【推荐1】二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解； ②S2Cl2+Cl22SCl2； ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；

(1)制取少量S₂Cl₂
实验室利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品。

①仪器m的名称为_____，装置F中试剂的作用是_____。
②装置连接顺序：A→_____→D。
③实验前打开K₁，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_____。
④为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和_____。
(2)S₂Cl₂遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式_____。
(3)某同学为了测定S₂Cl₂与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如图实验方案：

①W溶液可以是_____(填标号)。
a.H₂O₂溶液          b.酸性KMnO₄溶液            c.氯水
②该混合气体中气体X的体积分数为_____(用含V、m的式子表示)。

【推荐2】（1）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是______
a．NH₃ b．HI c．SO₂d．CO₂
（2）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：__________
（3）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g）CH₃OH(g） △H = —90．8kJ/mol。
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l） △H = -571．6kJ/mol；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g） △H = -566．0kJ/mol
计算2CH₃OH（g）+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l） △H =________。
（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，负极是_______极（填“a”或 “b”）；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为_________________。
（5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg₂SiO₄）固定CO₂的部分工艺流程如下：
已知：Mg₂SiO₄(s）+4HCl(aq)2MgCl₂(aq）+SiO₂(s）+ 2H₂O(l） △H =－49．04 kJ·mol^-1

①某橄榄石的组成是Mg₉FeSi₅O₂₀，用氧化物的形式可表示为_____________。
②在上图虚框内补充一步工业生产流程______________。
③经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe₂O₃。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是__________。

【推荐3】对化合物X(由4种元素组成)开展探究实验。

其中，混合气体A由3种气体产物组成，物质的量之比为1:1:2，可使品红水溶液褪色，单质气体C在标准状况下的体积为6.72L，密度为1.25g/L。
请回答：
(1)单质C的结构式是_______。
(2)组成X的四种元素是_______(填元素符号)，X的化学式是_______。
(3)将固体E溶于稀硫酸中，混合气体A中的一种气体与之反应的离子方程式：_______。

【推荐1】以炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，制取氯化锌晶体的工艺流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，pH>11时，Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成ZnO₂^2—。
（1）“调pH”步骤中通入过量CO₂时发生反应的化学方程式为________；“酸溶”时发生反应的离子方程式为___________。
（2）下列说法不正确的是_______。
A 加入过量NaOH溶液的目的是提高锌元素的浸取率
B 沉淀A的主要成分是CuO、FeO
C 洗涤沉淀时，直接将洗涤剂加入漏斗，并用玻璃棒轻轻搅拌
D 利用结晶法可以从氯化锌溶液中获得氯化锌晶体
（3）流程中需进行蒸发浓缩，在实验室中进行蒸发浓缩的具体操作是_____。
（4）氯化锌晶体是白色晶体，可含1、1.5、2.5、3、4个结晶水，易潮解，易溶于水，溶于乙醇、丙酮。由氯化锌晶体制备无水氯化锌的装置如图，其中滴液漏斗中盛放的是SOCl₂(SOCl₂熔点为−105 ℃、沸点为78.8 ℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体)。

①下列物质中最适合洗涤氯化锌晶体的是_________。
A 冷水       B 浓盐酸       C 乙醇        D 氨水
②仪器A的名称为_______；装置B的作用是_________。
③以ZnCl₂·H₂O为例，写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式_______。

【推荐2】三氯化铬为紫色晶体，熔点为1152℃，易潮解，高温下易被氧气氧化。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略去)。回答下列问题：
       
已知：沸点76.8℃；有毒，沸点8.2℃，遇水剧烈水解生成刺激性气味的气体。
(1)制备时进行操作：
(i)……；
(ii)将盛有粉末的磁舟置于管式炉中；
(iii)通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应，控制温度为750℃左右；
(iv)反应结束后，停止热水浴和管式炉加热，继续通入氮气，直至装置冷却。
（1）操作(i)为________，判断制备反应结束的实验现象是________。
(2)图示装置存在的缺陷是________。实验过程中通入氮气的目的是________，锥形瓶用来收集________(填化学式)。
(3)装置E中发生反应的离子方程式为________。
(4)测定纯度：取产品，在强碱性条件下，加入过量的30%的溶液，并小火加热，使Cr元素完全转化为，继续加热一段时间；冷却后加入适量蒸馏水，滴加适量硫酸酸化后，用新配制的标准液滴定到终点，消耗标准液VmL(已知被还原为)。继续加热一段时间的目的是________，产品中的纯度表达式为________%(用含、c、V的代数式表示，杂质不参与反应)。

