下列表述正确的是
A.键角:H2O>NH3 |
B.用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成: |
C.电负性:N>O>C |
D.冰的密度比水小的原因与氢键无关 |
更新时间:2024-05-31 06:29:44
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【推荐1】已知、、、在元素周期表中的位置如下图所示。下列对事实解释正确的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 常温下,为气体,为液体 | 键能: |
B | 中显正价 | 电负性: |
C | 原子半径: | 最外层电子数: |
D | 稳定性: | 中有氢键 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素,在前三周期均有分布,基态X原子有四种不同空间运动状态的电子;Y为地壳中含量最多的元素,其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数;工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质,下列说法不正确的是
A.元素电负性: | B.简单氢化物的沸点: |
C.原子半径: | D.Z同周期且第一电离能小于Z的元素有2种 |
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【推荐1】现有如下各种说法,正确的是
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定
③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型
④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子
⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成π键
⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定
③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型
④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子
⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成π键
⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形
A.①③⑤ | B.②⑥ | C.③⑤ | D.③④⑤ |
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【推荐2】我国科学家研制分子筛网高效分离CO2和CH4,已知分子筛孔径为0.36nm,CO2、CH4分子直径分别为0.33nm、0.38nm。下列说法正确的是
A.键角:CH4>CO2 | B.干冰、CH4晶体都是分子晶体 |
C.CO2、CH4都是由极性键组成的极性分子 | D.乙烯分子能透过该分子筛网 |
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【推荐1】某离子液体的部分结构如图。短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,但V、W、X、Y的原子半径依次减小,X、Z同主族,且Z的原子序数为X的2倍。下列说法错误的是
A.在K2[Cu(VW)4]里,VW−中的W提供孤电子对,与Cu2+形成配位键 |
B.VY4、WY3、XY2分子中的键角依次减小 |
C.同周期元素中,第一电离能大于X的有3种 |
D.最简单氢化物的熔沸点大小顺序一定为V<W<X |
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【推荐2】下列性质与解释中错误的是
选项 | 性质 | 解释 |
A | 键角: | 、的杂化方式相同,但上含孤电子对 |
B | 稳定性: | 中含氢键 |
C | 熔点:()远高于(升华) | 为离子晶体,为分子晶体 |
D | 酸性: | 电负性更大使羟基极性变强 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐3】在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是
A.熔点: |
B.水溶性: |
C.键角: |
D.键能: |
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【推荐1】下列化学概念与实验事实关联匹配错误的是
A.取代基的吸电子能力—酸性: CH3CH2 CH2 COOH < CH3CH2 CHClCOOH |
B.分子的极性—CH3OH 中正负电荷重心不重合,是极性分子 |
C.分子间作用力—NaCl 熔点较高 |
D.分子间氢键—CH3CH2 CH2 NH2 的沸点比高 |
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【推荐2】三元乙丙橡胶(EPDM)和聚氨基甲酸酯(PU)均为制作足球的新材料。其中生产EPDM的原料:CH2=CH2、CH2=CHCH3和CH3CH=CHCH2CH=CH2;生产PU的原料:O=C=N(CH2)6N=C=O和CH3CH2C(CH2OH)3。下列说法不正确的是
A.生产EPDM的原料均可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色 |
B.CH2=CHCH3中最多有7个原子共平面 |
C.上述原料中碳原子的杂化方式有sp、sp2和sp3 |
D.O=C=N(CH2)6N=C=O的沸点高于CH3CH2C(CH2OH)3 |
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