【推荐1】芳香族化合物A(C₉H₁₂O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：

已知：①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子；
②
③RCOCH₃+R′CHORCOCH=CHR″+H₂O
回答下列问题：
(1)A生成B的反应条件为______，由D生成E的反应类型为__________。
(2)C中所含官能团的名称为______，K的分子式为________。
(3)由E生成F的化学方程式为________。
(4)I的结构简式为_______，J为一种具有3个六元环的酯，1 mol J生成的同时生成______mol H₂O。
(5)F的同分异构体中，属于芳香族化合物且能发生水解反应和银镜反应的有____种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的为_______(写出其中一种结构简式)。
(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由(CH₃)₃CCl和 为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用)_______。合成流程图示例如下：

【推荐2】芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______________；
（2）由A生成B 的反应类型是______________。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为__________________________；
（3）写出C所有可能的结构简式__________________________________________；
（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线_____________________；
（5）OPA的化学名称是____________，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为_________，该反应的化学方程式为____________________。（提示）
（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式____________________

【推荐3】乳酸是人体生理活动的一种代谢产物。以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物。请回答相关问题：

（1）B中所含的官能团有__________、__________；
写出B、C的结构简式：B____________C____________
（2）从下述三个有机基本反应类型中选择指出反应②③所属的类型（填代号）：
②____________③____________。
A．取代反应          B．加成反应          C．消去反应
（3）写出下列反应的化学方程式
①_________________⑤_____________________
（4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是_______________

【推荐1】铈是地壳中含量最高的稀土元素，二氧化铈(CeO₂)是其重要的化合物。平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO₂、SiO₂、Fe₂O₃等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示：

（1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳有离子___________________。
（2）步骤Ⅱ中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之为___________。
（3）为了使步骤Ⅲ所得悬浊液中的Ce³⁺浓度为1×10^-6mol·L^-1，则加入NaOH调节溶液的pH应为____________[已知：Ce(OH)₃的Ksp=8.0×10^-21，lg2=0.3]。
（4）将NH₄Cl固体与CeCl₃·6H₂O混合真空加热可得无水CeCl₃，其中加入NH₄Cl的作用是__________。
（5）第Ⅴ步反应的化学方程式是____________________；用反应得到的悬浊液制备纯净的Ce(OH)₄需进行的实验操作为______________。
（6）对CeCl₃样品纯度进行测定的方法：准确称取样品wg配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液将Ce³⁺氧化为Ce⁴⁺，然后用萃取剂[用(HT₂)表示]萃取Ce⁴⁺，再用cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(其离子反应方程式为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺)，重复2～3次，平均消耗VmL标准溶液。
①“萃取”时存在反应：Ce⁴⁺+n(HT)₂Ce(H_2n-4)+4H⁺，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈______性(填“酸”“中”或“碱”)。
②经计算，CeCl₃样品的纯度为________________。 [M(CeCl₃)=246.5g·mol^-1]

【推荐2】某工业废料中主要含有Al₂O₃、Co₂O₃•CoO、少量Fe₃O₄等金属氧化物（Co₂O₃•CoO不与强碱反应）．实验室科技人员欲将之分离并制备相关物质，设计流程如下：
（1）过程Ⅰ中的操作名称是__，写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式____________．
（2）溶液a中含有金属离子有 _________________．
（3）溶液a中逸出的黄绿色气体是氯气，下列说法不正确的是_________．
①氯气是有漂白性的酸性气体
②液氯和氯水均为液体，且都含有氯分子
③将氯气通入碱液时，氯气既是氧化剂，又是还原剂
④次氯酸见光易分解，说明次氯酸是弱酸
⑤向氯水中滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含Cl^－
（4）写出过程Ⅱ发生反应的离子方程式：_______________________________．
高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
则充电时阳极反应式为___________________________________．
（5）Co可以形成CoC₂O₄•2H₂O（M为183g/mol），5.49g该晶体在空气中加热，在不同温度下分别得到一种固体物质，其质量如表：

温度范围（℃）	固体质量（g）
150﹣210	4.41
290﹣320	2.41
890﹣920	2.25

经测定，210℃～290℃过程中，产生的气体只有CO₂，则此过程发生的化学反应方程式为：______________________________________．

【推荐3】己二酸(M=146)是制备尼龙-66的重要原料。在实验室通常用高锰酸钾氧化环己醇制备：
(未配平)。该反应强烈放热，其它相关信息列表如表：

物质	性状	密度	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	液体或晶体	0.9624	25.2	161	可溶于乙醇、乙醚
己二酸	固体	1.360	151.3	265	易溶于乙醇和热水

