【推荐1】在含Fe³⁺、和I^-的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：
步骤②：

下列有关该反应的说法正确的是

A．步骤②是整个反应的决速步骤

B．加入Fe3+可以使反应物分子中活化分子百分数增大

C．总反应的∆H>0

D．若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大

【推荐2】氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，与氢气存在如下反应：2ICl(s)+ H₂(g)=2HCl(g)+ I₂(s)   ΔH=-218 kJ·mol^-1，该反应实际上分两步进行：
①H₂(g)+ ICl(g)=HI(g)十HCl(g)(慢反应)
②HI(g)+ ICl(s)=I₂(s)+ HCl( g)(快反应)
下列说法中正确的是

A．ICl与水发生非氧化还原反应生成HI

B．两步反应的活化能之和等于-218 kJ·mol‑1

C．总反应速率的快慢由反应①决定

D．加入催化剂将影响最终总反应的反应热

【推荐3】下列实验事实得出的相应结论不正确的是

选项	事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B	向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色	Ksp：AgCl＞AgI
C	在容积可变的密闭容器中发生反应： 2NH3(g)⇌N2H4(l)+H2(g)，把容器的体积缩小一半	正反应速率加快，逆反应速率减慢
D	A、B两试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】我国科学家正在研究一种可充电Na－Zn双离子电池体系(如图)。下列说法不正确的是

A．闭合K1时，锌电极为电池负极

B．闭合K2时，装置中的电能转化为化学能

C．放电时，每转移0.2 mol电子，负极区电解质溶液质量增加6.5 g

D．充电时，阳极反应式为Na0.6MnO2-xe-=Na0.6-xMnO2+xNa+

【推荐2】苯甲酸是一种重要的化工原料。以苯乙酮为原料，以为电解质，利用电化学方法合成苯甲酸的原理(部分)如图所示。下列说法错误的是

A．电解池阳极的电极反应式为

B．苯乙酮与反应的离子方程式为→

C．外电路通过6mol电子时，理论上可制备6mol苯甲酸(不考虑副反应)

D．电解过程中，阴极附近溶液的pH增大

【推荐3】为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如下图所示。下列说法不正确的是

A．CO2过量排放是导致温室效应的原因之一

B．过程②中C2O52-在a极上发生了还原反应

C．过程③中的反应可表示为：CO2+O2-=CO32-

D．CO2最终转化为C和O2