高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知 A、F 为非金属单质气体,B为常见金属单质,E 为生活中最常见的调味品,F 在标准状况下密度为 0.090g·L-1。
请回答下列问题:
(1)写出 D 的名称___________ ,Na2FeO4中 Fe 元素的化合价为___________ 。
(2)反应③,F 在 A 中点燃的反应现象为___________ 。
(3)写出反应④的化学方程式,并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目:___________ 。
请回答下列问题:
(1)写出 D 的名称
(2)反应③,F 在 A 中点燃的反应现象为
(3)写出反应④的化学方程式,并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目:
更新时间:2023-11-08 17:24:44
|
相似题推荐
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐1】硫酸亚铁是一种补铁剂,某兴趣小组利用经初步处理的含有的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下:
(1)加入饱和溶液后,得到白色沉淀,则操作1为___________ ,若溶液浓度偏低可能会形成胶体,验证的方法为___________ 。
(2)加入铁粉的作用是___________ 。
(3)测定废液中的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液,请配平以下方程式,并用单线桥法表示电子转移过程:___________
_____________________________________________________________________________
(4)该兴趣小组在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时,作出了两种假设:
①假设一:按受热分解的方式分解,则受热分解的化学方程式为___________ ;
②假设二:按受热分解的方式分解,且产物中有一种碱性氧化物和两种酸性氧化物生成,则受热分解的化学方程式为___________ 。
(5)和的相互转化可用于物质含量的测定,如测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量,流程如下:准确称取氯化亚铜样品mg,将其置于过量的溶液中,发生以下反应:,待固体完全溶解后,加入适量稀硫酸,用的溶液氧化反应生成的(该条件下不被氧化),消耗溶液bmL,反应中被还原为。则样品中CuCl的质量分数为___________ 。
(1)加入饱和溶液后,得到白色沉淀,则操作1为
(2)加入铁粉的作用是
(3)测定废液中的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液,请配平以下方程式,并用单线桥法表示电子转移过程:
_____________________________________________________________________________
(4)该兴趣小组在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时,作出了两种假设:
①假设一:按受热分解的方式分解,则受热分解的化学方程式为
②假设二:按受热分解的方式分解,且产物中有一种碱性氧化物和两种酸性氧化物生成,则受热分解的化学方程式为
(5)和的相互转化可用于物质含量的测定,如测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量,流程如下:准确称取氯化亚铜样品mg,将其置于过量的溶液中,发生以下反应:,待固体完全溶解后,加入适量稀硫酸,用的溶液氧化反应生成的(该条件下不被氧化),消耗溶液bmL,反应中被还原为。则样品中CuCl的质量分数为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和模拟早期炼铁并检验可能的产物,实验装置如下:
【查阅资料】①铁粉为黑色;常温下,Fe、可被磁铁吸引;
②,溶液可用于检验CO,原理是:;
③与硫酸反应:。
【实验现象】澄清石灰水变浑浊,溶液中产生黑色沉淀,玻璃管内粉末全部变成黑色。冷却后,用磁铁靠近黑色固体,黑色固体被部分吸引。
(1)仪器A的名称是___________ 。
(2)为了检验气体产物,装置从左到右的接口连接顺序为a→___________ 。
(3)用双线桥法标出反应中的电子转移情况:___________ 。
【实验结论】反应生成CO和CO2,磁铁上的黑色固体可能是Fe、。
【提出猜想】
(4)磁铁上的黑色固体是什么?
猜想一:Fe
猜想二:___________
猜想三:Fe和
【设计实验】
(5)
【归纳总结】
(6)根据实验结论和探究结果C与反应的化学方程式为___________
【查阅资料】①铁粉为黑色;常温下,Fe、可被磁铁吸引;
②,溶液可用于检验CO,原理是:;
③与硫酸反应:。
【实验现象】澄清石灰水变浑浊,溶液中产生黑色沉淀,玻璃管内粉末全部变成黑色。冷却后,用磁铁靠近黑色固体,黑色固体被部分吸引。
(1)仪器A的名称是
(2)为了检验气体产物,装置从左到右的接口连接顺序为a→
(3)用双线桥法标出反应中的电子转移情况:
【实验结论】反应生成CO和CO2,磁铁上的黑色固体可能是Fe、。
【提出猜想】
(4)磁铁上的黑色固体是什么?
