【推荐1】海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

请填写下列空白：
(1)步骤③的操作名称是__________________，碘离子在酸性环境中也能被氧气氧化，请写出相关离子方程式是________________________________________。
(2)步骤⑤中萃取剂也可用四氯化碳的理由是_____________________________，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是_________________。

【推荐2】广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁．以钒矿石为原料制备的工艺流程如下：

已知：i．“焙烧”后，固体中主要含有;“酸浸”后钒以形式存在，“中和、还原”后钒以形式存在．
ii．有机溶剂对四价钒具有高选择性，且萃取而不萃取．
iii．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水．
iv．该工艺条件下，溶液中金属离子（浓度均为）开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金属离子
开始沉淀	1.9	7.0	11.9	8.1
完全沉淀	3.2	9.0	13.9	10.1

回答下列问题：
(1)“中和、还原”时，参与反应的离子方程式为_________________________________。

【推荐1】二氯化硫(SCl₂)是一种重要的化工原料， 被广泛用作有机合成的氯化剂和润滑油的处理剂。工业上的合成方法之一是：
①2S(s) + Cl₂(g) S₂Cl₂(l)；
②S₂Cl₂(l)+ Cl₂(g) = 2SCl₂(l)。
已知相关物质的性质如下表所示：

物质	外观	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
S	淡黄色粉末	118	445	不溶
S2Cl2	黄红色液体	-80	138 (分解)	剧烈反应
SCl2	红棕色液体	-78	60	剧烈反应

某小组在实验室模拟工业制备二氯化硫时设计了如下实验装置(部分夹持装置已略去) 。

第②步反应后得到SCl₂粗品，从混合物中分离出产品的操作方法是___________。

【推荐2】工业合成是一个需要经历多步反应的过程，我们常用的塑料包装绳（主要成分为聚氯乙烯 就是通过多步反应生产出来的。现在有1,2－二溴乙烷，氢氧化钠醇溶液、二氧化锰、锌粒、稀硫酸，浓盐酸等主要原料，请您设计反应的步骤得到聚氯乙烯，将每一步反应的化学方程式写出：____________________________。

【推荐3】甲醇是种非常重要的化工原料，工业上CO₂用于生产燃料甲醇，既能缓解温室效应，也为甲醇的合成寻找了新渠道。
(1)甲醇的合成：合成甲醇的反应为：CO₂(g)+3H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H   ；在催化剂作用下，测得甲醇的产率与反应温度、压强关系如下图所示， 由图中数据可知，△H______0(选 填“＞”“＜”“＝”)，甲醇产率随着压强变化呈现图示规律的原因是_______。

(2)甲醇的应用：丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，不溶于水，常温呈液态，沸点为 103~105 ℃。实验室可用甲醇和另一有机原料 M 在一定条件下制备，实验步骤如下：
步骤 1：在反应瓶中，加入 13 g 原料 M、50 mL 甲醇和 2 mL 浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤 2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。
步骤 3：反应液冷却后，依次用饱和 NaCl 溶液、 5%Na₂CO₃溶液、水洗涤；分离出有机相。
步骤 4：有机相经无水 Na₂SO₄干燥、过滤、蒸馏， 得丙炔酸甲酯。

①步骤 1 中反应的化学方程式是_____________。
②步骤 1 中，加入过量甲醇的目的是_____________。
③步骤 3 中 Na₂CO₃溶液洗涤主要去除的物质是______。该步骤中不用等量等浓度的NaOH 溶液代替Na₂CO₃溶液洗涤主要原因是___________。

【推荐1】某小组同学采用下列装置在干燥的系统中用Mg粉与氮气直接反应制取Mg₃N₂
已知：Mg₃N₂是淡黄色固体，极易与水反应放出氨气，请回答下列问题：

(1)该实验用NaNO₂固体与浓NH₄CI溶液共热制取N₂，请写出该反应的化学方程式
____。
(2)实验开始时应先点燃A处酒精灯，等到E中产生均气泡后再点燃D处酒精灯，原因是
___。
(3)B、C、E中有两处装的是浓硫酸，它们是____（填字母），前者的作用是____，后者的作用是____。
(4)若称取7.2gMg粉进行实验，反应完毕后硬质玻璃管质量增加1.8g，请通过简单计算说明Mg粉是否反应完全：____。

【推荐2】元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示：

元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点/℃	-218.4	113		450
单质沸点/℃	-183	444.6	685	1390
元素主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：
(1)从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：_____。
(2)硒的氢化物的电子式为_____。
(3)硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
i.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO₂、SeO₂的混合气体
ii.用水吸收i中混合气体，可得Se固体
①写出步骤ii中的化学方程式：_____。
②下列说法合理的是_____(填字母)。
a.SeO₂既有氧化性又有还原性，其还原性比SO₂强
b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c.热稳定性：H₂Se＜HCl＜H₂S
d.酸性：H₂SeO₄＜HBrO₄＜HClO₄
(4)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO₂、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：

已知TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱溶液。
①“碱浸”时发生反应的离子方程式为_____。
②碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是_____。
③“酸溶”过程中发生的化学方程式为：_____。

【推荐3】牙膏是常见的日用化学品。
(1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在它们所属的物质类别(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

摩擦剂	碳酸钙	二氧化硅
物质类别	①______________	②_______________

(2)请根据用途推测并说明二氧化硅在水中的溶解性____________(“易溶”或“难溶”)。
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
①甲同学设计了一种在实验室制备碳酸钙的实验方案，如下所示：

②乙同学设计的实验方案为：

乙同学的实验方案与甲同学的相比，优点为_____________________________________。