实验步骤：
Ⅰ．将50mL 10%NaOH溶液、50mL水、6g 加入如图1的三颈烧瓶中，待完全溶解后，缓慢滴加环己醇(2.1mL)，并维持温度45℃，滴加完毕后，将温度提升到90℃，使得氧化完全。
Ⅱ．趁热抽滤、滤渣用热水洗涤3次，合并滤液和洗涤液，用4mL浓盐酸酸化，在石棉网上加热浓缩至溶液体积为10mL左右，降温结晶、抽滤、称重得2.6g产品。

回答下列问题：
(1)仪器A中应加入___________(填“水”或“油”)作为热传导介质，配平题干中的化学方程式：___________。
(2)步骤Ⅰ缓慢滴加环己醇的原因是___________。
(3)抽滤装置如图2所示，与普通过滤相比，其优点是___________。

(4)步骤Ⅱ中用盐酸酸化的目的是___________。
(5)根据相关信息可知，己二酸易溶于乙醇，步骤Ⅱ不选择乙醇洗涤滤渣的原因是___________(答出一点即可)。
(6)产品纯度测定
①准确称取1.0g产品加水溶解，配制成100.00mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，用0.10的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；己二酸溶液应盛放在如图3仪器___________(填“甲”或“乙”)中。

②产品的纯度为___________。

【推荐1】某含锰废水中主要含有，另含、、、、、等。某同学为了回收单质设计如下工艺流程，回答下列问题：

已知时，、。
(1)除铜时的离子反应方程式为_______。
(2)除钙镁步骤中，当、沉淀完全时，溶液中、物质的量浓度之比为_______；要将、沉淀完全，则反应后溶液中浓度至少为_______要求离子浓度时认为沉淀完全)。
(3)滤液4主要含_______。“沉锰”时温度不能太高的原因是_______。
(4)煅烧时隔绝空气的目的是_______。

【推荐2】连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄），也称为保险粉，Na₂S₂O₄易溶于水，难溶于甲醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。工业上常用制备Na₂S₂O₄的方法有I锌粉法、II甲酸钠法。
Ⅰ．实验室模拟锌粉法的装置如下（加热等辅助仪器略去）

（1）第一步，将A中生成的气体通往B中进行反应，B中装的是颗粒度约为180µm的锌粉与水形成的分散系，该分散系为___(填“溶液”、“胶体”或“悬浊液”)。在B装置生成连二亚硫酸锌的化学反应方程式为___。
（2）第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na₂S₂O₄和一种白色沉淀，沉淀的成分为___（写化学式）。
（3）第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体NaCl，冷却至20℃，便有Na₂S₂O₄晶体析出；用平衡移动的原理解释加入NaCl固体的作用是___。
第四步，过滤，用甲醇洗涤滤渣，干燥，得到Na₂S₂O₄晶体。
II．实验室模拟甲酸钠法的装置如下（加热等辅助仪器略去）

第一步，在F装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠，甲醇(溶剂)的混合液；
第二步，向装置F中通入二氧化硫；
第三步，75℃加热一段时间，装置中有晶体析出，并产生大量气体；
第四步，过滤、洗涤、干燥，收集产品。
（4）装置F中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为___。
（5）已知某温度下，H₂SO₃的电离常数为K₁≈1.5×10^－2，K₂≈1.0×10^－7，H₂CO₃的电离常数为K₁≈4.4×10^－7，K₂≈4.7×10^－11。装置G用于吸收未反应完的SO₂和反应产生的CO₂。该温度下当G溶液中HSO₃^－、SO₃^2－离子浓度相等时，溶液的pH约为___。
甲酸钠法于1968年实现工业化，继而逐渐替代了锌粉法生产连二亚硫酸钠。与锌粉法相比，甲酸钠法的优点在于___。

【推荐3】是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗含有较多的MnO和样品转化为纯实验，其流程如下：

第步加稀时，粗样品中的______写化学式转化为可溶性物质。
第步反应的离子方程式： __________________
第步蒸发操作必需的仪器有铁架台含铁圈、______、______、______，已知蒸发得到的固体中有和NaOH，则一定还有含有______写化学式。
若粗样品的质量为，第步反应后，经过滤得到，并收集到标准状况下，则在第步反应中至少需要______mol 。