猜想一:Fe
猜想二:
猜想三:Fe和
【设计实验】
(5)
设计思路 | 操作 | 现象 | 结论 |
定性实验 | 取少量黑色固体于试管中,加入足量稀硫酸,充分反应 | 固体完全溶解,产生气泡 | 猜想 |
定量实验 | 取一定质量的稀硫酸(足量)放入烧杯中,加入5.6g黑色固体,充分反应后称量溶液的质量 | 固体完全溶解,产生气泡,溶液增加的质量为 | 猜想—成立 |
【归纳总结】
(6)根据实验结论和探究结果C与反应的化学方程式为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如图所示。
(1)在圆底烧瓶里加入二氧化锰后,通过___________ (填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸并加热。发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气,反应的化学方程式如下:
。
①用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________ 。
②若产生标准状况下4.48L ,则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是___________ mol,转移电子的物质的量为___________ mol。
(3)曾有报道,在清洗卫生间时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因:___________ 。
(1)在圆底烧瓶里加入二氧化锰后,通过
(2)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气,反应的化学方程式如下:
。
①用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目
②若产生标准状况下4.48L ,则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是
(3)曾有报道,在清洗卫生间时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因:
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题:
(1)B的电子式为___________ ,的用途为___________ (写出一条即可)。
(2)与图中的物质C常用于检验的存在,则C的化学式为___________ 。
(3)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________ 。
(4)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气,然后关闭b活塞,再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体,发生反应的化学方程式为___________ ,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________ 。
(5)标准状况下,若在烧瓶中充满混有空气的氨气,倒置于盛足量水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解,假定烧瓶中溶液无损失,所得溶液的物质的量浓度为___________ mol/L。
(1)B的电子式为
(2)与图中的物质C常用于检验的存在,则C的化学式为
(3)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为
(4)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气,然后关闭b活塞,再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体,发生反应的化学方程式为
(5)标准状况下,若在烧瓶中充满混有空气的氨气,倒置于盛足量水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解,假定烧瓶中溶液无损失,所得溶液的物质的量浓度为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】图中A为一种中学化学中常见的金属单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
(1)B的化学式中阳离子和阴离子的个数比为______ 。
(2)以上6个反应中属于氧化还原反应的有____________ (填写编号)。
(3)写出B→D反应的化学方程式________________________ 。
(4)若用所示装置验证D、E的热稳定性,则乙中装入的固体最好是______ (填化学式)。
(5)向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸,现象是没有气泡生成,溶液__________ ,反应的离子方程式为_______________ ,继续滴加盐酸至过量,现象是_______________
(6)将一定量的B投入到含有下列离子的溶液中:、、、,反应完毕后溶液中上述离子数目明显增多的有______ (填离子符号).
(1)B的化学式中阳离子和阴离子的个数比为
(2)以上6个反应中属于氧化还原反应的有
(3)写出B→D反应的化学方程式
(4)若用所示装置验证D、E的热稳定性,则乙中装入的固体最好是
(5)向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸,现象是没有气泡生成,溶液
(6)将一定量的B投入到含有下列离子的溶液中:、、、,反应完毕后溶液中上述离子数目明显增多的有
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
【推荐3】物质A可发生如图所表示的反应:
写出相应物质的化学式和类别(填在表格内),并依次写出各步反应的化学方程式。
(1)______________________________ 。
(2)______________________________ 。
(3)______________________________ 。
(4)______________________________ 。
(5)______________________________ 。
(6)______________________________ 。
(7)______________________________
写出相应物质的化学式和类别(填在表格内),并依次写出各步反应的化学方程式。
A | B | C | D | E | |
化学式 | Cu | CuCl2 | |||
类 别 | 碱 | 氧化物 | 盐 |
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质,F的水溶液是一种常见的强酸。
(1)金属Na在空气中放置足够长时间,最终的生成物是:_________________________ 。
(2)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是_________________________ 。
(3)若A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,请写出该过程发生反应的方程式:_________________________ 。
(4)若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为________________________ 。
(5)将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体,经测定,所得固体为纯净物,则NaHCO3与M的质量比为____________ 。
(1)金属Na在空气中放置足够长时间,最终的生成物是:
(2)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是
(3)若A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,请写出该过程发生反应的方程式:
