【推荐1】下表中的数据是破坏1 mol物质的化学键所消耗的能量：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量(kJ)	243	193	151	431	366	298	436

根据上述数据回答：
（1） 下列氢化物中，最不稳定的是_____
A．HCl        B．HBr          C．HI
（2）H₂和Cl₂反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示，请回答下列问题：

①ΔH₁＝_____kJ·mol^－1，ΔH₂＝_____kJ·mol^－1，ΔH₃＝_____kJ·mol^－1。
②据实验测定，H₂和Cl₂的混合气体在光照下反应生成HCl，引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第__________(填序号)步，请说明原因：_________________。
③该反应的热化学方程式为____________________。

【推荐2】苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C₆H₅—CH₂CH₃) 为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C₆H₅—CH=CH₂)，反应方程式为：C₆H₅—CH₂CH₃(g)C₆H₅—CH=CH₂(g)+H₂(g) ΔH=+117.6 kJ·mol^-1
回答下列问题：
（1）已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol^-1
C₆H₅—CH₂CH₃(g)+21/2O₂(g)=8CO₂(g)+5H₂O(l) ΔH=-4607.1 kJ·mol^-1
则C₆H₅—CH=CH₂(g)+10O₂(g)= 8CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=_____________。
（2）工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因_________________________________________。
（3）已知T℃下，将amol乙苯蒸气通入到体积为VL的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如下表：

时间t/min	0	10	20	30	40
总压强p/1000kPa	1.0	1.3	1.45	1.5	1.5

①由表中数据计算0~10 min内v(C₆H₅—CH₂CH₃)=________________。（用含a、V的式子表示）
②该反应平衡时乙苯的转化率为_________________________。
（4）苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应方程式如下：
i.C₆H₅—CH=CH₂(g)+HBr(g)C₆H₅—CH₂CH₂Br (g)
ii.C₆H₅—CH=CH₂(g)+HBr(g)C₆H₅—CHBrCH₃(g)
600℃时，向3L恒容密闭容器中充入1.2 mol C₆H₅—CH=CH₂(g)和1.2 mol HBr(g)发生反应，达到平衡时C₆H₅—CH₂CH₂Br (g)和C₆H₅—CHBrCH₃(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。

①600℃时，反应ii的化学平衡常数K_ii=__________________。
②反应平衡后，若保持其它条件不变，向该容器中再充入1mol C₆H₅—CH₂CH₂Br (g)，则反应ii将_________(“正向”、“逆向”或“不”)移动。
③在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，判断反应已达到平衡状态的是______。
A.容器内的密度不再改变
B.C₆H₅—CH₂CH₂Br (g)的生成速率与C₆H₅—CHBrCH₃(g)分解速率相等
C.反应器中压强不再随时间变化而变化
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

【推荐3】Ⅰ、（1）已知下列两个热化学方程式：
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) ΔH＝－285.0 kJ/mol
C₃H₈(g)＋5O₂(g)===4H₂O(l)＋3CO₂(g) ΔH＝－2220.0 kJ/mol
①已知：H₂O(l)===H₂O(g) ΔH＝＋44.0 kJ· mol^－1，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：
_________________________________________。
②实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5 kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是______________。
（2）已知：P₄(白磷，s)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s) ΔH＝－2983.2 kJ/mol
P(红磷，s)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s) ΔH＝－738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式____________________________________
相同状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷_____(填“高”或“低”)。
Ⅱ、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=﹣47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式_____________________________。

【推荐1】工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：
   
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：____________。
当温度降低时，化学平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。
（2）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N₂＋3H₂2NH₃，该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

B．v正(N2)＝v逆(H2)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

②若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n(N₂)＝1．0 mol，n(H₂)＝0．8 mol，n(NH₃)＝0．8 mol，则反应速率v(H₂)＝________，平衡常数＝________。
③若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将____(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度____(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

【推荐2】蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气（CO、H₂），再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：

① CH₄(g)＋H₂O (g)＝CO (g)＋3H₂(g) △H₁＝+206．2kJ·mol^-1
② CH₄(g)＋O₂(g)＝CO(g)＋2H₂(g) △H₂=－35．4 kJ·mol^-1
③ CH₄ (g)＋2H₂O (g)＝CO₂ (g)＋4H₂(g) △H₃＝+165．0 kJ·mol^-1
（1）CH₄(g)与CO₂ (g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为______________。
（2）从原料、能源利用的角度，分析作为合成甲醇更适宜的是反应_____________。（填序号）
（3）也可将CH₄设计成燃料电池，来解决能源问题，如图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。
①0＜V≤33．6L时，负极电极反应为___________。
②33．6L<V≤67．2L时，电池总反应方程式为______________。
③V=44．8L时，溶液中离子浓度大小关系为________________。
（4）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH₃，放出46．1kJ的热量。某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol			达到平衡的时间	达平衡时体系能量的变化/kJ
	N2	H2	NH3
①	1	4	0	t1 min	放出热量：36．88kJ
②	2	8	0	t2 min	放出热量：Q

下列叙述正确的是___________（填字母序号）。
a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞73．76kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．平衡时，容器中N₂的转化率：①<②
e．两容器达到平衡时所用时间t₁>t₂
（5）下图是在反应器中将N₂和H₂按物质的量之比为1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线。

①上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是_____________。
②M点对应的H₂转化率是____________。

【推荐3】CO₂和CH₄是两种重要的温室气体。
（1）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。向一容积为       2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300 ℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂ 0.2 mol·L⁻¹，H₂ 0.8 mol·L⁻¹，CH₄ 0.8 mol·L⁻¹，H₂O 1.6 mol·L⁻¹。则CO₂的平衡转化率为_____________________。
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸：CO₂+CH₄CH₃COOH。为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是_____________________（写出一条即可）。
（3）在煤炭中加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H₂(g)CH₄(g)。在密闭容器中投入碳和H₂，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图中曲线所示。

①上述正反应的ΔH__________0（填“>”“<”或“=”）。
②在4 MPa、1 200 K时，图中X点v_正(H₂)_________v_逆(H₂)（填“>”“<”或“=”）。
③某化学兴趣小组提供下列四个条件进行上述反应，比较分析后，你选择的反应条件是_____________（填字母序号）。
A．3 Mpa   800 K                                  B．6 Mpa     1 000 K
C．10 Mpa     1 000 K                           D．10 Mpa     1 100 K