【推荐1】A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图(部分产物已略去)：
   
试回答：
(1)若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)
(2)若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)___________；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式______________。
(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式_____________。

【推荐2】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
ABCD。
（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为____。写出A→B转化的化学方程式：______________。
（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则C是______。A跟水发生反应的离子方程式为________________。

【推荐3】高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知 A、F 为非金属单质气体，B为常见金属单质，E 为生活中最常见的调味品，F 在标准状况下密度为 0.090g·L^－1。
   
请回答下列问题：
(1)写出 D 的名称___________，Na₂FeO₄中 Fe 元素的化合价为___________。
(2)反应③，F 在 A 中点燃的反应现象为___________。
(3)写出反应④的化学方程式，并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：___________。

【推荐1】二氧化钛是一种常用的金属氧化物。工业上常用钛铁矿(主要成分为，其中元素的化合价为+4)来提取，其中通常混有一定量的赤铁矿(主要成分为)，该工艺流程如下：

1．结合流程，判断下列说法错误的是___________。

A．在元素周期表中，铁属于过渡元素

B．步骤②中反应的离子方程式为：

C．流程中“结晶”的具体步骤是：加热浓缩、冷却结晶

D．煅烧时，发生还原反应生成

2．将上述实验中得到的溶于水，取该溶液于试管中，向其中滴加几滴溶液，看到的现象是___________。
3．检验中不含的方法是___________。
4．经检测，某次使用的混合矿石中约含有质量分数的(式量152)，的(式量160)，其它杂质中不含铁元素。若使用1吨该矿石冶炼，同时得到副产物(式量278)___________吨(不考虑生产过程中的损失，保留两位小数)。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，丁能与强碱溶液反应产生氢气，戊是当前用量最大的金属，它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A___________，E___________。
(2)F转化为G的过程中出现的现象是___________。
(3)写出④中有甲参与反应的反应方程式：___________。

【推荐2】已知：

若A为单质气体，D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，则B是：___________D是：_____(化学式)
若D为NaOH，且以上反应均为非氧化还原反应，且A、B、C都含有同一种金属元素的化合物，则A是：______，(化学式)   B与D反应的化学方程式：______________

【推荐3】在如图所示的物质转化关系中。C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F的焰色反应为黄色，K为一种含有铁元素的白色沉淀，N为红褐色絮状沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24g·mol^-1。(部分生成物和反应条件未列出)。回答下列问题

(1)M的化学式为：___________；
(2)A+B→F+G的化学方程式为：___________。
(3)反应②的离子方程式为：___________。
(4)反应③的化学方程式为：___________。
(5)请设计实验方案检验溶液L中的阳离子：___________。

【推荐1】是一种新型的环保饮用水消毒剂。为了收集并探究其性质，某课题小组拟选择下列部分装置进行实验(装置不可重复使用)：

已知：
①常温下，固体与反应生成和NaCl；
②饱和食盐水可除去氯气中混有的氯化氢气体；
③易溶于有机溶剂，是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强。
回答下列问题：
探究的制备实验：
(1)实验室中常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，故上述发生装置应选择___________(填“A”或“B”)，该反应的化学方程式为___________。
(2)用上图装置制备二氧化氯：导管口连接顺序为：a→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________→n→p→j       ___________；本实验选择装置I而不选择装置H的原因是：___________。写出装置G中发生反应的化学方程式：___________。
(3)利用制得的的水溶液探究的还原性。已知：氧化性，他们进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加的水溶液。某同学对反应后的产物的成分(不考虑)提出了如下假设：
假设1：、；
假设2：、；
假设3：、；
假设4；、、。
其中假设___________(填“1”“2”“3”或“4”)错误，理由是___________。
(4)探究与少量的反应：
将上述收集到的用稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。

一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物(已知：二氧化硫或亚硫酸能使品红溶液褪色)。

操作步骤	实验现象	结论
取少量I中反应后的溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸	品红溶液始终不褪色	①无___________生成
另取少量I中反应后的溶液放入试管乙中，加入溶液振荡	②___________	有生成

③若中氯元素被还原为，则与少量反应的离子方程式为___________。

【推荐2】某小组研究SCN^-分别与Cu²⁺和Fe³⁺的反应。实验中：c(KSCN) = 0.1 mol/L；c[Fe₂(SO₄)₃] = 0.025 mol/L；c(CuSO₄) = 0.05 mol/L。
Ⅰ. KSCN溶液与CuSO₄溶液反应，实验如下。
   
资料：ⅰ.Cu²⁺可与SCN^-反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)₂。
ⅱ.(SCN)₂称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；(SCN)₂的化学性质与Cl₂相似，可与水、碱等发生反应。
（1）a中CuSO₄溶液显酸性的原因是______（用离子方程式表示）。
（2）a→b中试管内溶液pH减小，可能的原因是______。
（3）b→c产生沉淀的原因是______。
Ⅱ. 同学们根据相同条件下氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，预测Fe³⁺与SCN^-也可发生类似a中的氧化还原反应，进行如下实验。
（4）向Fe₂(SO₄)₃溶液中滴入少量KSCN溶液，观察到______，表明发生了反应：Fe³⁺ + 3SCN^- Fe(SCN)₃。
（5）基于（4）继续实验：用Fe₂(SO₄)₃溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池，电压表指针几乎不偏转。该实验的目的是______。
（6）查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析a中反应发生的原因：生成CuSCN沉淀使Cu²⁺的氧化性增强，并补充实验进一步证明。补充的实验是______。
（7）取（4）中反应后溶液，逐滴加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，并且沉淀量逐渐增多。该实验结果与（5）中实验结果不一致，解释原因：______。
（8）为进一步证实（7）中的解释，在以上实验的基础上补充实验，其操作及现象是___。

【推荐3】请选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
（1）A是实验室中制取CO₂的装置。写出A中发生反应的离子方程式：___。
（2）填写下表中的空白。

装置序号	加入的试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液	___
D	___	___

（3）写出C中发生反应的化学方程式：___。
（4）F中得到的是___。如何验证___？