【推荐1】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径Y<Z<W

B．元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高

C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱

D．元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性

【推荐2】下列微粒中半径最小的是(　　)

A．Ca2＋

B．K＋

C．S2－

D．K

【推荐3】下列说法正确的是

A．同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅥA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子

C．室温时，0族元素的单质都是气体

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

【推荐1】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素。B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同。C元素原子的价层电子排布式nsⁿnp²ⁿ。D元素原子中只有三个能层，最外层只有一种自旋方向的电子。E元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是

A．元素A与B形成化合物，均为气态

B．B、C、D元素第一电离能：C>B>D

C．元素C、D形成的化合物中，阴阳离子个数比为1∶2

D．元素C、E只能形成一种黑色化合物

【推荐2】我国嫦娥五号探测器带回月球土壤样本，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是

A．原子半径大小顺序为：	B．Y单质的导电性能弱于Z单质的
C．化合物XW中的化学键为离子键	D．Z最高价氧化物水化物的酸性强于碳酸

【推荐3】主族元素的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，与可形成离子个数比为的离子化合物，原子在同周期主族元素中原子半径最小，的原子序数之和为15，下列判断不正确的是

A．与能形成两种常见的化合物

B．简单氢化物的稳定性：

C．与形成的简单离子半径大小：

D．与形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构

【推荐1】现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③=②＞①

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
(1)A、B、C、D四种元素第一电离能最大的是_______________。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是_________________________。
(3)A的简单氢化物分子中的中心原子采取_______杂化，E的低价氧化物分子的立体构型是_______________。用KMnO₄酸性溶液吸收该氧化物时，该反应的离子方程式为：_____________________________________________________________。
(4)F的核外电子排布式是___________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为____________。

(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），若晶胞边长为a pm，阿伏加 德罗常数为N_A，则该晶体的密度计算式为ρ=________________ g/cm³。

【推荐3】下列有关原子核外电子排布的说法正确的是

A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子

B．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D．原子的价电子排布式为(n-1)d6-8ns2的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB族

【推荐1】“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。用“暖冰”做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液呈血红色。则下列说法不正确的是（            ）

A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

【推荐2】下列说法正确的是：
　　①非极性分子中一定含有非极性键；
　　②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；
　　③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；
　　④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
　　⑤Cu(OH)₂是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中
　　⑥氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键（用“…”表示）结合成NH₃·H₂O分子，根据氨水的性质可知NH₃·H₂O的结构式为

A．①③⑥

B．①②⑤

C．③⑤⑥

D．②③④

【推荐3】和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如图所示：

下列说法正确的是

A．和均为极性分子

B．和中的N均为杂化

C．和的水解反应机理不相同

D．不能和形成氢键但是能与形成氢键