【推荐1】按要求作答：
Ⅰ．现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO₂、③NaHCO₃、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦NaOH溶液、⑧FeCl₃溶液。
(1)上述物质中，属于电解质的是___________。(填序号)
(2)写出③溶于水的电离方程式：___________。
(3)写出③与⑦反应的离子方程式：___________。
Ⅱ．把Cl₂通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
(4)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。
(5)氧化剂与还原剂的分子数之比为：___________
(6)若反应中有6.8g氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为___________g．

【推荐2】下图为一个五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，使图中相交的两种物质发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。

回答下列问题：
(1)反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是_______(填字母)。
(2)上图的五个反应中，属于复分解反应的是：_______(填字母)。
(3)反应A的离子方程式为_______。
(4)用双线桥分析反应B的离子方程式：_______。
(5)已知反应：，该反应的还原产物是_______(写化学式)，该反应中氧化剂与还原剂质量之比_______。

【推荐3】离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al₂Cl₇^﹣和AlCl₄^﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．
（1）钢制品应接电源的_______极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________，若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为_____________．
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol．
（3）用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有__________
a、KCl b、KClO₃ c、MnO₂ d、Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，_______（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是__________________（用离子方程式说明）．

【推荐1】(1)①写出乙炔的结构式：_______
②写出漂白粉有效成分的化学式：_______。
(2)写出工业制取粗硅的化学方程式：_______。
(3)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：_______。

【推荐2】硅在无机非金属材料中扮演着主要角色。回答下列问题：
(1)硅有非常重要的用途，请写出其中一种：_______。
(2)古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi₂O_x，铜为+2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是_______(填选项字母)。

A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2

B．性质稳定，不易脱色

C．x=6

D．易溶解于强酸和强碱

(3)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如图所示：


①电弧炉中发生反应的化学方程式为_______。
②SiCl₄与水反应生成两种酸，其反应化学方程式为_______。
③在流化床反应的产物中，除SiCl₄外，还有SiHCl₃、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl、FeCl₃等，有关物质的沸点数据如下表所示，分离SiCl₄和其他杂质的方法为_______。

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/°C	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

④分离出SiCl₄后的残余物中含有铁元素，为了测定残余物中铁元素的含量，先将残余物预处理，使铁元素还原成Fe²⁺，再用酸性KMnO₄溶液与其反应，反应的离子方程式为_______，某同学称取1.000g残余物，经预处理后配制成100mL溶液，移取20.00mL试样溶液，用1.000×10^-3mol·L^-1酸性KMnO₄溶液与其反应，KMnO₄溶液恰好褪色时，消耗酸性KMnO₄溶液20.00mL，则残余物中铁元素的质量分数是_______。

【推荐3】氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料。其中氯气用途十分广泛，除用于自来水消毒、生产漂白粉外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。
(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式：_______。
(2)氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：

①石英砂的主要成分是_______，在制备粗硅时，焦炭的作用是_______。
②写出四氯化硅得到高纯硅的化学方程式：_______。
(3)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯气和乙烯为主要原料通过三步主要反应生产的。三步反应的化学方程式分别为
①_______；
；
③_______。
其中①、③的反应类型分别为_______反应、_______反应。
(4)上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是_______。

【推荐1】多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：
(1)硅粉与HCl在300℃时反应生成SiHCl₃气体和H₂，当有1gSi反应时放出8.4kJ热量，该反应的热化学方程式为____。
(2)将SiCl₄氢化为SiHCl₃有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl₄(g)+H₂(g)SiHCl₃(g)+HCl(g) △H₁＞0
②3SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)4SiHCl₃(g) △H₂＜0
③2SiCl₄(g)+H₂(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl₃(g) △H₃
反应③的△H₃____0(填“>”或“<”)。
(3)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl₄、SiHCl₃、Si外，还有____(填化学式)。
(4)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，利用键能可以衡量化学键的强弱，也可以计算化学反应的焓变。已知：

化学键	Si－O	Si－Cl	H－H	H－Cl	Si－Si	Si－C
键能/kJ·mol-1	460	360	436	431	176	347

则SiO₂与SiC中比较稳定的是____(填化学式)，工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g)，该反应的△H=____。(提示：1mol晶体Si中含有2molSi－Si键)

【推荐2】(1)SiO₂在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料___(写该材料名称)的主要原料；以SiO₂为原料，在工业上制备单质粗硅的化学方程式为___；在常温下，SiO₂可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为___。该反应的重要应用是__。
(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积___(填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式__。
(3)根据下图操作及现象推断酸X为__。