【推荐1】氧化亚铜(Cu₂O)是一种难溶于水和乙醇的砖红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu₂O并测定其纯度，回答下列问题：
Ⅰ．制备Cu₂O
将新制Na₂SO₃溶液和CuSO₄溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu₂O粉末。制备装置如图所示：

(1)仪器a的名称是___________；反应适宜采用的加热方式为___________。
(2)制备Cu₂O时，原料理论配比为，该反应的离子方程式为___________。B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境。B中可选用的试剂是___________。
(3)反应中需不断滴加NaOH溶液，原因是___________。
(4)过滤后，将滤渣依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，判断沉淀是否洗净的实验操作是___________。
Ⅱ．测定Cu₂O纯度
称取mg样品置于烧杯中，加入足量溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用硫酸高铈溶液进行滴定至终点，共消耗溶液VmL。(已知：)
(5)加入溶液时发生反应的离子方程式为___________。
(6)该样品中的纯度为___________%。

【推荐2】硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是___________，二者转化属于___________变化。
(2)如图中属于酸性氧化物的物质是___________(用化学式表示)。
   
(3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化：
①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的方程式___________；
②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式___________。
(4)如果有反应，，M是下列物质中的___________(填字母序号)
a．       b．       c．       d．
写出生成N的离子方程式为___________；Q可以是___________(用化学式表示，写出至少3类物质)。

【推荐3】X是由四种短周期元素组成的纯净物，含结晶水，相对分子量范围：105～230。它是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂，现将X按如图流程实验，气体A到气体B质量减轻7.2g，气体B能使品红溶液褪色，固体B中含两种固体(两种固体所含元素相同)，溶液D焰色反应呈黄色。(气体体积均为标况下体积)。

请回答：
(1)X中含有的非金属元素有___(填写元素符号)。
(2)写出X隔绝空气加热的化学方程式____。
(3)X溶液暴露于空气中易吸收氧气而被氧化成一种酸式盐，请写出离子方程式____。

【推荐1】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。
(2)操作1装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________
②仪器B的作用为____________。
(3)将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向环己烯样品中加入定量制得的，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，生成的I₂用的标准溶液与其反应，恰好消耗标准溶液（以上数据均已扣除干扰因素）。
测定过程中，发生的反应如下：①
② I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
(4)计算样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。
(5)下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。
a．样品中含有苯酚杂质        b．在测定过程中部分环己烯挥发     c．标准溶液部分被氧化

【推荐2】硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：

某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：

回答下列问题：
(1)a处可用来检验I中的反应是否发生，选用的试剂是______________，若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是________________________。
(2)加热I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：①可能是Cu₂O       ②可能是CuO；③可能是CuS；④_______。乙同学提出假设①一定不成立，该同学的依据是______；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为__________________________（填化学式）。
(3)II中发生反应的化学方程式为_____________________，实验中通入的SO₂不能过量，可能的原因是______________________。
(4)为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度，该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L^-1的KIO₃溶液，再加入过量的KI溶液并酸化，发生反应的离子方程式为___________，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应I₂ + 2S₂O₃^2- == 2I^- + S₄O₆^2-，当达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则该产品的纯度是____________（保留3个有效数字）。
(5)丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I上__________；在I、II之间增加_____________。

【推荐3】已知某种治疗胃病药品的主要成分是铝碳酸镁片，化学式为Al_aMg_b(OH)_mCO₃·nH₂O，假设药品中的其他成分受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。
[实验一] 取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16 g，装置D增重0.44 g。

(1)装置C和D中盛放的药品是C__，D____。
(2)实验开始前先通入一段时间空气，其目的是____，其操作方法是____。 当B处的酒精灯点燃后以及反应结束后一段时间内仍然再通入空气的目的是_____。
[实验二]另取mg该药片，加入100mL1mol·L^-1的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐渐加入1mol·L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示：

(3)根据以上所给数据求出x=___。
(4)通过计算确定铝碳酸镁的化学式为__。
(5)有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是__。
(6)有同学认为不需要做实验一，只需要在实验二的基础上再得知两个数据就可以求出铝碳酸镁的化学式，你认为这两个数据应该是__。