【推荐1】如图中，A为一种常见的金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

(1)写出下列物质的化学式：B_______；E_______。
(2)写出B→C反应的化学方程式：_______；E→D的化学方程式：_______。
(3)加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为_______。

【推荐2】下列为一些常见物质的相互转化关系图。

已知：A是生活生产中常用的一种金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀
请写出：
（1）A、B为：A______、B______
（2）过程②中的反应现象：_____________________
（3）反应①的化学方程式________________。

【推荐3】Ⅰ．某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Ca^2＋、Fe^3＋、NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2－和SO₄^2－。现每次取10.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下）；
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
（1）c(CO₃^2－)=______mol·L⁻¹；
（2）某同学认为该溶液中一定存在K^＋，浓度范围是_________________；
（3）根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是___________________________；
（4）写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式________________________________。
Ⅱ．四种物质有如下相互转化关系：

（5）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为____________________；
（6）若甲是活泼金属，化合物B是强碱，则该反应的离子方程式为____________；
（7）若乙是黑色固体，化合物B是优质的耐高温材料。则该反应的化学方程式为____________________；
（8）若化合物A可作光导纤维材料，乙是一种重要的半导体材料。则该反应的化学方程式为____________________。

【推荐2】下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名称	酒精	醋酸	火碱	食盐	铜导线	亚硫酸酐	苏打
主要成分	CH3CH2OH	CH3COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO2	Na2CO3

（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）：
属于电解质的是_______________ ，属于非电解质的是____________________ 。
（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式 ________________________________。
（3）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①4Na + O₂=2Na₂O； ②4Na + CO₂ =2Na₂O + C；③2NaNO₂ + 6Na =4Na₂O + N₂↑
在上述三种方法中，最好的是_________ ，原因是___________。
（4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞变红的原因 _______________________________；依据实验现象推测红色褪去的原因是___________________________________。
②加入MnO₂反应的化学方程式为 ___________________________________ 。
（5）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO₂，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO₃晶体。该过程的化学方程式为：____________
（6）在化学课上老师向NaOH溶液通入CO₂后无明显现象，那我们如何通过实验证明CO₂与NaOH发生了反应？某化学小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化传感器测定溶液pH的变化，如图所示，请用化学方程式回答下列问题：

①BC段变化原因可能是 ___________________________________________________________   ；
②CD段变化原因可能是 ___________________________________________________________   。

【推荐3】如图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示。

请回答下列问题。
(1)A、B、D的化学式是：A__________，B__________，D________；
(2)C的电子式是____________________；
(3)E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：____________________。

【推荐1】某兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：
【提出猜想】
猜想1.碳酸钠；猜想2.碳酸氢钠；猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。
【查阅资料】
碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性。
【实验探究】
(1)小明、小磊分别对有关猜想设计实验方案并进行实验：

学生	实验操作	实验现象	实验结论
小明	将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度	pH___________(选填“＞”“＜”或“=”)7	溶液呈碱性，猜想1成立
小磊	用如图所示的装置进行实验：	试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊。	猜想2成立，试管A中反应的化学方程式为___________

【交流反思】
(2)大家一致认为小明和小磊的结论不准确。
I．小明实验结论不准确的原因是___________。
Ⅱ．小磊的实验方案不能排除白色粉末中是否含有___________。
(3)下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中，正确的是___________(填字母)。
A．Na₂CO₃和NaHCO₃的溶液均显碱性
B．相同温度下，NaHCO₃的溶解度大于Na₂CO₃
C．向等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生CO₂的体积也相同
(4)比较Na₂CO₃和NaHCO₃的稳定性：Na₂CO₃的稳定性___________(“强”或“弱”)于NaHCO₃的稳定性。

【推荐2】某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、、和水等为原料以及下图所示装置制取

(1)装置乙的作用_______。为止污染空气，尾气中含有的_______需要进行吸收处理。
(2)由装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有_______、_______、_______。
(3)某小组对一份加热了 min的样品的组成进行了以下探究。取加热了 min的样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则曲线c对应的溶液中的离子是_______(填离子符号)；该样品中和的物质的量之比是_______。

【推荐3】粤盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下：

(1)“步骤I”中所加试剂的顺序依次为：试剂1为       ______________溶液，检验试剂1加入已足量的操作方法是：__________________。
(2)试剂2为       _______________   溶液；涉及的离子反应有： __________________     ；__________。
(3)所加试剂3 的目的是：_______________________。
(4)“步骤II”从滤液中获得精盐的实验操作中用到的主要硅酸盐仪器是（填两件）：_________________________。

【推荐1】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．

填写下列空白：
（1）写出化学式：A__________，B______________．
（2）写出反应⑤的化学反应方程式：_______________________________^﹣　．
（3）写出反应⑥的化学反应方程式：_________________________________．