下列叙述不正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
| A．②④⑥ | B．①③⑤⑦ | C．②④⑥⑦ | D．⑤⑥⑦ |
更新时间：2016-12-09 08:43:50
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| A．C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H= -396kJ·mol-1 |
| B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -286 kJ·mol-1 |
| C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -896 kJ·mol-1 |
| D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -736 kJ·mol-1 |
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①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1
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下列推断正确的是
①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1
②
2H2O(g)下列推断正确的是
| A．C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol-1 |
| B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH>0，ΔS<0，该反应是非自发反应 |
| C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ·mol-1 |
| D．将2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的热量 |
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| A．最简单离子的半径：Y>W>X |
| B．气态氢化物的稳定性：X>Z |
| C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W |
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| B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高 |
| C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z |
| D．ZY2、WY2、RY2均溶于水，且都能与NaOH溶液反应 |
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| B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 |
| C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝 |
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