【推荐1】某固体可能含有Ba²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2- 中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：
（1）一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66 g沉淀；
（2）另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。
下列说法正确的是

A．该固体中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42-

B．该固体中一定没有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-

C．该固体中一定含有NH4+、Na+、CO32- 、SO42-

D．根据以上实验，无法确定该固体中含有Na+

【推荐2】将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔，得化合物X。X由K、Cr、Cl三种元素组成。将1.892gX中的Cr全部氧化成Cr₂O₇^2-，Cr₂O₇^2-可从过量的KI溶液中氧化出2.667g碘单质（Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr₃++3I₂+7H₂O）。向溶有1.892gX的溶液中加入过量的AgNO₃溶液，可得4.52gAgCl沉淀。则表示X的化学式为

A．K3Cr2Cl9

B．K3Cr2Cl5

C．K3Cr2Cl7

D．K2CrCl4

【推荐3】在两份15mL、1mol/L的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是

A．o-b段，发生的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．bd段，发生的离子方程式：OH-+H+=H2O

C．c点，两溶液中阴、阳离子的浓度之和相等

D．o-a段加入溶液的体积为20mL，则NaHSO4溶液的浓度为0.75mol/L

【推荐1】有一混合溶液，其中只含有Fe^2＋、Cl^－、Br^－、I^－。其中Cl^－、Br^－ 、I^－的个数比为2 ：3 ：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^－和Br^－的个数比为3 ：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe^2＋物质的量之比为

A．9 ：1

B．6 ：2

C．7 ：3

D．7 ：4

【推荐2】含等物质的量浓度的Na₂S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是

A．S2-+Cl2═S↓+2Cl-	B．S2-+2Br-+2Cl2═S↓+Br2+4Cl-
C．2S2-+2Br-+3Cl2═2S↓+Br2+6Cl-	D．3S2-+2Br-+4Cl2═3S↓+Br2+8Cl-

【推荐3】用如图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是

A．向硫化钠溶液中通入氯气

B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢

C．Ba(OH)2中加入适量稀硫酸

D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

【推荐1】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象	铝与浓硫酸常温下不反应
B	向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去	SO2具有漂白性
C	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe3+的氧化性比I2的强
D	将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	溶液X中一定含有SO

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的（       ）

	滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐渐转化为黄色沉淀
	滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。继续滴入Na2S溶液，最后出现黑色的沉淀

A．两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2S3

B．两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3S

C．向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeS

D．在Na2S溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe(OH)3

【推荐3】下列反应的离子方程式正确的是

A．等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HCl 溶液浪合：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓

B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀： Ba2+ +OH-+H++SO42- = BaSO4↓+ H2O

C．向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3-+8H++6I- = 3I2+ 2NO↑+ 4H2O

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe:2++2OH- = Fe(OH)2↓

【推荐1】常温下，用0.100mol/L 的AgNO₃溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液，以K₂CrO₄为指示剂，测得溶液中pCl=－lgc_(Cl-) 、pAg=－lgc_(Ag+)随加入AgNO₃的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10^-5mol/L则沉淀完全，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12 ，K_sp(Ag₂SO₄)=1.4×10^-5，下列说法错误的是（       ）

A．AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10

B．为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性

C．滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2 mol/L

D．滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4会产生新的沉淀

【推荐2】根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管 中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象	浓度越大，反应速率越快
B	向NaCl、Nal的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的 维生素C溶液，观察颜色变化	维生素C具有还原性
D	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热;再 加入银氨溶液，未出现银镜	蔗糖为水解

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】镁离子是多种酶的活化剂，促进体内糖类转化及代谢，促进脂肪和蛋白质的合成。油料作物施镁可提高其含油量，镁还可以促进作物对硅的吸收。海水中含有丰富的镁资源，某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的 离子浓度(mol/L)	Na+	Mg2+	Ca2+	Cl-	HCO
	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^-5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：K_sp(CaCO₃)=4.96×10^-9；K_sp(MgCO₃)=6.82×10^-6；K_sp[Ca(OH)₂]=4.68×10^-6；K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12。
下列说法不正确的是

A．沉淀物X为CaCO3

B．滤液M中存在Mg2+，Ca2+

C．滤液N中存在Ca2+，不存在Mg2+

D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物