CaSO4有很多用途,例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液,其饱和溶液中存在平衡:CaSO4(s)
Ca2+(aq)+SO42-(aq),分别采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/1/19/1576167847804928/1576167847993344/STEM/ab883c984c644ec5910c7960098a63ab.png?resizew=36)
A.降温 | B.加入CaSO4 | C.加入BaCl2 | D.加水 |
更新时间:2016-12-09 07:04:36
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【知识点】 难溶电解质的溶解平衡
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【推荐1】在含有Ag+的酸性溶液中,以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂,用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知:AgSCN (白色,s) ⇌Ag+ + SCN-,Ksp=1.0×10-12 ;Fe3+ + SCN- ⇌FeSCN2+ (红色), K=138。下列说法正确的是( )
A.边滴定,边摇动溶液,首先溶液变红色 |
B.当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,即为终点 |
C.上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+ |
D.滴定时,溶液pH变化不会影响终点的观察 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A.两种难溶电解质,Ksp小的溶解度一定小 |
B.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-) |
C.在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水,硫酸钡的Ksp不变 |
D.在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入少量硫酸钡固体,溶解平衡向溶解方向移动 |
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