向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）
| A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物 |
| B．当有22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移 |
| C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 |
| D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 |
更新时间：2016-12-09 07:17:32
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.下列关于该反应的说法错误的是| A．煤的干馏可以制得焦炭 | B．石英砂可以用来制备高纯硅 |
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；ii：KMnO4与浓盐酸反应可产生氯气，下列叙述不正确的是A．氧化性：BiO > >Cl2 |
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【推荐1】实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl
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NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是 ( )| A．NaNO2是还原剂 | B．生成1 mol N2时转移的电子为3 mol |
| C．NH4Cl中的N元素被还原 | D．N2既是氧化剂又是还原剂 |
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| A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 |
| B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol |
| C．ClO2中的氯元素被氧化 |
| D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂 |
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【推荐1】在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④M为OH－ ⑤SnCl62－是氧化产物
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④M为OH－ ⑤SnCl62－是氧化产物
| A．①②④⑤ | B．①③⑤ | C．①②③④ | D．只有①③ |
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