【推荐1】表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
第二周期				①	②		③	④
第三周期	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是__(填元素符号)。
(2)用电子式表示元素⑥与⑨的化合物的形成过程：_________　。
(3)③、⑤、⑦、⑨四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___(用离子符号表示)。
(4)表示①与⑨的化合物的化学式为___，该化合物是由____(填“极性”或“非极性”)键构成，它属于___(填“极性”或“非极性”)共价化合物。
(5)①～⑨种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是____(填化学式)，在常温下该化合物和元素⑨的单质反应的离子方程式___　。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性。G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：
(1)E的原子结构示意图：______。
(2)D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式________，该物质与A₂C反应的离子方程式______。
(3)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为______。
(4)用电子式写出A₂C的形成过程________。

【推荐3】已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
(1)由以上元素中两两形成的化合物：
①溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为_______
②含有非极性共价键的离子化合物的电子式为_______
(2)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_______(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______。
(3)用电子式表示W与Z形成W₂Z的过程：_______。
(4)Y、Z、W对应的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分。

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H							He
2					①		②	Ne
3	③		④			⑤	⑥	Ar

请回答下列问题：
(1)写出④的元素符号：_______。
(2)①~⑥六种元素的单质相比较，金属性最强的是_______(填元素符号)。
(3)元素①的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。
(4)两种元素的原子半径大小：③_______⑥(填“>”或“＜”)。
(5)硫的原子结构示意图：_______。

【推荐2】元素周期律、表是我们研究、预测物质性质的重要工具。
I.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑥
原子半径/	0.030	0.077	0.070	0.066	0.186	0.110	0.106
最外层电子数	1	4			1	5
常见化合价			、				、

(1)写出元素①、③形成的含有10个电子的微粒的电子式_______(写出一种即可)。
(2)元素②在周期表中的位置是_______。
(3)元素④的单质与元素⑤的单质在加热条件下反应生成的化合物中含有的化学键类型为____。
(4)元素④⑤⑦的简单离子半径由大到小的顺序为_______。
(5)依据所学知识，任意写出2条能体现元素非金属性⑥＜⑦的事实_______。
II.对硅及其化合物的性质进行研究。
(6)依据上表，可预测Si原子半径大小范围是_______。
(7)Si的最高价氧化物与NaOH溶液反应的产物有Y和H₂O，请写出Y与稀硫酸反应的化学方程式_______。

【推荐3】下表列出了A—H八种元素在元素周期表中的相对位置：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E		F
3	A	C	D				G	H
4	B

(1)请写出下列元素符号：E___________，G___________；在这八种元素中，化学性质最不活泼的是___________。(填写元素符号)
(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。(填写元素符号)
(3)F元素氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是___________，所得溶液的PH___________7.
(4)G元素跟A元素形成化合物为___________，高温下灼烧该化合物时，火焰呈___________色。

【推荐2】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①氢化物的稳定性H_mD>H_mC；②C^m−、E^(m−1)−具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1)H_mD_m的电子式为_______，含有_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(2)C^m−、E^(m−1)−的还原性强弱顺序为_______、离子半径大小顺序为_______(均用离子符号表示)，能证明其还原性强弱的离子方程式为_______。
(3)比较两种氢化物的沸点：H_mD_______H_mC(填“>”或“<”)，C元素在元素周期表中的位置为_______。
(4)用于判断C和D非金属性强弱的依据是_______。

A．简单气态氢化物的稳定性	B．与氢气化合的难易程度
C．得电子数目的多少	D．最高价含氧酸的酸性

【推荐3】下表列出了①~⑩号元素在元素周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一	①							②
二	③				④		⑤
三	⑥	⑦	⑧			⑨	⑩

回答下列问题：
(1)①~⑩中，元素的化学性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同)。上述10种元素中，属于金属元素的有_______。
(2)写出①与④以原子个数比3∶1形成的化合物的电子式：_______。
(3)元素④、⑤、⑩分别和①组成的简单化合物中，最稳定的是_______(填化学式)。
(4)从元素原子得、失电子的角度看，⑤的单质具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)元素①~⑩半径最大的是(②除外)_______(填化学式)。
(6)在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中通入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式为_______。

【推荐1】下表标出的是元素周期表的一部分元素，用化学用语回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式为：_______，碱性最强的化合物的电子式为：_______。
(2)用电子式表示⑤与⑧形成化合物的形成过程：_______。
(3)元素②、⑦形成的简单氢化物中，沸点较高的是_______。
(4)元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为_______。
(5)Y由②、④、⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As 可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。

族 周期	Ⅰ	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

(1)写出④的元素符号________________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：____________________。
(3)在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是____________(填相应化学式，下同)，碱性最强的是________________。
(4)这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是________________(填元素符号，下同)，原子半径最大的是________________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对编号①-⑫元素，回答下列有关问题：
   
(1)在这些元素中，非金属性最强的元素是_____(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是_____。
(2)写出元素③对应气态氢化物的电子式：_____。
(3)在元素⑥和⑪中，单质与水反应较剧烈的是_____(填元素符号)，它与水反应的化学方程式是_____。这是因为同主族元素，随原子序数逐渐增大，原子的电子层数逐渐增大，原子半径逐渐_____，元素的金属性逐渐_____。
(4)在元素⑥、⑦与⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性由强到弱的顺序是_____(填化学式)。
(5)能证明⑨和⑫单质氧化性强弱的实验事实(用离子方程式表示)是_____。
(6)①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如图所示，写出该有机物的结构简式：_____；
   
①与②所形成的最简单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_____。