20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是A．通入适量的H2S气体B．加入少量的氢氧化钠固体C．加-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：114 题号：3593491

20℃时H₂S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH和c(S^2-)减小，可采取的措施是

A．通入适量的H₂S气体	B．加入少量的氢氧化钠固体
C．加入适量的CuSO₄固体	D．加入适量水

15-16高二上·江西宜春·阶段练习查看更多[3]

更新时间：2016-12-09 09:45:36 |

【知识点】弱电解质电离平衡的影响因素

单选题 | 适中 (0.65)

【推荐1】下列关于水的说法正确的是（）

A．对于常温下pH=2的盐酸，由H₂O电离出的c(H⁺)=1.0×10^－¹²mol·L^－¹

B．水中加入NaHSO₄溶液对水的电离平衡不产生影响

C．在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变

D．现向10mL浓度为0.1mol·L^－¹的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，水的电离程度始终增大

2019-09-03更新 | 179次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】下列叙述正确的是

A．pH=7的溶液一定呈中性

B．pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH=4

C．0.2mol•L^-1盐酸与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

2022-09-20更新 | 342次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐3】常温下浓度均为0.1 mol·L^－¹的①CH₃COOH(aq)；②NaOH(aq)；③CH₃COONa(aq)，下列叙述正确的是

A．①中

B．②③稀释相同倍数，

变化较大的是③

C．①③等体积混合以后，

D．①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度大

2023-11-12更新 | 566次组卷

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