【推荐3】Cu元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、运动失常等。设计如下实验制备有机补铜剂一顺式甘氨酸合钢水合物，并测定其组成。查阅资料：
①制备反应为：Cu(OH)₂+2H₂N-CH₂-COOH(H₂NCH₂COO)₂Cu·2H₂O
②该反应同时生成顺式产物，天蓝色针状，易溶于极性大的溶剂；以及反式产物，蓝紫色鳞片状，易溶于极性小的溶剂。
该反应进程如图1，顺式及反式产物结构如图2。

制备有机补铜剂顺式甘氨酸合铜水合物实验过程为：

回答下列问题：
(1)从速率及产品纯度角度解释步骤II中控制反应温度为70℃左右的原因是_______，可采用的加热方式为_______。
(2)下列有关说法正确的是_______。

A．CuSO4和NaOH快速生成的Cu(OH)2絮状沉淀易裹挟杂质，故不采用CuSO4和NaOH直接反应制备Cu(OH)2

B．步骤III中趁热过滤是为了防止杂质析出

C．步骤IV加入95%的乙醇(即95%乙醇与5%水的混合溶液)可以得到纯度更高的产品，说明顺式甘氨酸的极性大于反式甘氨酸

D．步骤V用25%酒精和丙酮分别洗涤晶体的目的是为了提高产率

(3)用间接碘量法测定产物中Cu(II)的质量分数。
已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂+2=+2I^-。
①请选择以下正确的操作排序：
取2.00g制备的产品，用稀硫酸溶解配成100mL溶液→a→e→_______→d→_______，重复操作3次，消耗Na₂S₂O₃标准液平均值为amL。
a．取25.00mL该溶液转移入锥形瓶
b．立即用酸式滴定管中0.01mol/LNa₂S₂O₃标准液快速进行滴定
c．立即用碱式滴定管中0.01mol/LNa₂S₂O₃标准液快速进行滴定
d．当溶液变为浅黄色时，加入1mL淀粉溶液
e．加入蒸馏水和过量的KI溶液，得到棕黄色溶液
f．继续滴定至溶液蓝色褪去，且维持半分钟稳定
g．继续滴定至溶液由无色变为蓝色，且维持半分钟稳定
②根据实验数据，所得2.00g产品中Cu(II)质量分数为_______(用含a的最简式表示)。
③滴定终点时，“最后半滴”的操作是_______。

【推荐2】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 _________________________。
装置B中发生反应的化学方程式是 ____________________________
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行____________________，装置E中的现象是 ________________________
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法 __________________________。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

① 步骤I中通入Cl₂的作用是____________________________。
② 步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：____________________

【推荐3】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂，焦亚硫酸钠具有还原性，受潮和温度高于150℃易分解。焦亚硫酸钠与亚硫酸氢钠的转化关系是Na₂S₂O₅NaHSO₃。工业上制取原理是用纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过饱和，再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品。实验室模拟制取焦亚硫酸钠流程如下：
   
(1)Ⅰ中用Na₂CO₃溶液吸收SO₂，随着SO₂的持续通入，溶液中各组分的质量分数变化如图所示。图中线2表示的组分是________(填化学式，下同)。Ⅰ中产物是________。
      


(2)Ⅱ中添加Na₂CO₃固体目的是________________，添加Na₂CO₃固体时必须缓慢、同时不断搅拌原因是__________________。
(3)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中反应热效应均是放热反应，要得到Na₂S₂O₅产品Ⅳ中操作是________。
(4)Ⅲ中为了减少对环境的污染，需要及时停止通入SO₂，此时测量的数据是________。
(5)上图为真空干燥Na₂S₂O₅晶体的装置，真空干燥的目的是________。