氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ∆H=-904kJ•mol-1。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法正确的是
4NO(g)+6H2O(g) ∆H=-904kJ•mol-1。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法正确的是| A．该反应只有在高温条件下能自发进行 |
| B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 |
| C．达到平衡时，升高温度，v(正)减小、v(逆)增加 |
| D．c(NH3)：c(O2)：c(NO)：c(H2O)=4：5：4：6时，说明反应达到平衡 |
更新时间：2024-04-30 08:16:26
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【推荐1】已知Mg (OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)2的分解温度范围为340～490℃，氢氧化铝的分解温度范围为190～230℃，它们的热化学方程式分别为：
Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g) ΔH1＝＋81.5kJ·mol－1
Al(OH)3(s)＝
Al2O3(s)＋
H2O(g) ΔH2＝＋87.7kJ·mol－1下列说法不正确的是
Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g) ΔH1＝＋81.5kJ·mol－1
Al(OH)3(s)＝
Al2O3(s)＋H2O(g) ΔH2＝＋87.7kJ·mol－1下列说法不正确的是| A．Mg(OH)2和Al(OH)3高温下不分解，所以可做工业阻燃剂 |
| B．等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比， Mg(OH)2阻燃效果较好 |
| C．Mg(OH)2比Al(OH)3热稳定性高 |
| D．Mg(OH)2和Al(OH)3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关 |
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【推荐2】下列说法正确的是 ( )
| A．在101 kPa、25 ℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ/mol |
| B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol |
| C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。 |
| D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强 |
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，下列判断正确的是
，
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解题方法
【推荐1】我国科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。
| A．TMNS不参与氨气的合成反应 |
B．TMNS表面上的 原子被氧化为氨气 |
C．用 进行合成反应，产物中只有 |
D．TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附 |
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【推荐2】下列条件下化学反应速率最大的是( )
| A．20℃ 0.1mol·L－1的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应 |
| B．10℃ 0.1mol·L－1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应 |
| C．10℃ 0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 |
| D．20℃ 0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 |
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【推荐3】室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应①的速率可为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是
| A．反应①的活化能比反应②的活化能小 |
| B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 |
| C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z |
| D．0~30min时间段内，Y的平均反应速率为2.5×10-3mol·L-1·min-1 |
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【推荐1】在一定温度下的恒容密闭容器中，不能说明反应NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是
2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是| A．混合气体的密度不再发生变化 |
| B．混合气体的总物质的量不再发生变化 |
| C．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 |
| D．混合气体的压强不再发生变化 |
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解题方法
【推荐2】某温度下，在一恒容容器中进行如下反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是
①容器内压强不随时间而变化
②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成
③气体的密度不随时间而变化
④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成
⑤N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2
⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化
2NH3(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是①容器内压强不随时间而变化
②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成
③气体的密度不随时间而变化
④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成
⑤N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2
⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化
| A．①④⑥ | B．①②③ | C．②③⑤ | D．①②⑥ |
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【推荐1】下列说法中不正确的是( )
| A．SiO2(s)＋2C(s)= Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH>0 |
| B．3C(s)＋CaO(s)= CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 |
| C．BaSO4(s)＋4C(s)= BaS(s)＋4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 |
| D．常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH<0 |
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【推荐2】对于化学反应方向的确定，下列说法不正确 的是
| A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 |
| B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行 |
| C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 |
| D．固体的溶解过程与熵变有关 |
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CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
