(2)烟气的主要成分是_______ 。
(3)焙烧渣中,铁元素以铁酸锌形式存在,铁酸锌在“浸出”步骤中反应的离子方程式为_______ 。
(4)浸出渣可采用旋涡炉熔炼新工艺处理,在筒形炉体的上部切向送入高速热空气,使炉内形成高速旋转的旋涡,涡流在靠近炉壁侧为正压向下旋转,靠近中心部位为负压而且向上抽吸,这种新工艺的优点是_______ 。
(5)“调pH除铁”中,若将沉淀完全,应调节至_______ 。(已知时认为沉淀完全,)
(6)“电解”时,锌在_______ (填“阳”或“阴”)极析出,废电解液酸性较大,应返回“_______ ”步骤使用,减少Zn的损失。
回答下列问题:
(1)工业上,“氧化焙烧”中常采用从底部通入高压空气使ZnS精矿处于“沸腾”状态,其目的是
(2)烟气的主要成分是
(3)焙烧渣中,铁元素以铁酸锌形式存在,铁酸锌在“浸出”步骤中反应的离子方程式为
(4)浸出渣可采用旋涡炉熔炼新工艺处理,在筒形炉体的上部切向送入高速热空气,使炉内形成高速旋转的旋涡,涡流在靠近炉壁侧为正压向下旋转,靠近中心部位为负压而且向上抽吸,这种新工艺的优点是
(5)“调pH除铁”中,若将沉淀完全,应调节至
(6)“电解”时,锌在
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(0.4)
解题方法
【推荐2】随着社会不断发展,资源越来越紧缺,对金属回收再利用显得非常重要,近年来,新能源汽车行业的不断发展,产生了大量的废旧三元锂电池,其正极材料主要含锂、镍、钴、锰等元素,科学家最新研究一种高温还原和湿法冶金联用方法回收报废三元电池正极材料中的镍、钴、锰以及金属锂。其工艺如下:
回答下列问题
(1)将正极材料粉碎的目的是_______ 。
(2)写出H2SO4酸浸后溶液中的Mn2+转化为MnO2的离子方程式_______ 。
(3)一定温度下,硫酸浓度对金属浸出率的影响如图所示,则酸浸时,最佳的硫酸浓度是_______ 。
(4)实验室萃取操作使用的主要玻璃仪器的名称____ ,将上层液体分离出来的操作_____ 。
(5)写出沉钴的离子方程式_______ ,在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有_____ 。
(6)向0.5mol/LNiSO4溶液中加NaOH溶液,当Ni2+沉淀完全时溶液pH不低于_______ 。(已知Ksp[Ni(OH)2]=1×10-15)
回答下列问题
(1)将正极材料粉碎的目的是
(2)写出H2SO4酸浸后溶液中的Mn2+转化为MnO2的离子方程式
(3)一定温度下,硫酸浓度对金属浸出率的影响如图所示,则酸浸时,最佳的硫酸浓度是
(4)实验室萃取操作使用的主要玻璃仪器的名称
(5)写出沉钴的离子方程式
(6)向0.5mol/LNiSO4溶液中加NaOH溶液,当Ni2+沉淀完全时溶液pH不低于
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【推荐3】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下:
(1)在滤液A中加入漂白液,所得滤液B显酸性。
①滤液A中加入漂白液的目的是___________ (用离子方程式表示)。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为_________(填代号)。
(2)由滤液B制备少量无水AlCl3(AlCl3极易在空气中水解)。
①由滤液B制备氯化铝晶体(将AlCl3·6H2O)涉及的操作为_______ 、冷却结晶、________ (填操作名称)、洗涤。
②将AlCl3·6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏,也能得到一定量的无水AlCl3,此原理是利用浓硫酸下列性质中的________ (填序号)。
(3)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为_____ (填代号)。
(1)在滤液A中加入漂白液,所得滤液B显酸性。
①滤液A中加入漂白液的目的是___________ (用离子方程式表示)。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为_________(填代号)。
A.氢氧化钠溶液 | B.硫酸溶液 | C.氨水 | D.二氧化碳 |
①由滤液B制备氯化铝晶体(将AlCl3·6H2O)涉及的操作为_______ 、冷却结晶、________ (填操作名称)、洗涤。
②将AlCl3·6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏,也能得到一定量的无水AlCl3,此原理是利用浓硫酸下列性质中的________ (填序号)。
A.氧化性 | B.吸水性 | C.脱水性 |
A. | B. | C. | D. |
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【推荐1】海水的综合利用是当今的热点话题之一。
I.利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示:
(1)天然海水吸收含硫的烟气后,会溶有等分子或离子,需要用氧气进行氧化处理,写出参加反应的离子方程式___________ 。
(2)氧化后的海水需要加入,与之混合后才能排放。该操作的主要目的是___________ 。
II.从海水中提纯粗盐后的母液中含有和等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
(3)从离子反应的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是___________ 。