【推荐1】某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe³⁺的浓度，实验方案设计如图：

已知：乙醚[(C₂H₅)₂O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5℃，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺与HCl、乙醚形成化合物[(C₂H₅)₂OH][FeCl₄]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。完成下列填空：
(1)操作A的名称是_______。经操作A后，为判断Fe³⁺是否有残留，请设计实验方案_________。
(2)蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是________。为了防止暴沸，蒸馏时需在烧瓶中放置_______。

(3)滴定前，加入的适量溶液B是______。
a.H₂SO₃-H₃PO₄ b.H₂SO₄-H₃PO₄ c.HNO₃-H₃PO₄ d. HI-H₃PO₄
(4)滴定达到终点时，消耗0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液6.00mL，根据该实验数据，试样X中c(Fe³⁺)为_______。
(5)上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_________。
a.稀释被测试样                 
b.减少被测试样取量             
c.增加平行测定次数          
d.降低滴定剂浓度

【推荐2】碱式碳酸钴[]可用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

(1)请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量：
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性：
③加热甲装置中硬质玻璃管，当乙装置中_______(填实验现象)，停止加热；
④打开活塞K，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量：
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_______。
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图中装置中的_______(填标号)连接在_______(填装置连接位置)。

(4)若按正确装置进行实验测得如表数据：

	乙装置的质量/g	丙装置的质量/g
加热前	80.00	62.00
加热后	80.36	62.88

则该碱式碳酸钴的化学式为_______。
(5)有人认为用如图所示装置进行两次实验也可以确定碱式碳酸钴的组成。

实验Ⅰ：称取一定质量的样品置于Y形管a处，加入一定体积一定物质的量浓度的足量稀硫酸于Y形管b处，量气管中盛放饱和碳酸氢钠溶液而不用蒸馏水，其原因是_______，然后通过将b向a倾斜，使稀硫酸流入a中引发反应，测定产生的的体积(假设实验条件是在室温下)。
实验Ⅱ：将实验Ⅰ中反应后的液体和足量的锌粒分别放置在另一个Y形管的a、b中，量气管中盛装蒸馏水，此时引发反应的方式与实验Ⅰ不同，然后测定产生的体积(假设实验条件是在室温下)。
两次实验结束时，读数前，先冷却至室温，再调节量气管两侧液面持平，然后平视读数：下列实验操作有可能会使y的值偏大的是_______(填标号)。
A.实验Ⅰ读数时量气管左侧液面高于右侧液面
B.实验Ⅱ实验结束时，迅速调整两侧液面持平，立即读数
C.实验引发反应时将实验Ⅰ中反应后的液体向锌粒倾斜

【推荐3】FeCl₃ 为中学化学中经常使用的物质，长郡化学实验小组为探究 FeCl₃ 的性质，进行了如下实验。
(1)学习小组 A 为探究 FeCl₃与 KI 溶液的反应，特设计如右图所示的原电池实 验装置。在实验过程中，学习小组 A 发现，灵敏电流计的指针先偏转，最后 示数为零。若此时向甲中加入适量 FeCl₂ 固体，灵敏电流计的指针又发生偏转 此时________（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为_________
(2)学习小组 B 把 FeCl₃ 溶液分别加入Na₂CO₃ 溶液和Na₂SO₃溶液中，发现有如下实验现象：


对于②中的实验现象，学习小组 B 的同学们有诸多猜测，继续进行实验： I．小明取②中的红棕色溶液少许，滴入盐酸酸化的 BaCl₂溶液，产生白色沉淀。小明得出结论：FeCl₃ 与 Na₂SO₃ 发生了氧化还原反应，离子方程式是_____。
Ⅱ，小红认为小明的实验不严谨，重新设计实验方案并进行实验，证实了小明的结论是正确的。其实验方 案是______________________________。
(3)学习小组 C 进一步探究 FeCl₃ 溶液与足量锌粉的反应。实验操作及实验现象如下表所示：

已知：Zn 的化学性质与 Al 相似，能发生反应
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：______
②分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i．黑色固体可以被磁铁吸引
ii．向黑色固体中加入足量的 NaOH 溶液，产生气泡；
iii．将 ii 中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡； iv.向 iii 反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，无变化。 a．黑色固体中一定含有的物质是_____。
b．学习小组 C 认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有 Fe₃O₄，理由是__________________
(4)为进一步探究 1．0 mol/L FeCl₃ 溶液中 Fe³⁺和 H⁺氧化性的相对强弱，学习小组 C 补充实验并观察到反应开始时的实验现象如下表所示：

学习小组 C 得出结论：在 1．0 mol/L FeCl3 溶液中，Fe³⁺的氧化性比 H⁺强。则表格中横杠处应填____________