(4)若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为
(5)将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体,经测定,所得固体为纯净物,则NaHCO3与M的质量比为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶的低温硫化剂和粘接剂。
S2Cl2具有下列性质:
实验室可利用硫与少量氯气在反应制得S2Cl2粗品。
(1)仪器m的名称为_______ ;符合A装置制取氯气的溶液n可以为_______ 溶液。
(2)请补充完整实验装置连接顺序:A→_______→_______→_______→E→D,______ (填写装置标号),其中装置E的作用是_______ ,D装置的作用是_______ 。
(3)实验过程中,实验前和停止加热后,都需通一段时间的氮气,若停止加热后没有继续通入氮气,则S2Cl2的产率将_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)实验中为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是保持干燥环境,_______ 和_______ 。
(5)S2Cl2遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀,请写出该反应的化学方程式_______ 。
S2Cl2具有下列性质:
物理性质 | 毒性 | 色态 | 挥发性 | 熔点 | 沸点 |
剧毒 | 金黄色液体 | 易挥发 | -76℃ | 138℃ | |
化学性质 | ①300℃以上完全分解 ②氯气过量发生反应: ③受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气 |
(1)仪器m的名称为
(2)请补充完整实验装置连接顺序:A→_______→_______→_______→E→D,
(3)实验过程中,实验前和停止加热后,都需通一段时间的氮气,若停止加热后没有继续通入氮气,则S2Cl2的产率将
(4)实验中为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是保持干燥环境,
(5)S2Cl2遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀,请写出该反应的化学方程式
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】欲做实验:氯气与氢气混合后在光照条件下爆鸣。手头没有气体发生器,也不使用加热装置,利用一个“倒Y型”玻璃试管(图)。
(1)该实验的做法是:
在倒Y形管两端底部分别放入一种固体,一端是_______ ,另一端是KMnO4或KClO3;然后在两端同时注入____ 酸,用带导管的塞子将管口塞紧,并将该导管通向盛______ 溶液的容器。临时制取的H2和Cl2即时混合后用闪光灯引爆。
(2)倒Y型试管可用来同时制取两种气体,并便于观察气体在常温下混合后的反应现象。请举一例(用两种气体的分子式表示):______ 与______
(1)该实验的做法是:
在倒Y形管两端底部分别放入一种固体,一端是
(2)倒Y型试管可用来同时制取两种气体,并便于观察气体在常温下混合后的反应现象。请举一例(用两种气体的分子式表示):
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】通过简单地推理或计算填空:
(1)X原子有两个电子层,它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物,X是______ 元素(写元素符号)。
(2)若某元素原子的电子层数和Na原子的相同,最外层电子数与F原子相同,则该元素的原子序数是______ 。
(3)6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRn,已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32,核外电子数总和为74.则R是______ 元素(写元素符号),n=______ 。
(4)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:
①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式: ______ 。
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式:______ 。
(1)X原子有两个电子层,它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物,X是
(2)若某元素原子的电子层数和Na原子的相同,最外层电子数与F原子相同,则该元素的原子序数是
(3)6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRn,已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32,核外电子数总和为74.则R是
(4)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 其单质是密度最小的物质 |
B | 阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一 |
C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物 |
D | 其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期 |
E | 与C同周期,原子半径在该周期最小 |
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式:
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件,回答:
(1)元素C位于第_______ 周期________ 族,它的最高价氧化物的化学式为____________ 。
(2)B是________ 元素。
(3)写出B 和 D组成化合物的形成过程______________________________________ 。
(4)A与D形成稳定的化合物的化学式为______________ ,将该化合物加入含有酚酞的水作用实验现象是____________________________________________________________ 。
(5)C元素的单质有毒,可用A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为_________________________________________________________________________ 。
(1)元素C位于第
(2)B是
(3)写出B 和 D组成化合物的形成过程
(4)A与D形成稳定的化合物的化学式为
(5)C元素的单质有毒,可用A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】在下图所示的物质转化关系中,A是海水中含量最丰富的盐,B是常见的无色液体,F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维,J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出) 请回答下列问题:
(1)形成单质D的元素在周期表中的位置
(2)形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号)
(3)C长期暴露在空气中,最终产物是
(4)H在高温下与碳反应方程式为 ,若转移4mol电子参加反应的碳为 mol。
(5)写出反应①的离子方程式
(6)写出反应②的化学方程式
(1)形成单质D的元素在周期表中的位置
(2)形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号)
(3)C长期暴露在空气中,最终产物是
(4)H在高温下与碳反应方程式为 ,若转移4mol电子参加反应的碳为 mol。
(5)写出反应①的离子方程式
(6)写出反应②的化学方程式
您最近一年使用:0次