(4)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。___________ (填“能”或“不能”)用作镁蒸气的冷却剂。
III.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图:
(5)步骤③会用到下列仪器中的___________(填字母)。
(6)海带灰悬浊液含有。步骤④的试剂选用、稀硫酸,发生反应的离子方程式为_____ 。
(7)步骤⑤“提取”包含以下四个过程:
过程I使用的体积明显小于含溶液,即可使几乎完全地转移至中,推测在________ (填“”或“”)中的溶解度更大。
②与浓溶液反应的离子方程式为___________ 。
③过程I→过程III的目的是___________ 。
I.利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示:
(1)天然海水吸收含硫的烟气后,会溶有等分子或离子,需要用氧气进行氧化处理,写出参加反应的离子方程式
(2)氧化后的海水需要加入,与之混合后才能排放。该操作的主要目的是
II.从海水中提纯粗盐后的母液中含有和等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
(3)从离子反应的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是
(4)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。
III.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图:
(5)步骤③会用到下列仪器中的___________(填字母)。
A.酒精灯 | B.漏斗 | C.试管 | D.玻璃棒 |
(6)海带灰悬浊液含有。步骤④的试剂选用、稀硫酸,发生反应的离子方程式为
(7)步骤⑤“提取”包含以下四个过程:
过程I使用的体积明显小于含溶液,即可使几乎完全地转移至中,推测在
②与浓溶液反应的离子方程式为
③过程I→过程III的目的是
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解答题-实验探究题
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较难
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【推荐2】现有下列仪器:
(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分,按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序,依次是________ (填序号);仪器⑤的冷凝水应从________ (填“a”或“b”)口进入。
(2)海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述仪器中的________ (填序号),该仪器名称为________ ,向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做________ 。
(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分,按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序,依次是
(2)海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述仪器中的
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【推荐3】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,其中碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如图。
(1)步骤①所用仪器除酒精灯、玻璃棒还有___________ 。
(2)图中操作③名称为___________ ,操作⑤名称为___________ 。
下列试剂中能用于操作⑤的是(填序号)___________ 。
A.酒精 B.四氯化碳 C.氢氧化钠 D.苯
(3)实验室中取20 mL该含碘离子的溶液,用0.2 mol/L的溶液测量其中的浓度;若消耗溶液25 mL,则该溶液中的含量是___________ g⋅L。
(4)流程中后期处理如下:
碘的有机溶液到含的悬浊液的操作名称为___________ 。与在45%的溶液中能发生反应,反应的离子方程式为___________ 。
(5)某同学欲探究的性质,进行如图实验:
①该同学推测反应生成了。设计实施了如下方案,证实了推测。请将方案补充完整:取棕色清液,___________ 。
②进一步探究发现:棕黑色沉淀中含有CuI.由此推知:与KI反应过程中,一定发生反应的离子方程式为___________ 。
(1)步骤①所用仪器除酒精灯、玻璃棒还有
(2)图中操作③名称为
下列试剂中能用于操作⑤的是(填序号)
A.酒精 B.四氯化碳 C.氢氧化钠 D.苯
(3)实验室中取20 mL该含碘离子的溶液,用0.2 mol/L的溶液测量其中的浓度;若消耗溶液25 mL,则该溶液中的含量是
(4)流程中后期处理如下:
碘的有机溶液到含的悬浊液的操作名称为
(5)某同学欲探究的性质,进行如图实验:
①该同学推测反应生成了。设计实施了如下方案,证实了推测。请将方案补充完整:取棕色清液,
②进一步探究发现:棕黑色沉淀中含有CuI.由此推知:与KI反应过程中,一定发生反应的离子方程式为
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